2019年苏州市学业水平第一次模拟考试
化 学
注意事项：
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意)
1. 每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 开发了合成氨的生产工艺 B. 揭示了燃烧的本质
C. 提取了治疟药物青蒿素 D. 提出了元素周期律
2. 2016年，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机中所用的液态氧气属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物
3. 下列过程发生化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢
4. 下列物质中含有共价键的是( )
A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI
5. 下列化学式与物质的主要成分对应正确的是( )
A. CH4——天然气 B. CaCl2——熟石灰 C. H2——煤气 D. Na2CO3——发酵粉
6. 下列物质互为同素异形体的一组是( )
A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
7. 浓硝酸不具有的性质是( )
A. 吸水性 B. 易分解 C. 强氧化性 D. 腐蚀性
8. 下列化学用语正确的是( )
A. 氟化氢的电子式：H＋[]－ B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－ D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
9. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )
A. Cl2 B. H2
C. NO D. O2
10. 实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是( )
A. 降低反应温度 B. 延长反应时间
C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸
11. 高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe。下列说法正确的是( )
A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物
C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
12. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. CO B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋
13. 下列说法正确的是( )
A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
14. 下列过程放出热量的是( )
A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解
C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华
15. 下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体
16. 下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
17. 下列实验方法或操作正确的是( )
,B. 稀释浓硫酸) ,C. 分离水和醋酸) ,D. 制蒸馏水)
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰气反应鉴别NaCl和NaOH
19. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )
A. 锌棒为正极
B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变
C. 铜棒发生氧化反应
D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
20. 下列反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
21. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增加NH3的浓度不影响反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱
D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强
23. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )
A. 上述反应中金属共失去电子0.2 mol
B. 合金中，铜的质量为5.6 g
C. 原硝酸的物质的量浓度：c(HNO3)＝4.5 mol·L－1
D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1 NaOH溶液120 mL
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)保护我们赖以生存的环境是每位公民应尽的责任。
①下列做法会加剧温室效应的是________(填字母)。
a. 绿化山林 b. 燃煤供暖 c. 风力发电
②下列做法会造成“白色污染”的是________(填字母)。
a 秸秆露天焚烧 b. 废纸随意丢弃 c. 废旧塑料随意丢弃
下列气体大量排放会导致酸雨形成的是________(填字母)。
a. NO2 b. CO2 C. CH4
(2) (5分)合理利用化学知识可以提高人们的生活质量。
新鲜的牛肉中含有蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中
①属于水溶性维生素的是________；属于人体中微量元素的是________。
②脂肪在酸性条件下的水解产物是________和________。
③天然蛋白质在人体内的最终水解产物是________。
(3) (7分)科学的运用化学知识，推动了社会的进步。
①高铁座椅内填充聚氨酯泡沫。聚氨酯属于________(填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。
②工程建设中常使用到水泥、玻璃等，生产水泥和玻璃都用到的原料是________。
③汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO和CO发生反应转化为无污染的气体，写出催化净化装置中发生反应的化学方程式：________________________。
④新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)认识有机化合物的结构和性质。
①下列与苯互为同系物的是________(填字母)。
HOCH3, a) CH3,b) COOH),\s\do5(c ))
②下列有机化合物易溶于水的是________(填字母)。
a. 甲烷 b. 四氯化碳 c. 乙酸
③下列试剂中，可以使溴水因加成反应而褪色的是________(填字母)。
a. 乙烯 b. 苯 c. 乙烷
(2) (5分)苯乙酸苄酯是一种花香型香料，其结构简式如下图所示。
CH2COOCH2
①苯乙酸苄酯苯环上的一溴代物共有________种。
②苯乙酸苄酯与稀硫酸在加热条件下发生水解反应，所得有机产物的结构简式为____________、____________。
(3) (7分)近来有报道，碘代化合物F(H2CCH2COOCH2CH3)是合成一种多官能团的化工原料的中间体，由A制备F的物质转化路线如下：
CH3CCHNCCH2CCHHOOCCH2CCH
A C D E
①A分子中一定处于同一直线上的原子有________个。
②B的结构简式为________________。
③合成线路中E转化为F的反应类型是________反应。
④G是D的一种同分异构体，G为链状结构，能发生银镜反应，不能发生水解反应，有两种不同化学环境的氢原子。写出符合条件的G的一种结构简式：________________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。
(1) A的化学式为________。
(2) D的电子式为________。
(3) 写出反应①的化学方程式：______________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：______________________________。
26. (10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1) 操作A使用的玻璃仪器有________。
(2) 试剂X是________(填化学式)。
(3) NaOH及试剂X均需过量的原因是________________________________________________________________________。
(4) 用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO的含量的过程如下：
①量取25.00 mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－。
④调节第③步所得溶液至pH≤2.0，此过程发生反应ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定。
2019年苏州市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、 单项选择题(本部分共23题，每题3分，共69分)
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. C 7. A 8. C 9. B 10. C 11. A 12. B 13. D 14. A 15. B 16. D
17. A 18. C 19. D 20. B 21. B 22. D 23. C
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分)
(2) ①维生素C(1分) 铁(Fe)(1分) ②甘油(丙三醇)(1分) 高级脂肪酸(1分) ③α氨基酸(氨基酸)(1分)
(3) ①有机高分子(1分) ②石灰石(碳酸钙、CaCO3)(1分) ③2NO＋2CON2＋
2CO2(2分，未配平扣1分，条件不全扣1分) ④SiO2(1分) Si(CH3)2Cl2SiC＋CH4↑＋2HCl↑(2分，未配平扣1分，条件不全扣1分)
B. 《有机化学基础》
(1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分)
(2) ①6(1分) ②CH2OH(2分) CH2COOH(2分)
(3) ①4(2分) ②ClCH2CCH(2分) ③加成反应(1分)
④OHCCHCHCHO(或OHCCCOCH3(2分)
25. (6分)
(1) CaO(1分)
(2) HH(1分)
(3) 2CaSO3＋O2===2CaSO4(2分，未配平扣1分)
(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分，未配平扣1分)
26. (10分)
(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒(全对得2分，少1个扣1分)
(2) Na2CO3(1分)
(3) 保证Ca2＋、Mg2＋沉淀完全(2分，“保证沉淀完全”得1分)
(4) 由2ClO2＋2I－===2ClO＋I2和2S2O＋I2===S4O＋2I－得：
2ClO ～ I2 ～ 2Na2S2O3
2 1 2
n(ClO) 1×10－3 mol·L－1×7.45×10－3 L
＝
n(ClO)生成＝7.45×10－6 mol(1分)
由ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O和2S2O＋I2===S4O＋2I－得：
ClO ～ 2I2 ～ 4Na2S2O3
1 2 4
n(ClO) 1×10－3 mol·L－1×30.00×10－3 L
＝
n(ClO)总＝7.50×10－6 mol(1分)
原水样中c(ClO)＝(7.50×10－6 mol－7.45×10－6 mol)÷0.025 L＝2.00×10－6 mol·L－1(1分)
ClO的含量为2.00×10－6 mol·L－1×67.5×103 mg·mol－1＝0.135 mg·L－1
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