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崇阳一中高二年级3月月考化学试题
命题：陈文辉 审题：程成林
可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Ag-108 Cl-35.5
一、选择题（每个正确答案，每题3分，共48分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
C．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，含Fe(OH)3胶体粒子数一定为NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
2. 下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4）
B
用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
3.下列说法不正确的是( )
A. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色,其褪色原理不同
B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等
C.丙烷与氯气反应,可得到沸点不同的3种一氯代物
D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷
4.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）
A． 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B． Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C． 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D． 氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
5．现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是（ ）。
物质
化学式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm－3）
可溶性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
溶于水
乙
C4H8O2
－84
77
0.91
溶于水
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
6．下列操作中的正确的是（ ）
A．除去乙酸乙酯的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,溶液产生沉淀,加水后沉淀不溶解
7.化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所得有机产物的结构简式可能是 ( )
A． CH3CH2CH2CH2CH2OH B．
C． D．
8．下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（ ）
A．C3H6，C6H6 B．C2H6，C3H6 C．C2H6，C6H6 D．C3H6，C2H6
9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
A．C2H2和C3H6 B．CH4和C2H6 C．C2H6和C3H4 D．CH4和C2H 4
10.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是( )
A． 水
B． NaOH溶液
C． CCl4
D． NaI溶液
11.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有5个碳原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
12.制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法正确的是(
A．N是电源的负极
B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．石墨电极的电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小
13.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A． 有机物A的一氯取代物只有4种
B． 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C． 有机物A的分子式为C8H18
D． B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯
14.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
15．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应？（ ）
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
16．溴乙烷与钠能发生反应：2CH3CH2Br+Na—→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列所给化合物中与钠反应能生成环丁烷的是（ ）。
A．CH3CH2Br B．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2CH2Br
二、填空题(共3小题)
17.（10分）在①CH2===CH2；②；③CH4；④聚乙烯。四种物质中：
(1)能使溴的CCl4溶液褪色的是________(请填物质的序号，下同。)
(2)属于高分子化合物的是________；
(3)没有固定相对分子质量的是________；
(4)所有原子在同一平面的是________；
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
18．（共11分)海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：
已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指 ，过滤洗涤。
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，以下试剂合理的顺序是 。 ①稀盐酸 ②NaOH ③Na2CO3 ④BaCl2
a．②③④① b．③②④① c．④②③① d．④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你____________ 填“同意” 或“不同意”该同学的想法，请说出你同意或不同意的理由
19（6分）．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。 例如，乙醛的结构式为，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。
（1）化学式为C3H6O2的二元混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3∶3，第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1。由此可推断混合物的组成可能是（写结构简式）________。
（2）在测得化合物的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH＝CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰有6种，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH＝CHCl分子的空间异构体：________。
20．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A 9.0 g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________
（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g
（2）A的分子式为：________
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有________种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式________
三、实验题(共3小题)
21.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．完成下列填空：
(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是 ．
(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是 （填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是 ．（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是．（选填编号）
物质
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点
78.5
117.9
77
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3 以上流程中试剂A的化学式是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅲ一般适用于分离 混合物．
(5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案： ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸； ②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇． 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入 ，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是 ．
崇阳一中高二年级3月月考化学试题
参考答案
一、BACCC CBBDC CCACB D
二、（共37分）17（10分）. (1)① (2)④ (3)④ (4)①② (5)②
18．（共11分）（1）蒸发浓缩、降温结晶．
（2）c；
（ 3）Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；
（4）MgCl2(熔融) =Mg+Cl2↑；
（5）不同意（1分）；MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量
19．（6分）（1）第一种情况是CH3COOCH3 第二种情况是CH3CH2COOH
（2）
CH3—CH—COOH
OH
20．（10分）（1）90 （2）C3H6O3 （3）—COOH —OH （4）4 （5）
三、21.（15分）（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行； （2）NaOH；d； （3）b、d； （4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物； （5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．
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