成都外国语学校 18-19 年度下期 3 月考试高二化学试题
考试时间:90 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(共 26 题,每空 2 分,共 52 分)
1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝
B、船体镀锌或镀锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
2、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)== 2H2(g)+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1
②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) == CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1
A、反应①中电能转化为化学能
B、反应②可设计成原电池
C、反应③使用催化剂,△H3 减小
D、反应 CH4(g) == C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1
3、 下列叙述不正确的是:( )
A、NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成
B、电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行
C、锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
D、电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
4、利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是( )
实验目的 待测样品 试剂
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液
B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液
C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液
D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液
5、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A、实验①,设计铜银双液原电池
B、实验②,将钢闸门与外接电源的负极相连,可防止钢闸门腐蚀
C、实验③,准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液
D、实验④,蒸干氯化镁溶液制 MgCl2·6H2O
6、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( )
A、将 NaOH 溶液加入 NaHSO4 溶液中使其转化为 Na2SO4
B、将 TiCl4 加入水中并加热使其转化为 TiO2•xH2O
①C、将 Na2CO3 溶液加入水垢中使 CaSO4 转化为 CaCO3
D、将 Na2S 溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS 沉淀
7、下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( )
A、常温常压下,1g H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl 放出 92.3kJ 的热量,则热化学方程式可表示
为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ
B、甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol-1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C、已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则 5molNaOH 的稀溶液与
足量的稀盐酸完全中和,其中和热为 57.3kJ·mol-1
D、500℃.30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),
放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
8、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )
A、按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边
的具支试管
B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发
生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
D、图Ⅲ装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3 进一步脱水形成白斑
9、设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )
A、标准状况下,2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA
B、将含 3NA 个离子的 Na2O2 固体溶于水配成 1L 溶液,所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L
C、用铂电极电解 100 mL 1 mol • L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间,转移电子数一定为 0.2NA
D、常温下,14 g 的 146C 含中子数目为 6NA
10、一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A、Ksp(MnCO3)的数量级为 10-11
B、MgCO3 的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变
C、向浓度均为 0.01mol·L-1 的 Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液
中逐滴加入 Na2CO3 溶液,最先形成 MgCO3 沉淀
D、a 点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
11、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝
表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )电池 电解池
A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极
B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al2O3
C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
12、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A、图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应
的ΔHc(Na+)
D、滴定过程中溶液中的 n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
18、在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),有关下列图
像说法的不正确...的是( )
A、依据图 A 可判断正反应为放热反应
B、在图 B 中,虚线可表示使用了催化剂
C、若正反应的△H0
19、某实验小组依据反应 设计如图原电池,探究
pH 对 AsO43-氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是( )
A、调节 pH 可以改变反应的方向
B、pH = 0.68 时,反应处于平衡状态
C、pH = 5 时,负极电极反应式为 2I--2e- =I2
D、pH >0.68 时,氧化性 I2〉AsO43-
20、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y
是两块电极板,通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )A、若此装置用于电解精炼铜,则 X 为纯铜、Y 为粗铜,电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化
铜溶液
B、按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入 0.5 mol 的
碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子为 2.0 mol
C、按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液,若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的
量,则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量,F 表示电解生成气体的物质的量
D、若 X、Y 为铂电极,a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液,经过一段时间后,两极均
得到标准状况下 11.2 L 气体,则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol·L-1
21、有 ①Na2CO3 溶液;②CH3COONa 溶液;③NaOH 溶液各 25mL,物质的量浓度均为
0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )
A、3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③>②>①
B、若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②
C、若分别加入 25mL0.1mol·L-1 盐酸后,pH 最大的是①
D.若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
