第八单元-金属和金属材料综合练习
一、单选题
1. ( 2分 ) 物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
A. 铜导电性好作导线
B. 铝密度小作飞机材料
C. 金延展性好做成炊具
D. 银导热性好作装饰品
2. ( 2分 ) 很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（ ）
A. 直接加热法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 高温加热法
3. ( 2分 ) 把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A. B＞A＞C B. A＞B＞C C. C＞B＞A D. A＞C＞B
4. ( 2分 ) 下列关于金属材料的叙述错误的是（ ）
A. 用不锈钢制炊具 B. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
C. 黄铜比铜硬度大 D. 焊锡比锡熔点低
5. ( 2分 ) 向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ）
①溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ， 不溶物为Cu ②溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ， 不溶物为 Zn
③溶液只有 ZnCl2 ， 不溶物为 Zn ④溶液只有 ZnCl2 ， 不溶物为 Zn 、Cu
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
6. ( 2分 ) 地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是（ ）
A. O，Si，Al，Fe B. Al，Fe，Si，O C. Fe，Al，Si，O D. Si，O，Fe，Al
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7. ( 5分 ) 下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
8. ( 2分 ) 用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失．根据以上内容不能推知的是（ ）
A. 钠的密度比水小 B. 钠在水中能燃烧 C. 钠的熔点比较低 D. 钠是银白色的固体
二、多选题
9. ( 3分 ) 下列说法正确的是（ ）
A. 铜是目前世界年产量最高的金属 B. 日常使用的金属材料大多数是合金
C. 铝是地壳中含量最多的金属元素 D. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
10. ( 3分 ) 为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四个实验，其中不必进行的是（）
A. 将锌片放入稀盐酸中 B. 将铁片放入稀硫酸中
C. 将锌片放入氯化亚铁溶液 D. 将铁片放入硝酸铜溶液
11. ( 3分 ) 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物 质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
C
Fe粉
Cu粉
加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D
CaO固体
CaCO3
高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
12. ( 3分 ) 在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余．则下面的叙述正确的是（ ）
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A. 溶液中一定含有FeSO4 B. 溶液中不一定有CuSO4
C. 固体物质中一定不含有Cu D. 固体物质中一定没有Fe
13. ( 3分 ) 向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出 B. b点时，溶液中溶质有两种．
C. c点时，烧杯中固体一定是铜 D. m =12.7
三、填空题
14. ( 2分 ) 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是________．
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Al
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．________．
15. ( 1分 ) 与生活密切相关，下列成语或俗语蕴藏了什么化学原理？ “金无足赤”________．
16. ( 3分 ) 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户.制造汽车要用到含铜.铁.铝等成分的多种金属材料.
①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性.
②车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈.
③在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________.(填一种即可)
17. ( 2分 ) 回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到________t铁。
18. ( 7分 ) 以下是生活中常见的金属物质。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________ （填字母）。
13
A．耳机中的铜导线
B．黄金饰物
C．铁锅
D．铝制易拉罐
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是________ （用化学方程式表示）。铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式________ 。
（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到________ 现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是________ （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入________ ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为________ ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。
19. ( 1分 ) 将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？________（填“是”或“不是”）。
四、计算题
20. ( 5分 ) 100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题)
21. ( 5分 ) 冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
五、解答题
22. ( 5分 ) 赤铁矿是一种常见的含铁丰富的矿石，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．工业上常用赤铁矿来炼铁，炼铁时氧化铁中的铁元素全部变成铁单质．生铁也是一种混合物，其中含有的杂质主要为碳．请根据以上信息计算：利用含杂质10%的赤铁矿2000t，可得到含碳3%的生铁多少吨？（结果精确到0.1）
六、实验探究题
23. ( 5分 ) 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是________。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为________。
（3）乙实验中观察到的现象为________。
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（4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________。
（5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。
七、综合题
24. ( 12分 ) 我国使用的人民币硬币，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（）（填序号）。
A. 金属的导电性
B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度
D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母） (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母） 。
A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢在冶金工业上
25. ( 6分 ) 人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有________
（2）铁生锈的条件是：铁与________直接接触。
（3）一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是________。
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是________溶液和________溶液。
（5）金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为________。
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答案
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、铜导电性好，可用作导线，故选项说法正确．
B、铝密度小，但质软，一般用铝合金作飞机材料，故选项说法错误．
C、金延展性好，但资源少，价格高等，不能用作炊具，故选项说法错误．
D、银导热性好，但不是作装饰品的原因，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属、合金的性质与用途进行分析判断即可．
2.【答案】C
【解析】【解答】从金属的矿物中获得铝采用电解氧化铝的方法得到铝，故答案选C．
