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1 2018 学年度 余姚中学 化学第一次质量检测 第二学期 命题人：陈群超 审题人：费娜 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 46 分） 1.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是 A. 第二周期 VIA 族 B. 第二周期ⅣA 族 C. 第三周期 VIA 族 D. 第三周期ⅣA 族 2．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： B．CO2 的分子模型示意图： C．CSO 的电子式： D．HClO 的结构式：H—Cl—O 3．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT 三种物质的质子数之比为 4︰5︰6 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 4.2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts( 中文名，钿 ) 。关于 117 294 Ts 的叙 述错误的是 A. 原子序数 117 B. 中子数 177 C. 核外电子数 117 D. 相对原子质量 294 5.下列微粒的半径比值大于 1 的是 A. Mg 2+ /Mg B. K + /S 2 − C. N/P D. Cl − /Cl 6.下列分子中所有的原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A. BCl3 B. COCl2 C. SF6 D. SiH47.X、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的 化合物 A. 一定是离子化合物 B. 一定是共价化合物 C. 一定形成 X2Y 型化合物 D. 以上答案均不正确 8.已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子 数为 Z，该同位素的符号为 A. Z Y R B. X+Z Y+X+Z R C. X+Z Y R D. Z Y+Z R9.两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 A. 两种不同的原子 B. 一种原子和一种分子 C. 一种阳离子和另一种阳离子 D. 一种阴离子和一种阳离子 10.下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： HF th t ②离子还原性： S 2 − tl − r − I − ③酸性： HClO4 O4 tO4 ④金属性： K 댳 h ⑤气态氢化物稳定性： HF th H2S ⑥半径： O 2 − F − a + g 2+A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 11.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是 A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B.第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 C. 在元素周期表中共有 18 列，16 个族 D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 12. 0.1mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12LH2( 标准状况 ) ，并转变为具有 Ar 原子 的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族 C. 第三周期第ⅡA 族D. 第四周期第ⅡA 族 13.微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键（存在于金属单质与合金中）、一般的 分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是 A. Na2O2 Na2O B. KClO CO2 C. K HBr D. HF Na OH 14.下列说法正确的是 A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键2 C. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 D. 由于 H — O 键比 H — S 键牢固，所以 H2O 的熔沸点比 H2S 高 15.在“ HI(s) → HI(g) → H2 和 I2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 分子间作用力、分子间作用力 B. 分子间作用力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 16.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g) ，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L ， c(A) ： c(B) = 3 ：5，以 C 表示的平均速率 v(C) = 0.25mol ⋅ L − 1 ⋅ min − 1 ，下列说法正确的是 A. 反应速率 v(B) = 0.25 mol ⋅ L − 1 ⋅ min − 1 B. 该反应方程式中， x = 1 C. 2min 时，A 的物质的量为 1.5mol D. 2min 时，A 的转化率为 60% 17. 下列说法不正确的是 A. 使用催化剂，可以加快反应速率 B. 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g) ，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C. 用铁片和硫酸反应制 H2 时，浓酸浓度越大，反应速率越快 D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 18. 在一个密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). 已知反应过程中的某一时间 SO2 、 O2 和 SO3 的浓度分别为： 0.2mol/L 、 0.1mol/L 和 0.2mol/L. 当反应达到平衡时可能存 在的数据正确的是 A. c(O2) = 0.2mol/L B. c(SO2) = 0.25mol/LC. c(SO2) + c(SO3) = 0.3mol/L D. c(SO2) = c(SO3) = 0.15mol/L 19.若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等 D．CO 的体积分数保持不变 20.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 A. 光伏发电 B. 风力发电 C. 光合作用 D. 电解制钠 21.下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 22.氢气的热值为 142.9 kJ /g，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H = − 142.9kJ ⋅ mol − 1B. H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(l) △ H = − 285.8kJ ⋅ mol − 1C. 2H2 + O2 = 2H2O △ H = − 571.6kJ ⋅ mol − 1D. H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(g) △ H = − 285.8kJ ⋅ mol − 123.