最新人教版九年级化学下册单元试卷全套（含答案）

最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案） 第八单元检测卷 1.下列叙述错误的是( ) A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 2.金属不具有的物理通性是( ) A．银白色光泽　　　　B．导热性 C．延展性 D．导电性 3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体 B．能和稀硫酸反应 C．有导电性 D．通常情况下能与氧气反应 4.下列各项比较中，正确的是( ) A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO C．地壳中金属元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液， 则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 表面没有变化。根据以上实验事实，判断这 三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y＞Z＞X　　　　　 B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料，则该物质( ) A．一定是单质 B．一定是化合物 C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物 9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的 火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是( ) A．金属丝有良好的导热性 B．金属线圈内的气体温度升高了 C．可燃物的温度降到了着火点以下 D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、 乙两金属判断合理的是( ) A．铁、镁 　 B．锌、镁 　 C．锌、铁 　 D．铁、锌 11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼 铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有　 　和　 　，钢是含碳量在　 　 之 间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁　 　(填“高”或“低”)。12.我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币 为铝合金或不锈钢。 （1）铸造以上硬币用到的材料都是　 　(填“非金属材料”或“金属材料”)； （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　(填序号)； A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币中涉及 Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知 Ni 能够发生如下反应： Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2 这两个反应的基本类型都是　 。四种金属的活动性由强到弱的顺序为　 (用元素符号表示)。 13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。 （1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的　 　性； （2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反 应的化学方程式：　 　 ； （3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度　 　(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液 中，观察到　 的现象，说明锌比铜活泼。 14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金 外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。 【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？ 【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成 白色固体。【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验： 截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。 【 现 象 与 结 论 】 ① 小 新 在 实 验 中 观 察 到 黄 色 的 金 属 变 黑 ， 则 他 的 猜 想 　 　 ， 黑 色 物 质 是　 　。写出生成该黑色物质的化学方程式　 　。②小宝在实 验 中 能 观 察 到 的 现 象 是 　 ， 写 出 化 学 方 程 式 　 (只写一个)。 【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入　 　 溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是　 　 ，写出该反应的化学方 式　 　。 15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜 样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份 取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 按要求完成下列问题： （1）根据实验数据分析，从第　 　份样品开始，金属锌已反应完全了； （2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)参考答案 1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.生铁 钢 0.03%～2% 低 12.（1）金属材料 （2） A （3）置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu 13.（1）导电(或“稳定”) （2）2H2O2===2H2O＋O2↑ （3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。 14.【现象与结论】 不正确 CuO(或氧化铜) 2Cu＋O2===2CuO 黄色金属表面覆盖一层 白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。 Zn＋2AgNO 3===Zn(NO3)2＋2Ag（或 Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋ 2Ag） 【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或 Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑) 15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　2 x 1.0g 65 2 ＝ x 1.0g　　　x＝32.5g 锌的质量分数为 32.5g 40.0g×100%≈81.3% 第九单元测试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块 2.下列说法错误的是（ ） △A．洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污 B．武德合金熔点低，可以作保险丝 C．二氧化锰可以作任何反应的催化剂 D．空气中体积分数最大的气体是氮气 3.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 4.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下 列叙述正确的是 （ ） A．甲和乙的溶解度相等且均为 30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D．将 a2℃150g 甲的饱和溶液降温到 t1℃，有 20g 固体析出 5.对“20℃时，硝酸钾溶解度为 31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g 硝酸钾溶液中含有 31.6g 硝酸钾 B．在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾 D．20℃时，溶解 31.6g 硝酸钾最多需要 100g 水 6.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ） A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7.向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ）A．10% B．20% C．40% D．5% 8.化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（ ） A．溶液稀释前后，溶质的质量相等 B．在中性原子中，质子数等于核外电子数 C．50mL 的水和 50mL 的酒精混合，所得溶液的体积等于 100mL D．50g 水和 50g 酒精混合，所得溶液的质量等于 100g 9.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃一定有晶体析出 C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3% D．20℃时，向 2g 高氯酸钾中加入 98g 水，所得溶液的溶质质量分数为 2% 10.