2019年3月稽阳联谊学校联考
化学选考试题卷
命题人：萧山中学 金忠敏 磐安中学 叶亚平 浦江中学 钟显云
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO3
2．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．锥形瓶 B．坩锅 C．燃烧匙 D． 容量瓶
高温
3．下列属于置换反应的是（ ）
A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
C．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
4．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ）
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3·H2O
5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ）
高温
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO2
6．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）
A．C仅被氧化 B．SiO2发生了还原反应
C．每生成1mol SiC转移4mol电子 D．SiC既是氧化产物又是还原产物
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：
C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳
B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3
C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅
D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石
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9．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室的白磷需保存在水中
B．H2无毒，制取时无需尾气处理
C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭
D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
10．下列实验操作合理的是（ ）
A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打
B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HCl
C．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
D．配制240mL 1 mol•L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g
11．下列说法正确的是（ ）
A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷
B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质
C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化
D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种
X
Y
W
Z
12． 元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z> W> Y
B．X、Y、Z、W四种元素在自然界中均能以游离态存在
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．元素Y、W、Z均存在有杀菌能力的单质
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B．HI气体通入AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI↓+H+
C．含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-
D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
14．已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，在恒容、绝热容器中充入1 molX(g)
和2 molY(g)。下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态
C．其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反应速率均增大
D．达到平衡时，ν正(X) =3ν逆(Z)
15．下列说法不正确的是（ ）
A．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl属于取代反应
B．可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同
D．相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
16．下列说法正确的是（ ）
A．分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液，都有沉淀产生
B．淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖
C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．往淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
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17．O2辅助的Al～CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
已知电池的正极反应式为：6O2+6e−=6O2−；6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
下列说法正确的是（ ）
A．铝电极为负极，发生还原反应
B．溶液中的阴离子移向多孔碳电极
C．O2起到催化剂的作用
D．电池总反应式为：2Al+3 C2O42−=Al2(C2O4)3
18．常温下，关于0.1mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液，下列说法一定正确的是（ ）
A．两溶液中水的电离程度相等
B．两溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明HA为弱电解质
D．两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-)
19．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成
B．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
C．H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．3.1gP4中的共价键数目为0.15NA
B．4.6g金属钠投入100mL1mol·L-1盐酸中，反应转移电子数为0.2 NA
C．常温常压下，9.2g甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为0.8NA
D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中H+数目为10-3 NA
21．1，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：
反应1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)═CH3CH2CH2CH3(g) △H1=-236.6 kJ·mol—1
反应2：CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)═CH3CH2CH2CH3(g) △H2=-272.7 kJ·mol—1
由此不能判断的是（ ）
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
C．相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
22．一定条件能发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：
容器
温度
/℃
容积
/L
起始物质的量/mol
n(O2)
④
①
③
②
t/min
t1
N2O
N2
O2
①
450
V①
0.1
0
0
②
450
1.0
0.1
0
0
③
400
0.8
0.1
0
0
④
T④
1.0
0.2
0
0
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下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率ν①=ν②
B．第②个容器中一定加入催化剂
C．若T④>450℃，说明温度越高，反应速率越快
D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快
23．25 ℃时, 曲线Ⅰ为用0.1000 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1氨水的滴定曲线，曲线Ⅱ为用0.1000 mol·L-1 KOH滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是（ ）
A. 当KOH溶液和盐酸都滴加至20.00 mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
B. 曲线Ⅰ逐滴加入盐酸溶液至40.00 mL的过程中，c(NH3·H2O)与c(NH4+)的比值始终降低
C. 曲线Ⅱ滴加溶液到10.00 mL时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D. 曲线Ⅰ滴加溶液至30.00 mL时，溶液中：3c(NH3·H2O)+3c(NH4+)=2 c(Cl-)
24．一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等气体，拟用以下方案确定其组成：用溴水检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，用某混合溶液检验CO（其吸收CO后产物中含有CO2和HCl），用A溶液检验HCl，用B固体检验水。假设每步检验均充分反应与吸收，下列有关说法正确的是（ ）
A．气体检验的先后顺序为：H2O、HCl、CO2、SO2、CO
B．固体B可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用
C．CO的检验可以用灼热的氧化铜固体代替
D．A溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液
25．将mg铜粉和vmL18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是（ ）
已知：氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5，酚酞的变色范围8.2~10.0。
A．铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余
B．为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为管1、管2），管1增重m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（0.018v- m1/64）mol
C．为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2g，可计算得到剩余硫酸为（0.018v- 2m2/233）mol
D．为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞作为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(6分)气态烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1，E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
石油
煤
煤焦油
请回答：
（1）D中官能团的名称是 ▲ ，A→B的反应类型是 ▲ 。
（2）B+D→E的化学方程式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．工艺Ⅰ的名称是裂化，工艺Ⅱ的名称是干馏
B．等物质的量的B与D组成的混合物分别与足量Na、足量NaHCO3溶液反应，生成的气体体积（相同条件下）之比为2∶1
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、D、E
D．A、B、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
27．(6分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度约为1.52g·L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：
29.6g丙
淡黄色沉淀
3.2g
滤液
气体乙
刺激性气味气体
足量氧气中灼烧
固体24.0g
白色沉淀
过滤、洗涤、灼烧
足量NaOH
足量HCl
充分反应
请回答：
（1）乙的结构式为 ▲ 。
（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式 ▲ 。
（3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢 ▲ 。
28．(4分)已知草酸是一种二元弱酸，101.5℃熔化，157℃升华，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热到170 ℃以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据题给信息回答下列问题：
（1）可用下列装置验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去），装置的连接顺序为: ▲ 、 ▲ 、D、E、 ▲ 、 ▲ 。
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（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试管开口应略向下倾斜
B．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液吸收，可得到纯净的CO
C．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生的气体一定有CO
D．草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说明产生的气体一定有CO2
29．(4分)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。
（1）当a=39b/25时，该样品中杂质肯定不存在 ▲ ，可能存在 ▲ 。
（2）当a=39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围 ▲ 。
30．【加试题】(10分)中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。为了更好地践行化学学科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g) ＋N2(g)
有关该反应下列说法错误的是 ▲ 。
A．若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方向
B．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数， 增大了反应的速率
C．转化达到平衡时，该反应的ΔH和ΔS均等于0
D．在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n (CO)=a mol，n (NO)=2a mol，n (N2)=b mol。若保持体积不变，再向容器中充入n (CO2)= b mol，n (NO)= a mol，则此时平衡不移动。
（2）该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。
①活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH>0
在T℃时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
30 min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ▲ 。
A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度
② NH3还原法:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH
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