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种 以液态肼 (N2H4) 为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中 的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该 电池的叙述正确的是3 A. b 极发生氧化反应 B. a 极为该电池的正极 C. 放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D. a 极的反应式： N2H4 + 4OH − − 4e − = N2 ↑ + 4H2O二、填空题（共 54 分） 24.（12 分）现有① CaCl2 ②金刚石③ NH4Cl ④ Na2SO4 ⑤干冰⑥ MgO ⑦ CH4 ⑧SiO2 八种物质， 按要求回答下列问题 ( 填序号 ) ： (1) 属于原子晶体的化合物是 ，只有离子键的物质是 。 (2) 含有共价键的离子化合物是 ，晶体微粒以分子间作用力结合的是 。 (3) ①的电子式是 ，⑤的电子式是 。 25.（10 分）A、C、D、E、G、X、Y、Z 是几种常见的短周期主族元 素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 C 的最高正价与最 低负价的绝对值相等；E 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； G 原子和 Ne 原子的核外电子数相差 1；X 的简单离子半径在同周期中最 小；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的最外层有 7 个电子。 回答下列问题： (1)C 在元素周期表中的位置 ，由 A、E 两种元 素组成的 18 电子微粒的结构式为 。 (2)E 、G、Z 三种元素的简单离子半径最小的是 ( 填离子符号 ) 。 (3) 元素的非金属性：C Y( 填“ ”或“ < ” ) ，其实验依据是 ( 用离子方程式表示 ) (4) X 的原子结构示意图为 ___________________。 (5)Y 与 Z 形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的 化学方程式是 。 26.（11 分）某化学兴趣小组欲测定 KClO3 溶液与 NaHSO3 溶液反应的化学反应速率。所用试剂为 10mL0.1mol/LKClO3 溶液和 10mL0.3mol/LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。 已知： ClO3 − + 3HSO3 − = Cl − + 3SO4 2 − + 3H + (1) 根据实验数据可知，该反应在 0 ～ 4min 的平均反 应速率： v(Cl − ) = mol/(L · min) 。 (2) 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中， 该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针 对这一现象进一步通过测定 c(Cl − ) 随时间变化的曲 线探究影响因素，具体如下表所示。 方 案 假设 实验操作 I 该反应放热，使溶液温度升高，反 应速率加快 向烧杯中加入 10mL0.1mol/LKClO3 溶液和 10mL0.3mol/LNaHSO3 溶液， 。 II 取 10mL0.1mol/LKClO3 溶液加入烧杯中，向其中加 入少量 NaCl 固体，再加入 10mL0.3mol/LNaHSO3 溶液。 III 溶液酸性增强加快了化学反应速 率 分别向 2 只烧杯中加入 10mL0.1mol/LKClO3 溶液； 向烧杯①中加入 1 mL 水，向烧杯②中加入 1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向 2 只烧杯中加入 10mL0.3mol/LNaHSO3 溶液。 ①补全方案 I 中的实验操作： 。 ②方案 II 中的假设为 。 ③除 I、II、III 中的假设外，还可以提出的假设是 。 ④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案 III 中实4 验操作设计不严谨，请进行改进： 。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是______________________________。 27.(13 分)（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 ①上述生产硫酸的总反应方程式为 ，b 是 极，a 电极反应式 为 ，生产过程中H+向 (填 a 或 b)电极区域运动。 ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填字母)。 A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B.原申池装置需要 2 个活泼性不同的金属电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 (2) 若需将反应： Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ 设计成原电池装置，则负极材料为 ， 溶液 C 为 。 (3)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH ， CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜（只允许 H+通过）燃料电 池的结构示意图如下：电池总反应为 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O ，c 电极为 （填“正极”或“负极”），c 电极 反应方程式为 。 28.(8 分)写出或完成下列热化学方程式。 (1)0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445kJ 的热量。 写出 CH4燃烧的化学方程式 。 (2)通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键 能。 根据键能数据估算下列反应： CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) + 4HF(g) 的反应热 △ H 为 。 (3)1840 年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上 提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还 是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。” 黑火药是中国古代的四 大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式： 。 (4)在恒温(500K)、体积为 1.0L 的密闭容器中通入 1.0 mol N2 和 1 mol H2 发生合成氨反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的物质的 量为 1.6 mol，该反应的热化学方程式为 。 化学键 C − H C − F H − F F − F 键能 KJ/mol 414 489 565 155