江西省宜丰中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷Word版含答案.doc

‎2018-2019学年高一（下）化学开学考试卷 ‎ ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Si-28 N-14‎ 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(     )‎ A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取 ‎2. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )‎ A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 ‎3.下列试剂保存说法不正确的是( )‎ A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B. 漂白粉置于冷暗处密封保存 C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封 D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 ‎4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )‎ 选项 A B C D 实验 从食盐水中提取NaCl固体 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）‎ 装置或仪器 ‎5．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 (　　)‎ A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D． 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA B.60 g SiO2晶体中含有的分子数目为NA ‎ C.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6 NA D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA ‎7.下列叙述不正确的是( )‎ A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强 D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 ‎8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）‎ A. 透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+ B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl-、Mg2+、I－、SO42－‎ C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－‎ D. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-‎ B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+‎ C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-‎ ‎10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:‎ ‎①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )‎ A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 ‎ D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol ‎11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）‎ ‎12.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ( )‎ ‎①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3‎ ‎③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①② B. ①③④ C. ①③ D. ③④‎ ‎13.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( )‎ A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 ‎ B. a为NH3气体，b为盐酸溶液 C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 ‎ D. a为HCl气体，b为H2O ‎14.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）‎ ‎①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种 ‎15．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)‎ 选项 假设 结论 A A为NaOH溶液 D可能是CO2‎ B B为CO C可能是CO2‎ C C为FeCl2　，D为Fe A可能是盐酸 D C为SO2‎ A可能是H2S ‎16.下列实验现象和结论相符的是( ) ‎ 操作及现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ‎ 溶液中一定含有CO32-‎ B ‎ 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 ‎ 溶液中一定含有Cl-‎ C ‎ 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 ‎ 该气体一定是CO2‎ D ‎ 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 ‎ 溶液中一定含有Fe2+‎ ‎17.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )‎ A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐退色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 ‎18.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )‎ A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-‎ ‎19．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )‎ A. 1：2 B.1:1 C.2:3 D.3:2‎ ‎20.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）‎ A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)‎ C．探究氧化性：‎ KMnO4＞Cl2＞I2‎ D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 ‎21．下列变化的实质相似的是(　　)‎ ‎①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ‎③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ‎⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ‎⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A．只有③⑤ B．只有②③④ C． 只有③④⑥ D． 全部 ‎22.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（  ）‎ A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab斜段发生反应的离子方程式为CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑ ‎ C. a＝0.2‎ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1‎ ‎23.FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为( )‎ A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7‎ ‎24.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）‎ A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定 二、非选择题（共52分）‎ ‎25.（6分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、‎ ‎⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液 ‎ ‎（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有 。 ‎ ‎（2）写出②的水溶液的电离方程式 。 ‎ ‎（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。 ‎ ‎（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。 ‎ ‎26.（10分）（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：‎ ①请补全并配平该反应方程式：‎ ‎_ _H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ MnSO4+ CO2↑ + H2O ②在该反应还原产物为________（写化学式）‎ ‎（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：‎ 根据实验现象回答：‎ 该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。‎ ‎27.（12分）在浓硝酸中放入铜片： ‎ ‎（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；‎ ‎（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有__ ____填序号； ①酸性        ②不稳定性       ③强氧化性 ‎（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为____ ____；（气体摩尔体积用Vm表示）‎ ‎（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；‎ ‎（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是____ ____，反应中转移的电子的物质的量为 。‎ ‎28.（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D X 。‎ ‎（2）反应⑥的离子方程式为： 。‎ ‎（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。‎ ‎（4）反应⑦的化学方程式为 ；‎ 反应③的化学方程式为 ；‎ ‎（5）除去G溶液中混有的少量D的方法是： 。‎ ‎29.（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。‎ ‎（1）A中发生反应的化学反应方程式为____________ _____________‎ ‎（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：‎ ‎①在装置D中能看到的实验现象分别是 ______ _________ ；‎ ‎②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；‎ ‎③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；‎ ‎（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；‎ ‎（4）B处发生反应的离子方程式为 。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C D C D C D D B C A B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A A C D C C D D A D B B ‎25.【答案】（1）②③⑨　　　④⑤　　①⑥⑦⑧⑩ ‎ ‎　（２）NaHCO3=Na++ HCO3- （3）4.48 （4）1.5mol/L 26．【答案】 (1). 5；2；3；1；2MnSO4、10、8 MnSO4. ‎ ‎ (2). Na+、CO32－、SO42－、Cl－ (4). Fe3+ (5). K+‎ ‎27.（14分）‎ ‎3浓3222O ；‎ ‎(2) ；‎ ‎  (3)1/Vm mol/L；‎ ‎(4) 32 ；‎ ‎ ； 0.4 mol 。‎ ‎28.【答案】（1）FeCl3） HCl）；‎ ‎（2）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3）‎ ‎（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O ‎（6）向混合液中加入足量铁粉 ‎29.【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑ ‎ ‎ (2).溶液先变红色后褪色 . C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl . 防止倒吸 ‎ ‎ (6). 饱和食盐水 ‎ ‎ (7). 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-‎