实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ） A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为 l00mL 的量筒 11.如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P 点的含义是 。 （2）t2℃时，把 50g 甲中加入到 200g 水中充分搅拌，静置，形成的是 溶 液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。 （4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）将 t 2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号） PA．溶剂质量：甲＞乙 B．析出晶体质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＜乙 12.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道 淡雅、洁净温 和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡 沫剂、香精、 水、色素等多种成分。请回答： （1）洗洁精去除油污的有效成分是 ； （2）洗洁精去除油污的原理是 。 13.2017 年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。 口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水 分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。 （1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和 溶液中，氯化钠与水的质量比为 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为 36g）。 （2）构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变， 此判断 。（填“正确”或“错误”）。 14.某同学配制 50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号） （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL 15.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验（实验中水的损失忽略不计，操作 M 过程中未发生化学 变化且温度没有变化），请回答下列问题：（1）在 10℃～40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而（填“増大”或“减小”）。 （2）实验所得的溶液中肯定不饱和的有 （填溶液编号） （3）实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有 和 、 和（均填溶液编号）。 （4）溶液 c 到溶液 d 的转化过程中，最多可能析出晶体（不带结晶水） g。 （5）操作 M 的名称是 。 16.2017 年 4 月 17 日，张掖市畜牧局发布消息称，张掖市检出 H7N9 病毒，但人畜均未感染。已知：帕拉米 韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4．试计算： （1）帕拉米韦中 H、O 元素质量比为： ； （2）328g 的帕拉米韦中氧元素的质量为 g； （3）把 125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成 5%的稀溶液需要加水 g。参考答案 1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等； （2）不饱和； （3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小； （4）降温结晶； （5）BC。 12.（1）表面活性剂 （2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去 油污的作用。 13.（1）变小 9：25 （2）Na+ 错误 14.（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 4.5 （3）C 凹液面的最低处 15.（1）增大 （2）溶液 b （3）溶液 a 和溶液 b，溶液 d 和溶液 e （4）20g （5）过滤 16.（1）帕拉米韦中 H、O 两种元素的质量比为（1×28）:（16×4）=7:16。 （2）328g 帕拉米韦中氧元素的质量为： 328g× ×100%=64g （3）设需要加水 x， 125g×10%=（x+125g）×5% X=125g 第十单元检测卷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列溶液中不能导电的是(　　) A．澄清石灰水 B．稀硫酸 16×4 12×15+1×28+14×4+16×4C．酒精溶液 D．食盐水 2.生活中一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的食物是(　　) A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3) C．牛奶 (6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0) 3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平(　　) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干 燥剂的是(　　) A．O2 B．NH3 C．CO D．CO2 5.下列化学反应与反应类型不相符的是(　　) A．H2CO3===CO2↑＋H2O　(分解反应) B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　(中和反应) C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(置换反应)D．CaO＋H2O===Ca(OH)2　(化合反应) 6.某同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃 棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较(　　) A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．以上选项均有可能 7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　) A．食物过咸时加食醋调和 B．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8．往装有 25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液[用 V(NaOH)代表加入 NaOH 溶液的体积]，在如图所示 的表示此变化过程的图像中，合理的是(　　) A B C D 9.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是 在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。 请据图回答下列问题： （1）A 中溶液呈________色，C 中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。 （2）该实验反应的化学方程式为________________________________________。 11.现有 A、B、C、D、E 五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A 的 浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B 为单质；D 是“波尔多液”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分。请回答下列问题： （1）写出 C、D 两种物质的化学式：C____________，D____________。 （2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭 头“→”连线(从反应物指向生成物)。 12.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学 反应)。（1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。 （2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为 __________________________________。 （3）小明用微观示意图(图 2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子 有________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成________ 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应，反应的化学方程 式 为 ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ 乙 U 形玻璃管中________边 的红墨水液面下降(所加 稀盐酸的体积忽略不计) 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应丙 用 pH 试纸测定氢氧化钠 溶液的 pH；向其中滴加足 量的稀盐酸后，再测定溶 液的 pH 最后溶液的 pH_______(选 填“≥7”“≤7” 或“ 不 变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是_____________________ ______________________________________________________________________________。 