22、.下列装置图及有关说法正确的是( )
A、装置①中 K 键闭合时,片刻后 CuSO4 溶液中 C(Cl-)增大
B、装置①中 K 键闭合时,片刻后可观察到滤纸 a 点变红色
C、装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合 K1>只闭合 K3>只闭合 K2>都断开
D、装置③中当铁制品上析出 1.6 g 铜时,电源负极输出的电子数为 0.025NA
23、下列有关认识正确的是( )
A、各能级最多能容纳电子数按 s、p、d、f 的顺序分别为 2、6、10、14
B、各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束
C、各能层含有的能级数为 n-1
D、各能层含有的电子数为 2n2
24、下列四种装置中,溶液的体积均为 250mL,开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L,
工作一段时间后,测得导线上均通过 0.02mol 电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述
正确的是( )
A.工作一段时间后溶液的浓度:①=②=③=④
B.工作一段时间后溶液的 pH:④>③>①>②
C.产生气体的总体积:④>③>①>②
D.电极上析出固体的质量:①>②>③>④
25、某二次电池放电时的化学方程式为:2K2S2+KI3===K2S4+3KI.与其它设备连接的电路
如图示.当闭合开关 K 时,X 附近溶液先变红.则下列说法正确的是( )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.A 的电极反应式为:3I﹣﹣2e﹣=I3
﹣
C.当有 0.1 mol K+通过离子交换膜,X 电极上产生标准状况的气体 1.12 L
D.电池充电时,B 电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应
26、双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和
OH-,作为 H+和 OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl,其
工作原理如下图所示,M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是( )
A.阴极室发生的反应为 2H++2e- H2↑
B.M 为阳离子交换膜,N 为阴离子交换膜
C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有 Cl2 生成
D.电路中每转移 1mol 电子,两极共得到 0.5mol 气体
二、非选择题(每空 2 分)
27(14 分)、“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开
发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。将 CO2 转化为甲醇:
CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2(g)和
CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①0~10 min 内,氢气的平均反应速率为____________,第 10 min 后,保持温度不变,向该
密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g),则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)
移动。
②若已知:CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-d kJ·mol-1。
则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
(2)如图,25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的
NaCl 溶液,电池的负极反应式为_________________________________。在电解一段时间后,NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变,阳极产
物只有 Cl2),则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
(3)向(2)U 形管内电解后的溶液(假设 NaCl 溶液完全被电解)中通入标准状况下 89.6
mL 的 CO2 气体,则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中各离子浓度由大
到小的顺序____________________________________________________________________。
28(20 分)、KMnO4 在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:
Ⅰ.将软锰矿(主要成分 MnO2)粉碎后,与 KOH 固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗
绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀 KOH 溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入 CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得 KMnO4 固体。
资料:K2MnO4 为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反
应(Mn 的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是____ __。
(2)Ⅰ中,生成 K2MnO4 的化学方程式是___ ___。
(3)Ⅱ中,浸取时用稀 KOH 溶液的原因是__ ____。
(4)Ⅲ中,CO2 和 K2MnO4 在溶液中反应的化学方程式是_ _____。
(5)将 K2MnO4 溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得 KMnO4.装置如图:
①b 极是______极(填“阳”或“阴”),D 是___ ___。
②结合电极反应式简述生成 KMnO4 的原理:___ ___。
③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利
用率,其原因是______。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:
已知:Na2C2O4 +H2SO4 =H2C2O4 +Na2SO4
5H2C2O4 +2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩尔质量:Na2C2O4 134g•mol-1 KMnO4 158g•mol-1
ⅰ.称取 ag 产品,配成 50mL 溶液。
ⅱ.称取 bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。
ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到 75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液 V mL
(杂质不参与反应)。
滴定终点的现象为
产品中 KMnO4 的质量分数的表达式为____ __。29(14 分)、氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中
锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
注:“氧化除杂”中,AsCl52-转化为 As2O5 胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性。
回答下列问题:
(1)Zn(NH3)42+中 Zn 的化合价为 ,“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式
为 。
(2)锌浸出率与温度的关系如右图所示,分析 30 ℃时锌浸
出率最高的原因为 。
(3)“滤渣 3”的主要成分为 。
(4)“电解”时 Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式
为 。阳极区放出一种无色无味的气体,将其通入滴
有 KSCN 的 FeCl2 溶液中,无明显现象,该气体是 (写化学式)。电解后的电解液
经补充 (写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。
高二化学参考答案
1-5:DDBDB 6-10:ACDBC 11-15:DCACA 16-20:ABDCB 21-25:CBABC 26:D
填空题均每空 2 分
27(14 分) ①0.225 mol·L-1·min-1 正向
②CH3OH(l)+3
2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(
3
2b+2c-a-d) kJ·mol-1
(2) CH4O -6e-+ 3H2O == CO2+6H+ 0.001
(3)碱 c(Na+ ) >c(HCO
-
3 ) >c(CO
2-
3 ) >c(OH-) >c(H+)
28(20 分)、(1)增大反应物接触面积,加快反应速率
(2)2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O(3)保持溶液呈强碱性,防止 K2MnO4 发生歧化反应
(4)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(5)①阴 较浓的 KOH 溶液
②a 极:MnO42--e-=MnO4-,部分 K+通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极区生成 KMnO4
③用阳离子交换膜可防止 MnO4-、MnO42-在阴极被还原
(6)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液,锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色,且半分钟内不恢
复
29(14分)、(1)+2
(2)低于30℃时,溶浸反应速率随温度升高而增大;超过30℃,氨气逸出导致溶浸反应速
率下降
(3)Cu、Cd
(4)
N2 NH3(或NH3·H2O)