海淀区高三年级第二学期期中练习
化学参考答案2019．4
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
D
C
B
D
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
（1） 醛基和溴原子（-CHO、-Br）（2分）
（2） 取代反应 （2分）
（3） ab （一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）
（4） （2分）
（5）
（2分）
（6）（2分）
（7）H： I：
J： （各1分，共3分）
（8）或
或（结构合理给分）（2分）
26. （12分）
（1）（1分）
（2）ii． 2 Fe3+ + 2 ·OH === 2 Fe2+ + O2↑ + 2H+（2分）
（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。（2分）
（4）①正（2分）
② O2 + 2e- + 2H+ === H2O2（2分）
FFe2+
③Fe2+ + H2O2+ H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）
（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）
C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）
27.（13分）
（1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）
（2）bcd（2分）
（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）
（3）① 碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价 （2分）
② Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl— （2分）
（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）
（4）① ClO- + 2H+ + 2I- === I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。（2分）
② c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降 （1分）
③0.1（2分）
28．（16分）
（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分） （2分）
（2）① 足量盐酸和BaCl2溶液 （各1分，共2分）
② 取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1分），证明产生了Fe2+（2分）
（3）（或） （2分）
说明：SO32-— 2e- + 2OH- === SO42- + H2O 不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-来自于水的电离。
（4）②（2分）
（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色（1分） （2分）
（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+（1分），过量的电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物（1分）（2分）
（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同（或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物
（任写两条，各1分，共2分）
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