14.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的 pH， 得到了如图所示的 pH 曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为________________________________； （3）实验过程中，小鸣取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方 案(不再用测定 pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______________________的 现象。结论：该样品是 a 处溶液。 ②为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分 别滴加足量的 Na2CO3 溶液_______________________________ _______________________________ 该样品为 b 处溶液 先 有 ____________ 产 生 ， 后 有 ____________产生 该样品为 c 处溶液，并推知溶液中的 阳离子有________________ 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑__ _____ _________________________________________________________________。 15.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求： （1）测定莽草酸溶液的 pH 时，可以____________________________________________，再用标准比色卡 比较试纸显示的颜色，读取溶液的 pH。 （2）莽草酸中各元素的质量比。 16．某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤 200g 石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g，洗 涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)请计算： （1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g； （2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。参考答案 1.C 2.D　 3.B　 4.D　5.B　6.D　7.A　8.D 9.(1)可以　(2)肥皂水 10.(1)无　红　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 11.(1)CaO　CuSO4　 (2) 12.（1）红　 （2）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O （3）Na＋、Cl－　 (4)A 13.【实验设计】无色 　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　 左　 ≤7 【评价反思】乙　 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 14.（1）稀盐酸 （2）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 【探究过程】①溶液由无色变成红色 ②只产生白色沉淀 　气泡 　白色沉淀　 Ca2＋、H＋ 【反思评价】反应物是否有剩余 15.（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上。 （2）解：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×7):(1×10):(16×5)＝42:5:40。 答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 42：5：40。 16.（1）8 （2）解：设 H2SO4 的溶质质量分数为 x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 988g x×200g 80 98＝ 8g x × 200g　 x＝4.9% 答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为 4.9%。 第十一单元检测卷 1.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．K2SO4 2.下列物质与稀盐酸发生的反应不属于复分解反应的是（ ） A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 3.下列物质俗名和名称对应关系错误的是（ ） A．熟石灰 氢氧化钙 B．小苏打 碳酸氢钠 C．烧碱 碳酸钠 D．干冰 二氧化碳 4.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③配制溶液 ④测定溶液的 pH A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④ 5.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ） A．观察外观，为白色晶体 B．闻气味，无明显气味 C．测溶解性，可溶于水 D．加熟石灰研磨，有刺激性气味 6.下列实验中无明显现象的是（ ） A．向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B．向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Ag+ 、Cl-、NO3- B. Na+、OH- 、CO32- C. Ba2+、H+、SO42- D. NH4+、OH-、Cl- 8.下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3 溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 9.物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ） ① X+碱→盐＋H2O ② X+金属氧化物→盐＋H2O A．CaO B. CO2 C．Ca（OH）2 D. HCl 10.下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ 　　） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．纯碱可除去热水瓶中的水垢 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．白醋可除去白衬衫上的铁锈 11.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　 　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥 12.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　 　） A．Na2CO3、NaCl、KOH 三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D．Fe2O3、CuO、C、Fe 只用一种试剂无法鉴别13.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是 属于酸、碱、盐中的哪一类： （1）汽水里含有的碳酸 （ ） （2）建筑上抹墙用的熟石灰 （ ） （3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 （ ） （4）炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质 （ ） （5）家庭装饰材料大理石的主要成分 （ ） 14.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）①Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量__________（填离子符号）。 ②向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为： 。 ③向 CuSO4 溶液中加入过量锌片，充分反应后， 可看到的现象 是_____________。右图表示该反应前后溶液中 存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子（填离子符 号）： _______、 _______、 _______。 （2）除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反应的物质还有___________、___________（填化 学式，下同）。 （3）在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2 反应的物质有___________。 15.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其 制取的主要工艺流程如下： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。 （2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 。 （3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式： 。 16.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和 NaOH 固体的混合物，极易与空气中水蒸气和 CO2 反应而变质。 