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溶液
随堂演练
1．(2017·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
2．(2017·青岛中考)下列有关溶液的说法中，错误的是( )
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．(2017·义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4．(2017·杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示，则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
5．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
温度
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
6．(2017·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
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A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
7．(2017·泰安中考)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等
8．(2017·临沂模拟)甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．10 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D．30 ℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
9．(2017·滨州中考)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
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(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。
(2)M点的含义是__________________________________。
(3)t1 ℃时将40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是______________。
(4)将t3 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
10．(2017·临沂模拟)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。试回答以下问题：
(1)m点表示______________________________________________。
(2)20 ℃时，在100 g甲物质的饱和溶液中加入10 g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质______g。
(3)常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于______(填甲或乙)物质。
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，所得甲物质溶液的质量______(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
11．(2017·聊城中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t2 ℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。
(3)t3 ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A．a>b B．a＝b
C．a”“C>A
10.(1)20 ℃时，甲和乙的溶解度相等都是40 g (2)4 (3)乙 (4)＜
11.(1)c (2)b (3)不饱和 (4)A
12.(1)B (2)> (3)蒸发溶剂(或加溶质)
13.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3 (3)C 凹液面的最低处 (4)AD
14.解：依题意可知，产生CO2的质量为33.2 g＋130 g－150 g＝13.2 g。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 44
x y 13.2 g
＝
x＝31.8 g
＝
y＝35.1 g
原样品中含NaCl的质量为33.2 g－31.8 g＝1.4 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝24.3%
答：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8 g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
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