浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密★考试结束前 ‎2018学年 第一学期 宁波市 期末九校联考 高一化学试题 考生须知：‎ 1． 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．本卷可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列仪器名称为“漏斗”的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．氯化氢 C．漂白粉 D．铁 ‎3．下列说法不正确的是 A．纯碱溶液用于去除油污 B．水玻璃用作建筑黏合剂 C．氢氧化铁胶体可用于净水 D．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子 ‎4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是 A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O3‎ ‎5．下列说法中正确的是 A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”‎ B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 C．硅晶体可以制备光导纤维 D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品 ‎6．下列有关实验的说法正确的是 A．用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水 B．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-‎ D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 ‎7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．金属单质在反应中失电子被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 ‎8．下列图示装置的实验中，操作正确的是 ‎ ‎ A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2分离两种互溶的液体混合物 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气 ‎9．下列说法或实验操作正确的是 A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH B．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸 C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D．配制0.1moL·L-1的NaOH溶液如右图所示 ‎10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为 A．Cu B．Fe ‎ C．S D．C ‎11‎ ‎．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．K+、Na＋、NO3-、ClO-‎ ‎12．下列关于物质的性质说法正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸 B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 ‎13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．‎20℃‎时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1‎ B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体体积均为‎2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)‎ ‎14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA B．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA C．常温常压下，‎11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA D．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ‎15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OHNH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是 A．有0.5mol羟胺被氧化 B．氧化产物比还原产物多0.5mol C．反应生成标准状況下‎22.4L气体 D．每生成‎18g水转移NA个电子 ‎16.下列离子方程式正确的是 A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+‎ B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－‎ C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2O D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓‎ ‎17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：‎ 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。‎ 实验设计如下：‎ 实验步骤 ‎①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。‎ ‎②NaBr溶液＋氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ‎③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 下列有关该实验的说法不正确的是 A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C.③中反应的离子方程式为Cl2＋2I-＝2CI-+I2‎ D.上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 ‎18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2)‎ Na2CO3‎ 将气体通过足量的Na2CO3溶液 B NaCl溶液（Br2）‎ CCl4‎ 萃取分液 C FeCl3溶液（CuCl2）‎ Fe粉 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 D Na2SO4溶液（Na2CO3）‎ 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止 ‎19.用FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：‎ A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+‎ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+‎ C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 ‎20.下列物质转化在给定条件不能实现的是 A. ①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎21.向1LFeBr2溶液中通入‎1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=‎3c（Cl-）=0.3mol/L.‎ 反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是 A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/L C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）‎ D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L ‎22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、 NaClO3、NaCl中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。下列说法不正确的是 A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5‎ B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1‎ C．若产物为NaClO、 NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2)‎ D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)‎ ‎23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 ‎24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2‎ B．用装置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率 C．用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作 D．用装置丁干燥CuBr ‎25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：‎ ‎（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；‎ ‎（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。‎ 下列说法正确的是 A．（2）中产生的气体可能是CO2或SO2‎ B．溶液X中一定存在Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+‎ C．溶液X中一定不在在Fe3+，可能存在Cl-‎ D．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26．（10分）请回答：‎ ‎（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成 ；‎ ‎（2）生石膏的化学式： ；‎ ‎（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；‎ ‎（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。‎ ‎（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。‎ ‎27．（10分）由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：‎ ‎ ‎ ‎（1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎（2）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为 ，其检验方法为 。‎ ‎（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）若测得固体H的质量为‎6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为 。‎ ‎28.（10分） （Ⅰ）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。 （2）应该用量筒量取 mL质量分数为98%、密度为‎1.84g·cm-3的浓硫酸。 （3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有 （填字母序号）。 A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线 C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数 D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 （Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：‎ 流程I的另一产物是 ，流程Ⅱ的反应分步进行： a．Na2SO4+‎4CNa2S+4CO↑； b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 。‎ ‎29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。‎ ‎（1）写出实验室制取W2的离子方程式 ‎ ‎（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。加热 ‎ ‎①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）。‎ 若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；‎ 若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②若装置B中装有5.0mL1.0×10−3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为 。‎ ‎（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。‎ A.NaOH   B.稀盐酸   C.高锰酸钾   D.CaCl2溶液 ‎（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式 。‎ ‎30．（6分）甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH4+)=0.40mol/L。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 乙溶液体积（mL）‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ ‎250‎ 气体体积（mL）‎ ‎224‎ x ‎448‎ ‎1120‎ ‎1120‎ ‎（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是 。‎ ‎（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是 。‎ ‎（3）表中x的值为 。‎ 命题：效实中学 徐珑迪 审题：慈溪中学 施初勋 宁波市 期末九校联考 高一化学试题 ‎2018学年 第一学期 参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C D B A A D C C B C D A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A C D D B B C B A A D B 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26．（10分）(1)Na2O·Al2O3·4SiO2（2分）(2)CaSO4·2H2O（2分）(3)沸腾炉（2分）‎ ‎(4)2H2+SiCl44HCl+Si（纯）（2分）(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）‎ 27． ‎（10分）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）(2)Fe2+ （2分）；取溶液F适量于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明有Fe2+，反之，则无。（2分）(3)2Fe‎3C+22H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+13SO2+2CO2↑+22H2O（2分） (4)‎1.28g（2分）‎ 28． ‎（10分）Ⅰ、(1)500mL容量瓶（2分）(2)27.2mL（2分） (3)BD（2分） ‎ Ⅱ、HCl（2分）；Na2SO4+‎4C+CaCO3Na2SO3+CaS+4CO↑（2分）‎ 29． ‎（14分）(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）‎ (2) ‎①相同（2分）；产生棕褐色的烟（2分）；2CaO+SO2+O2==2CaSO4（2分）‎ ‎②5×10-5NA（2分）(3)AC（2分）； (4)H2O+S2O32-+Cl2==SO42-+S↑+2Cl-+2H+（2分）‎ ‎30．（6分）(1)0.50mol/L（2分）(2)0.80mol/L（2分）(3)0（2分）‎ 命题：效实中学 徐珑迪 审题：慈溪中学 施初勋