天一大联考 “顶尖计划”2019届高中毕业班第二次考试
理科综合-化学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na23 S 32 Fe 56 Ni 59 Zn 65 Ag 108 Ba 137
7.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr203)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te +202=2CuO+TeO2 ,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为Te02 + H2S04 =Te0S04 + H20。下列说法不正确的是
A. “高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B.酸化Na2Cr04溶液时可用浓盐酸
C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D.滤液3可以循环利用
8.有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是
A.淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物
B.四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂
C.乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料
D.工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料
9.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知:连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量02，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量C0生成Cu(C0)Cl•H2O且易被02氧化；在加热条件下，C02与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是
A.干燥管e中试剂为无水CuS04，用于检验氮气中的水蒸气
B.为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气
C. a、C中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol =Yb(镱）中含有的中子数为70NA
B. 1 LPH-13的Ba(OH)2溶液中由水电离的0H-数目为0.1NA
C.在锌锰碱性电池中消耗13.0 g负极材料，转移电子数为0.2NA
D.常温常压下，28.0 g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4 NA
11.某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是
A. R的分子式为C9H805
B. R分子中的所有原子可能共平面
C. R能发生酯化、水解、加成反应
D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种
12.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体， X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23:16。有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10 mL 1.0 mol • L-1E 溶液中滴加1.0 mol • L- F溶液，产生沉淀的物质的量（n)与F溶液体积（V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.原子半径:X>Y>R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > R
C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
13.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2 • H20)的电离常数为Kb，且PKb = -lgKb=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C.b 点溶液中存在 c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H20)
D.常温下,CH3NH3C1水解常数的数量级为10-11
(一)必考题
26.(14分)摩尔盐的成分为(NH4）2•Fe(S04)2•6H20(M = 392g •mol-1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品（假设杂质不参与反应），某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：
方案1:沉淀法。
甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至SO42-完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaS04质量。
(1)检验SO42-是否完全沉淀的操作是 。
方案2:滴定法。
乙同学准确称取m g摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用c mol • L-1 KMn04溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液的体积为VmL。
(2)用KMn04溶液滴定时应选用 _(填“酸式”或“碱式”）滴定管,写出滴定反应的离子方程式:
(3)该样品的纯度为 _ 。
(4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
方案3:量气法。
丙同学准确称量4.0 g样品按下图所示装置进行实验。
(5)①橡晈管L的作用是 。
②B中液体可以是__ _(填字母）
a.饱和食盐水 b.四氯化碳
c.煤油 d.饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448 mL(已折合成标准状况）。 根据上述数据计算，该产品的纯度为 。27. (14分）以重晶石（主要成分是BaS04，含Al、Fe等元素的杂质）为原料制备产品（BaCl2 • 2H20)的一种流程如下：
已知:滤液2主要含BaCl2,还含有Ala3、FeCl3和HC1等杂质。298 K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀 的pH依次为3.0和5.4。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是 。若4.66 g BaS04完全反应转移9.632 xlO22个电子，写出BaS04与C反应的化学方程式: 。
(2) “固体”（微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuS04溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为 。滤渣3的成分是 （填化学式）。
(3)加入BaC03的目的是 。
(4)常温下，Fe3 +沉淀完全[溶液中c(Fe3+) =1 xlO-5mol•L-1 ]时溶液的pH =3，则Fe(OH)3的Ksp约为 。
(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。
气体X的电子式为 ；写出阴极的电极反应式: 。
28. (15分)硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：
(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是:将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“石肖酸”的作用是 。
(3)一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中投人34 g AgN03(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量 (n)与时间（t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是 (填字母）。
a. Ag粉的质量不再改变 b. 02的浓度不再改变
c. N02的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变
②反应开始到]0 min内N204的平均反应速率为 mol•L-
。
③若达到平衡时，混合气体的总压强3.0 MPa。在该温度2N02(g)=N204(g)的平衡常数 Kp= (MPa)-1(结果保留2位小数）。[提示:用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(pi) =平衡时总压(p) x该组分的体积分数()]。
④达到平衡后，再向容器中充入少量的N02，平衡2N02 (g) =N204 (s) (填“向左”“向右”或“不”）移动，N02的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：
实验室常用AgNO3溶液滴定Cl-，宜选择 作指示剂（填字母）。
A. KI B. NH4SCN C. Na2Cr04 D. K2S
(5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgN03溶液作电解质溶液。若以电流强度a A,通电6 min后，制得精银的质量为C kg,则该精炼装置的电流效率为 __(只要求列出计算式即可）。[已知:1 mol电子带96 500 C(
库仑）电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]
（二）选做题
35.化学•选修3 :物质结构与性质（15分）
最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4AS4 新型化合物材料。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar] ；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号）。
(2)AsC13分子中砷的杂化类型是 ； AsO43-的空间构型是 。
(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kj • mol-1),第四周期主族元素Ga、Ge、AS、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是 。
(4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)5中提供孤 电子对的原子是 （填元素符号)；与C0互为等电子体的分子是 。
(5)已知:CaO、K2S的溶点分别为2 572℃、840℃，二者熔点差异的主要原因是
(6)氧化镍晶胞如图1所示,单原子层氧化镍的结构如图2所示。
①图1中，原子坐标参数:A(0,0,0)、B( +，0，+)，则C原子的坐标参数为 。
②图2中，已知氧离子半径为apm，化镍的质量为 。 (忽略镍离子半径）NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧 _ _g。 (提示:将S2中氧离子切割成正六边形作最小基元）
36.化学•选修5:有机化学基础（15分）
药物H的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A的名称是 ；B—C的反应条件和试剂: 。
(2)E中含氧官能团名称是 ；G-H的反应类型是 。
(3)写出E—F反应的化学方程式: 。
(4)1个有机物C分子最多有 个原子共平面。
(5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 _种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2: 2: 3的物质的结构简式为 。
①能发生水解反应;②属于芳香化合物且能发生银镜反应
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