太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测
高 一 化 学（理）
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40
一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）
A．它是氢的一种新同位素
B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是H2的一种新同素异形体
D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（ ）
A． 属于过渡元素 B． 质量数为74.92
C． 处于第4周期第IIIA族 D． 非金属性比氮弱
3．下列叙述中错误的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O
4．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子的电子式为
B．甲烷分子的球棍模型为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为
D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C
5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．N2 B．Na2O2 C．CO2 D．CH3CH3
6．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤简单阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
7．下列叙述正确的是（ ）
A．共价键只存在于共价化合物中
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-4
9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4
溶液的c(H+)
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
11．下列说法错误的是（ ）
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大
B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（ ）
A．（＋18）、（2m＋18） B．（＋8）、（2m＋18）
C．（＋8）、（2m＋36） D．（＋18）、（2m＋36）
13．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）
A．（CH3）2CHCH（CH3）2 B．新戊烷 C．异戊烷 D．（CH3）3CCH2CH3
14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n－b
B．离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（ ）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．E是一种含有10个电子的分子
C．上述反应的类型是置换反应
D．上述4种物质中有3种为共价化合物
16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
17．A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（ ）
A．AB2 B．BA2 C．B2A3 D．A2B3
18．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．a与b可以形成 b2a、b2a2两种化合物
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是（ ）
A．乙烯和乙烷 B．乙烷和丙烯
C．甲烷和乙烯 D．丙烯和丙烷
二、填空题（共50分）
21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与C60 （“足球烯”）； ② 氧气（O2）与臭氧（O3）； ③ 16O、17O和18O；
④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷；
CH3CHCH3
CH3
CH3CH2CHCH3
CH3
⑥
和 ；
⑦CH3CH2CHCH3
CH3
CH3—C—CH3
CH3
CH3
和 ；
（1）同位素 ，
（2）同素异形体 ，
（3）同系物 ，
（4）同分异构体 。
22．（6分）下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；
（2）含有共价键的离子化合物是__________；
（3）共价化合物是__________；
（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；
（5）HClO的结构式 ，I2的电子式 。
23．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：
A____________________， D____________________。
（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③___________________________________________，反应类型：_____________。
④___________________________________________，反应类型：_____________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27 ℃），这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。
24．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
（4）③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。
（5）①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。
（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为 L。
25．（13分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：
（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：
（1）A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。
（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________。
（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1） I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）确定含有乙烯的现象是 。
高 一 化 学（理）（2019.4.2）
一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
D
D
C
D
C
B
B
C
B
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
C
A
C
C
D
B
C
A
C
21. （1）③（2）①②（3）④ ⑥（4）⑦
22. （1）①（2）⑤⑥（3）②④⑦（4）③（5）H-O-Cl
23. (1)CH2=CH2 CH3CH2OH
(2) CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl 取代反应
(3) 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用；
CH2CH2+HClCH3CH2Cl,
24. (1)K (2) HClO4 (3)Al ，Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
(4)Na+ O2- N3- (5) 极性键、非极性键 (6)11.2
25. 一.(1)催化剂 (2)溴水褪色 (3)D (4)BC B
二.(1)A B A D
(2)装置①中的品红溶液褪色
(3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
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