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普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．科学家弗朗西斯·阿诺德（Frances
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普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．科学家弗朗西斯·阿诺德（Frances
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普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．科学家弗朗西斯·阿诺德（Frances
H.Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得
2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是
A．淀粉 B．纤维素 C．氨基酸 D．蛋白质
2．下列过程属于物理变化的是
A．海水蒸发 B．煤的气化 C．铝热反应 D．石油裂解
3．“绿水青山就是金山银山”。关于金的一种核素说法正确的是
A．质量数为79B．中子数为197 C．质子数为79 D．电子数为118
4．由水制备新能源H2的反应为2H2O 2H2↑+ O2↑。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列化学用语表示正确的是
A
．苯的结构简式：C6H6 B．HCl的电子式：
C．Al的原子结构示意图： D．FeCl2的电离方程式：FeCl2＝Fe2++2Cl¯
6．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．NO2 B．CH4
C．SO2 D．NH3
7．下列物质属于共价化合物的是
A．N2 B．MgCl2C．CO2 D．NaOH
8．2SO2+O2 2SO3
是硫酸工业中的一个反应。关于该反应的说法正确的是
A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率
C．SO2和O2 能100%转化为产物 D．使用催化剂能加快反应速率
9．下列物质与化学式对应正确的是
A
．明矾—KAl(SO4)2·12H2O B．漂白粉—NaClO
C．纯碱—NaHCO3 D．烧碱—Ca(OH)2
10．在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋ B．Ag＋ C． D．
11．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小 B．可与NaOH溶液反应
C．无色无味气体 D．能使干燥的有色布条褪色
13．下列化学实验装置或操作正确的是
A． 称量NaOH固体 B．干燥NH3 C．实验室制氨气 D．石油的分馏
14．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是
A．都能与金属钠反应B．都含有碳氧双键
C．水溶液均显酸性 D．互为同分异构体
15．Fe3O4 +4CO 3Fe +4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．CO得到电子 C．Fe3O4被还原 D．Fe3O4发生氧化反应
16．下列物质投入水中会生成氧气的是
A．Na2O2 B．Na2O C．Na D．Na2CO3
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水反应：H＋＋OH－=H2O
B．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－=Al＋H2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋N=Cu2+＋NO2↑＋H2O
D
．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+= 2Cl－＋ 2Fe3+
18．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在空气中燃烧
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．金属Zn与盐酸反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应
19．下列实验方案能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体
C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
D．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
20．对右图所示原电池装置，下列说法正确的是
A. 碳棒是正极
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 外电路中电子由碳棒流向铁片
D. 该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
21．下列反应属于加成反应的是
A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B. CH2= CH2＋HCl CH3CH2Cl
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
22．短周期主族元素X、Y、Z、W
的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z 同主族，
Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是
A
．非金属性 Y比Z强
B．X与Y只能形成一种化合物
C． Y位于元素周期表中第2周期ⅣA族
D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
23．称取一定量Na2CO3、NaHCO3、
NaCl组成的混合物，将其溶于25mL 2.0mol·L－1
盐酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X
，测得溶液X中c(H＋)为0.4 mol·L－1(
溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 混合物中n(Na2CO3)＝0.01 mol
B. 混合物中n(NaHCO3)＝n(NaCl)
C. 若混合物的质量为3.6g，则溶液X中c(Na＋)＝1.6 mol·L－1
D. 若溶液X中c(H＋) :c(Cl¯)＝1:7，则混合物中n(NaCl)＝0.02 mol
二、非选择题（本部分
3题，共31分）
24．(15分)本题为选做题，包括A、B
两题。选学《化学与生活》模块的考生答A
题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A
题计分。
A．《化学与生活》
⑴（3分）2019年1月3日，我国嫦娥四号
实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。
①
嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ （填字母）。
a．镁合金 b
．聚酰亚胺 c．碳化硅
②
金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是 ▲ （填字母）。
a．酸洗 b
．覆盖抗氧化涂层 c．制成不锈钢
③
太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是 ▲ (填字母)。
