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高2021级高一下期第一学月考试试题
化学学科试卷
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39
一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意）
1．检验氨气可选用 （ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体
D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放
3. 关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
4．能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色
5．对下列污染现象叙述错误的是（ ）
A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关
C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
6．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水
9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
12．下列说法正确的是( )
A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D．除短周期外，其他周期均有18种元素
13．决定原子种类的微粒是( )
A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子
14．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
15．关于碱金属元素的表述正确的是（ ）
A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B．从上至下单质氧化性逐渐减弱
C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物
16．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素按相对原子质量递增而排列，其原子半径逐渐减小
C．短周期元素形成离子后，最外层电子并不是都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
18．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X
19．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大
20. 将SO2和少量NO2混合气体通入足量BaCl2溶液中，其结果是（ ）
A．两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO3析出
B．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀
C．有BaSO4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D．生成BaSO3沉淀，NO2与水反应转化为NO从溶液中逸出
21．由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）
A．2种 B．5种 C．6种 D．9种
22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
23．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．氢化物的稳定性：X>W B．金属性：Y>Z
C．非金属性：W>X D．原子半径：Y>Z>X
24．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ）
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
25．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中NO为（ ）
A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL
第Ⅱ部分（非选择题 共50分）
二、填空题（共50分）
1．（4分）将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：
A.脱水性； B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性
⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。 （ ）
2．（7分）填写下列空白：
（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素为18种的周期是第____________周期。
（5）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，这些D2O分子中含 mol中子。
（6）氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为 。
3. （6分）（1）如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂 ；
写出下列方程式：
（2）将SO2通入溴水中 ；
（3）将过量SO2通入Na2CO3溶液中 ；
4．（13分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
Q
L
K
J
I
H
G
C
D
B
A
P
F
E
（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是 ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。
（2）①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 ；
②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式 。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ，Q的原子序数为 。
5．(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，
第 族，其原子结构示意图 。
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
6. （6分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物
质是 ；不能检出的物质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
7．(5分)已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):
(1)写出E中反应的化学方程式 。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。
(3)D中干燥管中出现的现象是 。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂 。
(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是________________________
第一学月月考化学答案
一、选择题
1-5 DBACA 6-10 BDACB 11-15 CADCA
16-20 CCBCC 21-25 BDACB
二、填空题
1. (4分) ⑴ E ⑵ B ⑶ AD ⑷ D
2. (7分)（1）114 （2）VIII （3）17
（4）四五 (5)22、12 （6）3:1
3. (6分,每空2分)（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）SO2+Br2+2H2O ==
2HBr+H2SO4
(3) 2SO2+ Na2CO3+H2O == CO2+ 2NaHSO3
4. （13分）（1）①；②；③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+
（2）①NH3+HNO3====NH4NO3(2分)
②C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑(2分)
（3）Z－44，Z+26
5. (9分)（Ⅰ）磷，三或者3，VA，
（Ⅱ）(1)Na；Si；P (2分)
6. (6分)（1）SO2、CO2 H2O （2）H2O SO2、CO2
（3）SO2、CO2 H2O
7. (5分) (1) 2 NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)S2-+Cl2==S↓+2Cl- (3)产生大量白烟
(4)饱和食盐水 (5)使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合
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