【分析】根据从金属的矿物中获得铝采用电解法分析．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．
故选B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析即可．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A．不锈钢耐腐蚀、导热、导电，所以可以制成炊具，故正确； B．生铁主要是由铁和碳组成的，铁可以溶解在盐酸中，而碳不能溶解，故错误；
C．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜的硬度大，故正确；
D．焊锡是一种含锡的合金，其熔点比锡的熔点低，故正确．
故选B．
【分析】A．根据不锈钢的性质来分析；
B．根据生铁的组成来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据合金的性质来分析．
5.【答案】C
【解析】
【分析】锌的活动性比铜强，向CuCl2溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，根据加入锌粉的量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据．
13
【解答】①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2 ， 不溶物为Cu；故该情况有可能；
②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2 ， 不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；
③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2 ， 不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能；
故选C．
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在．
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答．
【解答】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁．所以地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是Fe、Al、Si、O．
故选C．
7.【答案】D．
【解析】【解答】解：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石．故焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳．③高炉炼铁得到的产品是生铁；④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
故选D．
【分析】可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、金属钠浮在水面上，说明其密度小于水，正确；
B、根据现象，不能看出钠能在水中燃烧，错误；
C、熔成一个银白色小球，说明钠的熔点比较低，正确；
C、熔成一个银白色小球，说明钠是银白色的固体，正确；
故选B．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质和化学性质．
二、多选题
9.【答案】 BC
【解析】【解答】解：A、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项说法错误．
B、合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，使合金更容易适于不同的用途，日常使用的金属材料大多数是合金，故选项说法正确．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法正确．
13
D、大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法错误．
故选：BC．
【分析】A、根据目前世界年产量最高的金属进行分析判断．
B、合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．
C、根据地壳中含量最多的金属元素，进行分析判断．
D、根据大多数金属元素在自然界中的存在，进行分析判断．
10.【答案】A,B
【解析】【解答】A. 将锌片放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，证明Zn >H；A符合题意
B. 将铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，证明 Fe>H；B符合题意
C. 将锌片放入氯化亚铁溶液：Zn+FeCl2=ZnCl2 + Fe，证明Zn >Fe；C不符合题意
D. 将铁片放入硝酸铜溶液：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，证明Fe>Cu。选项C、D即可证明Zn >Fe>Cu，不必进行的实验是AB，D不符合题意
故答案为：AB
【分析】在金属活动性顺序中，H前面的金属能和酸反应生成氢气，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液置换出来，据此解答
11.【答案】 B,D
【解析】【解答】A、NaOH溶液和Na2CO3都能与盐酸反应，加入足量稀盐酸至不再产生气泡时，NaOH溶液和Na2CO3都被反应完，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，干燥后，只有一氧化碳，符合题意；
C、铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜是不活泼金属，不与盐酸反应，加入足量稀硫酸后，剩余的固体只有杂质铜，不符合题意；
D高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，充分煅烧后，固体只有氧化钙，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12.【答案】 A,B
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故所得溶液中一定含有硫酸亚铁，故A正确，
B、铁的量不确定，如果铁不足，没有与硫酸铜完全反应，则溶液中有未反应的硫酸铜；如果铁是过量的，与硫酸铜完全反应，溶液中一定没有CuSO4 ． 故B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成铜，铜不与硫酸反应，固体中一定含有铜，故C错误；
D、若铁过量，与硫酸铜和硫酸反应后还有剩余，固体物质中有铁存在，故D错误．
故选AB．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜，生成的铜不与硫酸反应．
13
13.【答案】 B,D
【解析】【解答】A、充分反应后有固体残留，说明铁过量，稀硫酸已被反应完，取a点时溶液，加入锌粉，不会有气体放出，A不符合题意；
B、t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，剩余的铁粉会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，由化学反应方程式
Fe+CuSO4=
Cu+FeSO4
56
64
根据质量守恒定律可知，溶液的质量减小，所以b点时仍然还有硫酸铜溶液，所以b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，B符合题意；
C、c点时，若铁粉过量，烧杯中固体就是铁和铜，若倒入的硫酸铜过量，固体则为铜，C不符合题意；
D、设硫酸完全反应是生成氢气的质量为 ，参加反应的铁的质量为y，
Fe+
H2SO4=FeSO4+
H2↑
56
98
2
y
10 49%
x
， =0.1g，y=2.8g。所以溶液的质量为10g+2.8g-0.1g=12.7g，D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】金属与酸反应后溶质成分的分析，主要考查的是参加反应的金属的质量。在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
三、填空题
14.【答案】A；滤液中含有硫酸铜和硫酸铝
【解析】【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3 ． 由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4 ， 据此可知
A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；
B、滤渣中一定有Cu，一定没有Al，故B错误；
C、滤渣中一定有Cu，一定没有Al，故C错误；
D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4 ， 故D正确．
故答案为：A，滤液中含有硫酸铜和硫酸铝．
【分析】根据金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析．
15.【答案】在自然界中100%的纯净物是不存在的
13
【解析】【解答】解：虽然说金的自然状态大都是游离状的纯金，但自然界中的纯金却很少是真正纯净的，它们大都含金达99%以上，但总含有少量银，另外还含有微量的钯、铂、汞、铜、铅等．金无足赤说明在自然界中100%的纯净物是不存在的． 故答案为：在自然界中100%的纯净物是不存在的
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．
16.【答案】导电；氧气和水；稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等)
【解析】【解答】铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气.水蒸气接触而生锈；要比较铝.铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
【分析】根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气.水蒸气接触而生锈进行解答；根据要比较铝.铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
17.【答案】Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2；76
【解析】【解答】废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.
