第一周 选择题提速练(一)
7．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取起冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )
A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
解析：选B “研细”要在研钵中进行。
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
解析：选C HCl是共价化合物，纯净的HCl不能电离，只有溶于水时才能电离产生
H＋，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中铁元素的化合价可认为是＋，则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应
B．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
C．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯
D．丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl
解析：选C 羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1 mol苹果酸含有
2 mol羧基，故其可与2 mol NaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4·H2O，可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。
10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3－与d3＋的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
A．简单离子的半径：c＞d
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B．最简单氢化物的热稳定性：c＞b
C．a、b、c可形成离子化合物
D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
解析：选D 根据题意，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3－与d3＋电子层结构相同，且属于短周期元素，则b为N、d为Al；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O；五种元素不同主族，且原子序数e＞d，则e为Si或Cl。简单离子半径r(O2－)＞r(Al3＋)，A正确；简单氢化物热稳定性H2O＞NH3，B正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，C正确；e为Si时，H2SiO3是弱酸，D错误。
11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是( )
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－
解析：选D 题图中左边为太阳能电池，由图中电荷移动方向，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；电极X接太阳能电池的负极，为电解池的阴极，则电极Y为阳极，OH－在阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；电解过程中OH－的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误；CO2在X电极上发生得电子的还原反应，D正确。
12．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．常温下，Ka(HA)约为10－5
B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
解析：选B 根据题图知，0.1 mol·L－1 HA溶液中－lg c水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝
10－11 mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A项正确；M点时－lg c水(H＋)＝7，M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA电离产生的c(H＋)等于A－水解产生的c(OH－)，溶液呈中性，而P点时溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故b＝20.00，C项正确；M点溶液呈中性，M点后继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(A－)，D项正确。
13．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中
无气泡
Ka：H2CO3＞H3BO3
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热
无砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解生成不饱和烃
D
将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中
都变浑浊
温度对反应速率影响不大
解析：选C 无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误。
锌空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为2Zn＋O2＋4OH
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－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有关说法正确的是( )
A．石墨电极上发生氧化反应
B．正极附近溶液的pH不断减小
C．OH－由锌电极移向石墨电极
D．Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
解析：选D 由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液的pH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D项正确。
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