专题训练(三) 酸、碱、盐的性质
酸、碱、盐的性质是中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:①酸与金属、金属氧化物、碱和盐的反应等;②碱与非金属氧化物、酸的反应等;③盐与金属、酸、碱的反应等。在复习时应注意归纳总结,巧学妙记。
类型1 酸、碱、盐的性质
1.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是(A)
A.Na2CO3溶液、KCl溶液
B.BaCl2溶液、KOH溶液
C.FeSO4溶液、NaNO3溶液
D.CuO、Na2SO4溶液
2.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,反应的原理是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将 硫酸 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”,下同)滴入 氢氧化钠溶液 中,反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ,属于 复分解反应 (填基本反应类型)。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 Na2SO4、H2SO4 (写化学式)。
(3)“精盐”中含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2,实验小组的同学设计了以下实验方案除去CaCl2、MgCl2。
6
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓ 。
②步骤Ⅱ中的白色沉淀为 CaCO3 (写化学式)。
③步骤Ⅲ中加稀盐酸是为了除去溶液中的 Na2CO3、NaOH (写化学式)。
类型2 酸、碱、盐性质的应用
3.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(A)
A.氢氧化钠用于改良酸性土壤
B.氯化钠用来腌制食品
C.用食醋除去水壶中的水垢
D.高温煅烧石灰石可制得生石灰
4.(邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是(D)
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
5.下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是(A)
选项
物质
杂质
除去杂质所用的试剂或方法
B
KNO3溶液
NaCl
蒸发结晶、过滤
C
稀硫酸
CuSO4
适量氢氧化钠溶液
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量CO2
6
6.下列图像不能正确反映其对应操作的是(C)
A.甲:向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B.乙:将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
C.丙:向一定量的Ba(OH)2溶液中不断加入Na2SO4粉末
D.丁:等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
7.小明同学在探究氢氧化钠固体溶解时的放热现象后,没有及时将盛有氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上,老师告诉小明,氢氧化钠可能变质了。老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。小明同学对老师的说法产生了质疑,于是他设计了如下实验方案对该固体样品进行了探究。
【作出猜想】猜想1:该样品没有变质;
猜想2:该样品部分变质;
猜想3:该样品全部变质。
【实验探究】
实验编号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中,向其中加入 足量稀盐酸(合理即可)
有气泡产生
该样品变质了
2
取少量样品,加水溶解,然后滴加无色酚酞溶液
溶液变红
该样品部分变质
【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品中一定含有氢氧化钠,理由是 碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红 ,他又补充了实验:取少量样品,加水溶解,向其中加
6
入足量氯化钡溶液,静置;取上层清液,滴加无色酚酞溶液后溶液 变红 ,说明该样品部分变质。
【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择 氢氧化钙(合理即可) 溶液。
8.氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 (不要求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
向上述集气瓶中的滤纸上滴加少量水
滤纸变红,说明两者发生了反应
(3)小明将滴有酚酞溶液的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是 氨水受热分解,随温度升高,氨气在水中的溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理即可) 。
(4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸平分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠,消耗两者的质量:①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 增大 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案 不合理 (填“合理”或“不合理”),请分析: 根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(合理即可) (若合理,说明原因;若不合理,说明原因并设计改进方案)。
9.化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液。为了确认其溶质成分,同学们进行了如下探究:
6
【作出猜想】猜想一:NaCl;猜想二:Na2CO3;猜想三:NaHCO3;猜想四:NaOH。
【设计实验一】小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据:pH=9,得出结论:猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确,理由是 碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液也呈碱性 。
从小明的实验结果中可以判断出猜想 一 一定是错误的。
【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液,溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定,理由是 碳酸氢钠与盐酸反应也会产生气泡 。
【查阅资料】常温下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表。
物质
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
21.8
9.6
【结论分析】从资料显示的数据,再结合药品的标签,可以判断猜想 三 不正确,理由是 常温下碳酸氢钠的溶解度较小,不能得到12%的溶液 。
【问题交流】(1)Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来 作发酵粉(合理即可) (写出一条即可)。
(2)Na2CO3在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3。请写出发生反应的化学方程式: Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 。
【拓展探究】兴趣小组和老师一起继续实验,将盐酸滴到Na2CO3溶液中进行反应,并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到的曲线如图所示。
(3)0~50 s时,同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,请你写出AB段发生反应的化学方程式: Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 。
(4)B点对应溶液的pH大于7,是因为 碳酸氢钠 (填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是 NaCl、HCl 。
6
6
微信/支付宝扫码支付