设可以得到铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x
x=56t
回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+100t×20%=76t．
【分析】工业上常用一氧化碳将其还原，生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；由废铁粉中Fe2O3的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量。
18.【答案】C；4Al + 3O2 = 2Al2O3 ；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；废液呈蓝色 ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 或 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；过量的Fe ；Fe、Cu （或适量的Fe、Cu）
【解析】【解答】（1）耳机中的铜导线是利用铜的导电性；黄金饰物是利用金的化学性质稳定；铝制易拉罐是因为铝具有自我保护，不易锈蚀；铁锅是利用铁的导热性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al + 3O2 = 2Al2O3 ， 生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。
13
（3）银的金属活动性比铁、铜氢等都若，在整个实验中不参加反应。因硫酸铜溶液呈蓝色，当他们先看到废液呈蓝色时，就认为废液中一定含有硫酸铜；因铁的金属活动性比氢和铜强，铁会与硫酸反应，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，也会与硫酸铜反应，化学方程式为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ， 因此废液中还含有硫酸亚铁；若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的Fe，充分反应后过滤，滤渣中的物质为Fe、Cu，滤液中的溶质为硫酸亚铁。
【分析】金属活动性顺序是解答本题的关键，金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
19.【答案】是
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
四、计算题
20.【答案】解：设生铁的质量为x
Fe2O3 + CO = Fe + CO2
160 56
100t×80% x×97%
，
x=57.7 t
答：生铁有57.7吨。
【解析】【解答】第一种方法：利用反应前后铁元素的质量守恒来计算：
解：设生铁的质量为x 列式：x×97%=100t×80%× ×100% 求出x =57.7 t
第二种方法：利用化学方程式计算：
解：设生铁的质量为x
Fe2O3 + CO = Fe + CO2
160 56
100t×80% x×97%
列式： ，求出x=57.7 t
【分析】该题考查了含杂质物质的化学反应的有关计算。
21.【答案】生铁中铁的质量为2000t×（1－3%）＝1940t
设需四氧化三铁的质量为x，则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
13
即＝
解得x≈2679.05t
所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t。
【解析】【解答】由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量。
【分析】考查含杂质物质的化学反应的有关计算
五、解答题
22.【答案】 解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×（1﹣10%）=1800t
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3+
3CO
2Fe+
3CO2
160
112
1800t
x
x=1260t
折合为含杂质3%的生铁的质量为：1260t÷（1﹣3%）≈1299.0t
答案：可得到含杂质3%的生铁为1299.0t．
【解析】【分析】含杂质的物质在方程式中要转化成纯净物，因此可先求出含杂质铁矿石中三氧化二铁的质量，后根据化学方程式的计算求生成铁的质量，列综合算式时应注意含杂质与纯净物之间的关系．
六、实验探究题
23.【答案】 （1）除去表面的氧化物，以免影响反应
（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）铁、铜、银
（5）铜
【解析】【解答】（1）金属丝表面有氧化物，打磨可除去表面的氧化物，以免影响反应；（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 =Cu (NO3 )2 + 2Ag；（3）生成的金属附着在原来金属的表面，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）通过甲的实验探究，得出铜＞银，通过乙的实验探究，得出铁＞铜，故三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银；（5）探究三种金属的活动性顺序，可用中间金属单质与另外两种金属的盐溶液反应，故C是铜。
故答案为：（1）除去表面的氧化物，以免影响反应；（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag；（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）铁、铜、银；（5）铜。
13
【分析】考查学生应用金属活动性顺序的能力。
七、综合题
24.【答案】 （1）金属材料
（2）A
（3）C、A
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，铸造硬币用的是合金，属于金属材料；（2）用途由性质决定的，铸造硬币的材料不需要考虑其导电性，故选A；（3）铝比铁活泼，铁比铜活泼，越活泼的金属越晚被人类使用，所以选项C符合题意；废旧金属的回收再利用目的是为了节约金属资源。
【分析】该题考查了金属材料及其应用
25.【答案】（1）导电性（延展性或导热性）
（2）氧气和水
（3）硬度更大（熔点更低或抗腐蚀性增强）
（4）硫酸镁；硫酸铜
（5）Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
【解析】【解答】（1）制作电线，说明金属有良好的导电性、延展性；能制成金属丝，说明金属有良好的延展性；制作高压锅说明金属有良好的延展性、导热性；这些性质都不需要物质发生化学变化就能表现出来，是物理性质；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；（3）一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，如：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性增强等；（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液。铁和硫酸镁溶液不反应，证明铁的活动性比镁的弱，将铁放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色固体析出，说明铁和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜的强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁>铁>铜；（5）金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag。
【分析】根据金属有良好的导电性、延展性、导热性分析；根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
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