玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
4．可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基电子式：
C. 2-丁烯的键线式： D. 乙酸的实验式：CH2O
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2，2—二甲基丙烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成1，2—二溴乙烷属于取代反应
C. C4H9OH有3种同分异构体 D. 天然气、可燃冰中均含有甲烷
3. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（ ）
A. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷
B. 对二甲苯
C. 2，2，3，4-四甲基己烷
D. 2，4，4-三甲基戊烯
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色
B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性
C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离
D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多
5. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应是取代反应
B. 若R为CH3时，a的电子式为
C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种
D. 若R为C4H5O时，1 mol b最多可与5 mol H2加成
6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔
C．3-甲基-2-丁炔 D．3-甲基-1-丁炔
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体
B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同
C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D. C4H8Cl2存在8种同分异构体
8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个Cl
D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—
10、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．Mg2C3水解生成丙炔 B．Al4C3水解生成丙炔
C．ZnC2水解生成乙烷 D．Li2C2水解生成乙烯
11. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H
核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是( )
A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B．该物质的分子式为C4H8O
C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成
12、“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。其分子结构如下所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 核磁共振氢谱中有4个峰
C. 可以用该有机物萃取溴水中的溴
D. 该有机物含有3种含氧官能团
13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水，振荡，静置
分层，下层几乎无色
发生了取代反应
B
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
生成气体为乙炔
C
将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中
溶液变红
生成的氯甲烷具有酸性
D
向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
溴乙烷发生水解反应
14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是（ ）
A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化
B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种
C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应
15. 有机物 常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是( )
A. 还有3种同分异构体 B. 可由丙烯与Cl2发生加成反应制得
C. 分子式为 C5H10Cl2 D. 分子中所有碳原子不可能共平面
16. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与方法都正确的是（ ）
选项
混合物
除杂试剂
方法
A
苯（甲苯）
酸性KMnO4溶液，NaOH溶液
分液
B
乙烯（二氧化硫）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯（溴）
KI溶液
分液
D
乙烷（C2H4）
氢气
催化加热
17. 如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中有机产物只含有一种官能团的是（ ）
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
18、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（ ）
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
19. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B. NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)
20. 已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，lg4=0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH
变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
21. 碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、 填空题（本题包括4个小题，共58分）
22.（15分）（1）键线式的名称是 。
（2）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 。
（3）某芳香烃结构为，其一氯代物有 种。
（4）写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1,2-丙二醇的化学反应方程式（有几步就写几个方程式）： 。
（5）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有
O—H键和位于分子链端的键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。
①A的分子式为 ，A的结构简式为 。
②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是 。
23.（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为 。
（2）由甲苯生成A的反应类型为 。A的化学名称为 。
（3）由B生成C的化学反应方程式为 。
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中属于羧酸类的是 （写结构简式）。
24.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热，溶解，
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体，
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。
25（14分）．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有 （填写两种）。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知，该反应的ΔH 0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4
由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。
④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________
A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化
C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。
玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考
化学答案
一、选择题
ADCCB DDCBA CDDBA ABBBD C
22.（15分） 甲基戊烷（1分）； （1分）；
（3）4（1分）；（4）（6分）
（5）C5H8O（2分） （2分） （2分）
23.（16分）每空2分 (1)C9H6O2 (2)取代反应 2—氯甲苯(邻氯甲苯)
(3)
(4) 4 2 (5) 4
24.(13分） (1) 分液（1分）， 蒸馏（1分）
(2) 甲苯（1分）， 酸性KMnO4溶液（1分）， 溶液褪色（1分）
(3) 冷却、过滤（2分） 滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
加热使其融化，测其熔点（1分） 熔点为122.4℃（1分）
(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；（2分） 96%（1分）
25（14分）
(1). 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分）
(2) ①大于（1分） P4>P3>P2>P1 （1分）
②较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 （1分）
③ 0.032（1分） ④ （1分） 1.64（2分） 降温（1分）
(3). BCD（2分） 逆（1分） 12g/mol（2分）
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