a．石英 b．晶体硅
c．硅胶
⑵（5分）合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。
① 下列药物：氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿斯匹林。其中用于治疗胃酸过多的是 ▲ ；长期大量服用阿斯匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注 ▲ 。
②缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加 ▲
（填化学式）可预防该类疾病的发生；低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑶（7分）
良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。
① 居室装修要具备环保意识。劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的 ▲ （填化学式）、劣质石材会释放出放射性气体 ▲ 而导致居室污染危害人体健康。
②
工业生产要强化环境意识。向大气中排放 ▲
等气体可导致硝酸型酸雨的形成；为防止硫酸型酸雨的发生，工业上常用石灰乳吸收SO2，该反应的化学方程式为
▲ 。
③日常生活中要自觉保护环境。用可降解的“玉米塑料”
替代聚乙烯一次性饭盒，目的是 ▲ 。聚乙烯的结构简式为 ▲ 。
B．《有机化学基础》
Ⅰ（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
▲ （填字母）。
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲
（填字母）。
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）（5分）分子式为C4H10O
，属于醇的同分异构体有 ▲
种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是 ▲
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式 ▲ 。
（3）（7
分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。
A C
①高分子聚合物B的结构简式为 ▲ 。
②A与B反应生成C的反应类型是 ▲ 。
③A可水解成 ▲ 和 ▲ （写结构简式）。
25．(6分)
有关物质的转化关系如下图所示。其中单质H是一种常见的半导体材料，A为H的氧化物；
B是第三周期的一种金属，D为B的氧化物；E是胃酸的主要成分；
F的分子结构与甲烷相似；C
是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为76 g·mol－1。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
+E
①
△
②
△
(1) A的化学式为 ▲ 。
(2) D的电子式为 ▲ 。
(3)写出反应①的化学方程式： ▲ 。
(4)写出反应②的离子方程式： ▲ 。
26. (10分)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]
是高效水处理剂。以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
反应Ⅱ
硫酸
氧气
反应Ⅰ
废铁屑
过滤
结晶
滤渣
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z]
硫酸
……[Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z] [Fex(OH)y(SO4)z]
(1)为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有 ▲ 、 ▲ 。
(2)反应Ⅱ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的离子方程式为 ▲ 。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
(4)若步骤②“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y∶z ▲ （填“偏大”或“不变” 或“偏小”）。
化学样题参考答案及评分建议 2019.3
一、 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
C
B
D
B
C
D
A
C
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
C
A
C
A
D
D
B
A
B
A
D
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24A．⑴①c(1分) ②a(1分) ③b(1分)
⑵①氢氧化铝(1分) 医用小苏打溶液(1分)
②KIO3(1分) (C6H10O5)n+nH2On C6H12O6(2分)
淀粉葡萄糖
⑶①HCHO(1分) 氡（Rn）(1分)
②NO、NO2（或NOx） (1分) Ca(OH)2 +SO2=CaSO3+H2O(2分)
③防止产生白色污染(1分
) (1分)
24．B（1）（3分）（每空1分）①B ②A ③C
（2）（5分）① 4 （2分）
②（1分）
③CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2分）
（3）①（2分）
②酯化反应或取代反应（1分）
③（2分）
CH3COOH（2分）
25.（6分(1)SiO2（1分）
(2)（1分）
(3) Mg2Si +4HCl2MgCl2+SiH4↑（2分）
(4)Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）
26．（10分）(1) 适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。(2分)
(2) 4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O(2分)
(3) n(SO)＝＝0.0500 mol(1分)
根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO
n(Fe3＋)＝5n(MnO)＝5×0.1000 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1×＝0.0400 mol(1分)
由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO)＋n(OH－)
n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO)＝3×0.0400 mol－2×0.050 0 mol＝0.0200 mol(1分)
n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO)＝0.0400 mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5
聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)
(4)偏小(2分)
备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②
化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。
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