湖北四校2018-2019高二化学下学期期中联考试卷(含答案)
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资料简介
www.ks5u.com 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 ‎2018—2019学年下学期高二期中考试 ‎ 化学试题 时间:90分钟 命题学校:‎ 曾都一中 枣阳一中 宜城一中 分值:100分 命题老师:‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后答题卡上交。‎ 可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法中正确的是( )‎ A.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B.电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电负性是相对的,所以没有单位 ‎2.对σ键和π键的认识不正确的是( )‎ A.分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键 ‎ B.s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的 C.p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 ‎ D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ‎3. 关于下列粒子的描述不正确的是( )‎ A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3‎ B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 C. CH2Cl2的电子式为,是四面体结构的分子 D. KF的电子式为K+,它是易溶于水的离子化合物 ‎4.下列有关说法正确的是(  )‎ A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的 C.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 ‎5.下列说法中正确的是( )‎ A.两种原子的电子层上全部都是s电子,其对应元素一定属于同一周期 B.两种原子最外层都只有一个电子,其对应元素化学性质一定相似 C.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子,其对应元素化学性质一定相似 D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子,其对应元素一定属于同一周期 ‎6. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力,能形成种类繁多的配合物,下列说法正确的是( )‎ A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液,所有的Cl均被完全沉淀 B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于分子晶体 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-‎ D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6‎ ‎7.下列描述正确的是(  )‎ ‎ A.CS2为V形的极性分子 ‎ B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 ‎ C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1‎ ‎ D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 ‎8.下列说法不正确的是( )‎ A.根据对角线规则,推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应 B.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Mg的电负性比Al大 C.SiO44-和SO42-的空间构型相同 D.碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为:‎ ‎9.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn-,其中IO62-空间构型为正八面体,由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为( )‎ A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210- ‎ ‎10.下列说法中正确的是(  )‎ A.CH4,C2H2,HCN都是含有极性键的非极性分子 B.SO2与CO2的立体构型相似,都是极性分子 C.分子中含有手性碳原子 D.无机含氧酸分子中有几个氢原子,它就属于几元酸 ‎ ‎11.有关物质结构的下列说法中正确的是(  )‎ ‎ A.碘升华时破坏了共价键 ‎ B.含极性键的共价化合物一定是电解质 ‎ C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 ‎ D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 ‎12.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如右图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )=‎ A.A分子中所有原子都在同一平面内 B.A分子中N的杂化方式均为 sp3杂化 C.A分子中N的化合价均为-3价 D.A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1 ‎ ‎13.下面的排序不正确的是( )‎ A.晶体熔点的高低:‎ B.熔点由高到低:Na>Mg>Al C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎14.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为 ⅡA、ⅢA族的连接处,图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图,下列说法正确的是( )‎ ‎    Ⅰ            Ⅱ A.1 mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键 ‎ B.表中a、b、g均为碱金属元素 C.图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形 ‎ D.图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体 ‎15.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )‎ A.金属单质形成的晶体均为金属晶体 B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.下图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性 ‎16.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是( )‎ ‎ ‎ A. ‎       B.        C.         D.‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题4题,共52分)‎ ‎17.(12分)根据相关物质结构理论,回答下列问题:‎ ‎(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断,违反了泡利原理的是    ,违反了洪特规则的是    ,违反了能量最低原理的是   。‎ ‎ ‎ ‎⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 ‎ ‎(2)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为   。‎ ‎(3)少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与 (分子)互为等电子体。‎ ‎(4)已知某原子晶体A的基本结构单元是由A原子组成的正二十面体,如右 图,该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成,每个顶点上各有一 个A原子。通过观察及推算,此基本结构单元由_______个A原子构成, 其中A—A键的键角为______,A—A键的数目为______。‎ ‎18.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数, B元素可分别与A、C、D、E形成RB2型化合物,并且在DB2和EB2中,D与B的质量比为71:64,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:‎ ‎(1)写出D原子的外围电子排布式 .‎ ‎(2)指出E元素在元素周期表中的位置 .‎ ‎(3)A、B、C三种元素的第一电离能的由大到小顺序为 (用元素符号表示);A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为 。(用化学式表示) ‎ ‎(4)为了比较D元素与E元素的非金属性强弱,某化学实验小组设计了如右图实验,请回答下列问题:‎ ‎ ①装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。‎ ‎②装置B中现象可以验证D元素的非金属性比E元素的非金 ‎ 属性强,则B中盛放的试剂是 (选填下列所 ‎ 给试剂的代码),实验现象为 离子反应方程式是 。‎ A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 ‎ ‎③虚线框内的实验装置图内所加试剂为 。‎ ‎④装置C的作用是 。‎ ‎19.(14分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息,回答问题。 ‎ A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1‎ D的能层数与C相同,且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 ‎(1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈________形,C简单离子核外有 ______种运动状态不同的电子。‎ ‎(2)①一般情况下,同种物质为固态时密度大于其液态,但固态A2B的密度比其液态时小,原因是 ;‎ ‎②A2B2难溶于CS2,简要说明理由: 。‎ ‎(3)G位于________族________区,它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂,已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数,则该氧化物的化学式为________;F晶体的空间堆积方式为 。‎ ‎(4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________,其中E原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎20.(14分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料,钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题:‎ ‎(l)基态铁原子的价电子轨道表达式为__________;在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。‎ ‎(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_______Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是_____________ 。‎ ‎(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为_____(标出配位键)‎ ‎(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___ ‎ A B C D ‎(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图 所示。‎ ‎①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与 该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ,Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 。‎ ‎②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm,N原子的半径为b pm, 它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。(用a、b表示)‎ ‎③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。‎ ‎2018—2019学年下学期高二期中考试 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 ‎ 化学参考答案 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C C C D B B B A C C B B A C A 二、非选择题(本共52分。除特殊标注的空外,其余每空均为1分)‎ ‎17.(12分)(1)② ; ③ ; ⑤(写成2;3;5不得分)‎ ‎(2)20≤x≤30或[20,30](2分)(未写等号或20∽30只得1分)‎ ‎(3)SO3 (4)12 (2分) 60°(2分) 30 (2分) ‎ ‎18. (12分)(1)3s23p5; (2)第三周期ⅥA族;‎ ‎(3)N>O>C;CH4>NH3>H2O ‎ ‎(4)①浓盐酸或浓HCl(无“浓”不得分);二氧化锰或MnO2 ‎ ‎ ②A ; B中产生淡黄色沉淀; Cl2+S2-=S↓+2Cl- (2分)(未标↓扣1分)‎ ‎ ③饱和食盐水 ④除去多余的氯气,防止污染空气(必须指出氯气,否则不能得分)‎ ‎19.(14分)(1)3; 哑铃 ; 18 ‎ ‎(2) ①冰中的水分子间有氢键(1分),使水分子之间间隙增大,密度变小(1分)(共2分); ②因为H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂(1分),根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2(1分)(共2分) ‎ ‎(3)ⅤB; d ; V2O5 (2分) 体心立方堆积 (4)四面体形;sp3‎ ‎20.(14分)(l) ; 9 ‎ ‎(2)小于 ; Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+ ‎ 的3d能级为半满状态较稳定。(2分)(价电子排布式1分,半充满状态1分)‎ ‎(3) (2分) (4) D (5)① 12 ;r(2分)  ‎ ‎② (2分) ③Ti4CN3‎

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