反应前 反应后某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： 【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有 CaO、NaOH 固体； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO3 和 Na2CO3。 则 CaO 与水反应的化学方程式为： 。 【实验】如图所示： 【判断】a.若 Ca(OH)2、CaCO3 和 Na2CO3 投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ ____________（填“成立”或“不成立”）。 b.操作④发生反应的化学方程式为： ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。 c.综合 a 和 b 的结论，判断该样品变质情况为 。 【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻璃棒的作用 是 。 17.某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品 11 g，全部溶解 在 100 g 水中， 再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A 点时，过滤 ，得到滤液 242 g ，计算： （1）反应生成沉淀的质量 m 为　　　　　　g。 （2）滤液中溶质的质量分数。参考答案 1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.（1）H2CO3（酸） （2）Ca(OH)2（碱） （3）NaHCO3（盐） （4）Na2CO3（盐） （5）CaCO3（盐） 14.（1）① Cu2+ ② Cu(NO3)2+2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3 ③ 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Cu2+ SO42— Zn2+ （2）Fe 等活泼金属单质 KOH 等碱溶液（任写两个，类别不限） （3）BaCl2[或 Ba (NO3)2] 15.（1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 16. 【猜想】 CaO+H2O=Ca(OH)2 【判断】a.不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 不成立 c.部分变质 【拓展】密封 引流，防止溶液外溅 17.（1）10 （2）解：设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10g y x=10.6 g y=11.7 g 滤液中溶质的质量分数为： ×100%=5% 答：滤液中溶质的质量分数为 5%。 第十二单元检测卷 通电1.下列食物富含糖类的是( ) A．牛肉干　 B．面包　 C．白菜　 D．牛奶 2.下列生活用品中，属于有机合成材料的是( ) 3.下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是( ) 4.下列有关人体组成元素的说法中，正确的是( ) A．组成人体自身的元素有 40 多种 B．人体内含量较多的元素有 21 种 C．由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小 D．人体内的 O、C、H、N 四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在 5.不属于有毒物质的是( ) A．二氧化硫 B．氯化钠 C．甲醛 D．黄曲霉素 6.下列对“化学与生活”的认识，正确的是( ) 7.下列做法，不利于人体健康的是( )A．食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大 B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变质 C．提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙 D．焙制糕点时添加适量小苏打，使糕点松软可口 8.重金属的有毒，主要是由于它与人体内酶的巯基(—SH)结合而产生的。误食重金属盐后，可尽快喝适量 牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是( ) A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 9.下列饮食习惯科学的是( ) A．多吃肉，少吃蔬菜、水果 B．多饮用纯净水，少饮用矿泉水 C．为了防止变胖，不吃含脂类食品 D．合理摄入营养，注意膳食平衡 10.某同学无意中发现米饭、馒头等食物在口中越嚼越甜，该同学通过查阅有关资料得知是食物中淀粉在 唾液淀粉酶的作用下转化为麦芽糖的缘故。下列说法不正确的是( ) A．该变化是化学变化 B．该变化是物理变化 C．这一事实说明唾液能帮助消化 D．唾液淀粉酶是一种蛋白质 11.化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 （1）现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是　 　，常用作发酵粉的是　 　， 蔬菜和水果中含有的营养物质是　 　； （2）菜刀使用后可以采取　 　(答一条即可)的措施防锈； （3）将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是　 　(填“纯 棉”“蚕丝”或“绦纶”)。 12.某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)营养成分表 项目 每 100 克 能量 1966 千焦 蛋白质 7.5 克 脂肪 21.8 克 碳水化合物 60.7 克 钠 2530 毫克 （1）表中“钠”是指　　(填序号)； A．离子　 B．分子　 C．元素　 D．单质 （2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是　 (填“甲状腺肿大” 或“骨质疏松”)； （3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　 ； （4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过 6 克，假设小明某天吃了 100 克该方便面，相当于吃了食盐　 　 克(保留到小数点后一位)。 13.牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的 功效？ 【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。 【实验步骤】①在盛有 100 毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的 质量。②选取 4 种品牌的纯牛奶各 100 毫升，分别倒入 4 个烧杯，重复步骤①操作。 【数据记录】如图。请回答下列问题： （1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是　 　； （2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是　 　；A．倒入食醋的量　　　 B．被测样品的体积 C．烧杯的大小 （3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定， 再根据蛋白质中氮元素的含量约 16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂 肪 、 糖 类 等 ， 那 么 ， 利 用 这 种 方 法 检 测 牛 奶 、 奶 茶 中 的 蛋 白 质 含 量 ， 其 前 提 条 件 是　 　； （4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的 1 3，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康 饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是　　 。 A．选择食品前，应先研读其标签 B．购买食品时，主要看口味 C．食品价格越贵，对健康越有益 D．根据膳食平衡，选择食品 14.葡萄糖(C6H12O6)溶液与银氨溶液[主要成分是 Ag(NH3)2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工 业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6(葡萄糖)＋2Ag(NH3)2OH ===== △ C6H15O7N(葡萄糖酸铵)＋2Ag↓＋3NH3↑ ＋H2O。请回答以下问题。 （1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为　 　，碳元素的质量分数为　 　； （2）若制镜需要用银 21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量。 参考答案 1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.（1）金刚石 碳酸氢钙 维生素 （2）保持菜刀干燥 （3）涤纶 12.（1）C （2）甲状腺肿大 （3）CH4＋2O2 ===== 点燃 CO2＋2H2O　 （4 6.413.（1）奶茶样品单一 （2）AB （3）奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素 （4）AD 14.（1）1∶2∶1 40% （2）解：(2)设需要葡萄糖的质量为 x。 C6H12O6(葡萄糖)＋2Ag(NH3)2OH ===== △ C6H15O7N(葡萄糖酸铵)＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O 180　　　 216 x　　　 　 21.6g 180 x ＝ 216 21.6g　x＝18g 答：需要葡萄糖 18g。