长泰一中2018-2019高二下学期月考化学试卷
一、选择题(22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合要求)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p轨道呈纺锤形,随着电子层的增加,p轨道数目也在增多
D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加
3.下列说法中正确的是( )
A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
4.在d轨道中电子排布成 , 而不排布成 其直接的根据是 ( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则
5.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是( )
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
6.下列表达方式错误的是( )
A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子 C
7.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强
8.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅仅存在于两核之间
9.下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
点燃
高温、高压
催化剂
10. 在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂s键的是 ( )
A.N2+3H2 2NH3 B.2C2H2+5O2 2H2O+4CO2↑
催化剂
光照
C.Cl2+H2 2HCl D.C2H4+H 2 C2H6
11. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( )
A.导电性 B.化学反应中易失去电子 C.延展性 D.导热性
12.下列有关晶胞的说法正确的是( )
A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B.若晶胞为六棱柱,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C.若晶胞为六棱柱,顶点上的粒子为6个晶胞共用
D.晶胞中不可能存在多个微粒
13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
14.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 ( )
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
15.x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性
C. x 的原子序数大于y的原子序数 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能
16.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其晶胞如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之 比依次为( )
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
17. 在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是( )
A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)
B.CsCl(x=Cs+,y=Cl-)
C.金属钋(Po) D.C60晶体
18.已知:五种(1~20号)元素的的部分电离能数据(单位:kJ•mol-1),
元素代号
I1
I2
I3
I4
X
2080
4000
6100
9400
Y
500
4600
6900
9500
Z
740
1500
7700
10500
M
580
1800
2700
11600
N
420
4100
6400
8900
推测上述五种元素,处于周期表中同一族的是( )
A.X和Y B.Y和N C.M和N D.Y和M
19.下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s);△H1
C.Na(s)=Na(g);△H2 D.Na(g)-e-=Na+(g);△H3
20、下列物质属于离子化合物的是 ( )
A.NH3 B.AlCl3 C.HBr D.KOH
21、某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,则两者形成的离子化合物的化学式可能为( )
A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3
22、下列叙述正确的是 ( )
A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质
B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
二、填空题(本题包括23、24、25、26题)
23.(15分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题(填元素符号或化学式)
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
(1)
(2)
3
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
4
(11)
(12)
(13)
(1).写出下列元素原子:铬的核外电子排布式和(12)号的外围电子轨道表示式
铬: (12)号:
(2) .第一电离能最大的元素是_____,
(3) .(7)、(8)两种元素第一电离能高到低顺序: ,并解释:
24、 (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素X的气态氢化物的结构式 ;
(2)元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(3) Y、Z的熔点高到低顺序: ,并解释:
25.(14分)如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
⑴晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl—离子的个数等于____________(填计算式),Na+离子的个数等于________________(填计算式)。
⑵ 晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
⑶设NaCl的摩尔质量为M g/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠中心间的距离为______cm。
26.(15分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)已知:
化学键
H—Br
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
键能(kJ·mol-1)
366
243
193
431
利用上表中键能的数据进行计算,写出1 molCl2分别跟2 mol HBr(蒸气)反应,形成2
molHCl和1mol Br2(蒸气),反应的热化学方程式_____________________________。
参考答案
1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BCCCB 16-20ABBAD 21-22 BC
23(15分) (1) 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 略
(2)F
(3)P>S P的3P轨道处于半满状态比较稳定不易失去
24(12分)
(1) 略 (2)2
(3)Al >Na Al ,Na的半径逐渐增大,单位体积内自由电子数逐渐减少,金属键逐渐减弱,晶格能减小,熔点降低
25(14分) (1) 12*1/4+1 8*1/8+6*1/2
(2)12
(3)略
26.(15分)(1)4s24p3 (2)共价键(或σ键)
(3)Cl2(g)+2HBr(g)=2 HCl(g)+Br2(g) H=-80kJ·mol-1