2019届九年级化学下学期期中检测题新人教版.docx

‎2019届九年级化学下学期期中检测题 ‎ (时间：60分钟　　满分：100分)‎ 相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C )‎ A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加 ‎2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( A )‎ A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4D．胰液7.5～8.0‎ ‎3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( A )‎ A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 ‎4．下列反应的化学方程式书写错误的是( A )‎ A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ ‎5．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( A )‎ A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌 ‎6．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是( D )‎ A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2‎ ‎7．现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C )‎ A．加入10gNaClB．加入水5g C．蒸发掉50g水D．加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 ‎8．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是( A )‎ A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液 ‎9．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( B )‎ A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中 C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中 ‎10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( C )‎ A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂 D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出 ‎11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是( D )‎ 4‎ A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( C )‎ 选项 物质(括号内的为杂质)‎ 试剂 操作方法 A 稀盐酸(稀硝酸)‎ 过量硝酸银溶液 过滤 B H2(HCl)‎ 浓H2SO4‎ 洗气 C Cu(CuO)‎ 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D ZnSO4(FeSO4)‎ 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥 ‎13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( A )‎ A．①稀硫酸　②硝酸银 B．①稀盐酸　②硫酸锌 C．①稀盐酸　②硫酸亚铁 D．①稀硫酸　②氯化镁 ‎14．将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4g，这表明反应中( C )‎ A．析出了0.4g铜B．有4g铁参加了反应 C．析出了3.2g铜D．有20g硫酸铜参加了反应 ‎15．下列化学实验现象与图象对应不正确的是( D )‎ A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D A．碳在足量氧气中燃烧 B．碳酸钙与盐酸反应 C．等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应 D．向过量的碱液中滴加一定量的酸 二、填空题(共29分)‎ ‎16．(4分)化学用语是学习化学的基础，请从O、H、N、K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。‎ ‎(1)能提供呼吸的单质：__O2__。‎ ‎(2)酸：__HNO3__。‎ ‎(3)碱：__KOH(或NH3·H2O)__。‎ ‎(4)不含金属元素的盐：__NH4NO3__。‎ ‎17．(7分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。‎ ‎(1)多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性。‎ ‎(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：‎ ‎①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是有红色固体析出。‎ ‎②将铝片插入A试管的剩余溶液中(请补充实验具体操作)。‎ ‎③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。‎ 4‎ 结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝＞铁＞铜。‎ ‎(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是bc(填字母)。‎ a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存 c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬 ‎18．(4分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g A ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ B ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ C ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.11‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎(1)从表中数据可以看出AB的溶解度随温度升高而增大。‎ ‎(2)若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是降温结晶。‎ ‎(3)20℃时，100gB的饱和溶液中含B物质的质量＜(填“＞”“＝”或“＜”)36.0g。‎ ‎(4)将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是C。‎ ‎19．(8分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：‎ ‎(1)B物质是稀硫酸。‎ ‎(2)A与B反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。‎ ‎(3)写出C与D反应的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。‎ ‎(4)写出A和B反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。‎ ‎20．(6分)已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体名称叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E物质的化学式：__Ca(OH)2__。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。‎ ‎(3)反应③的基本反应类型是__置换反应__。‎ 三、实验探究题(共18分)‎ ‎21．(8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)无色溶液A是__氢氧化钠溶液__，仪器C的名称是__酒精灯__。‎ ‎(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生化学反应__。‎ ‎(3)实验中反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。‎ ‎(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__，当出现较多量固体时应__停止加热，利用余热蒸干液体__。‎ ‎(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是__③__(填“②”或“③”)。‎ ‎22．(10分)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。‎ 4‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。‎ ‎【实验探究一】‎ 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。‎ ‎【实验探究二】‎ ‎(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。‎ ‎(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想。‎ 猜想①：该气体是__二氧化碳__；猜想②：该气体是一氧化碳。‎ 为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。‎ Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。‎ Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__黑色粉末变成红色__，由上述实验现象，得出猜想②成立。‎ ‎【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳，避免空气污染__。‎ 四、计算题(共8分)‎ ‎23．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ ‎(1)生成氢气的质量是多少？‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：(1)设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　　　127　2‎ ‎11．2g　　　　x　　y ＝＝ x＝25.4g　y＝0.4g ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12.7%‎ 答：(1)生成氢气0.4g，(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。‎ 4‎