诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷2019、4
可能用到原子相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
2. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
－25
－47
6
下列说法正确的是
A．该反应属于消去反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用分液方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
3.下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是
A． 苯、酒精、硝基苯 B． 食盐、烧碱、硝酸铵
C． 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D． 氧化铜、二氧化锰、活性炭
4.下列有关实验说法正确的是
A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素
5.下列对事故的处理方法中正确的是
A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨。
B．因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸
C．实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭
D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
6.下列保存物质方法正确的是
A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口瓶中
C．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D．金属钠应存放在四氯化碳中防止被氧化
7.实验中所测得数据中不合理的是
A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70
B．用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体
C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421g
D．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液
8．把过量CO2气体通入下列溶液中，不会变浑浊的是
A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．苯酚钠 D．NaAl(OH)4
9．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是
A．一定属于可逆反应 B． 一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应 D． 一定属于放热反应
10．100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠固体
11．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
④将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．④⑥
13．下列原理或操作的说法正确的是
A．抽滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大
B．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
C．记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束
D．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失
14．下列关于纸层析的说法中正确的是
A．纸层析中在距滤纸条末端约2厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点
B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C．纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质
D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点
15．下列有关实验操作，正确的是
A． 抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出
B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油
C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤
D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将 固体与溶液分离
16．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
17．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是
①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu（OH）2悬浊液
⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．①②⑤⑦ D．②④⑥⑧
18．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是
A．铝原子半径比镓原子半径小，所以铝的金属性比镓强
B．铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝离子半径比镓离子原子半径小，所以铝的熔点比镓高
19．下列是有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
③用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点
④做过酚醛树脂实验的试管，用氢氧化钠溶液浸洗
⑤用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液
⑥向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
A．②④⑥ B．③⑤ C．①②④ D．②③④⑤⑥
20．有关仪器的零刻度说法正确的是
A．量筒的“0”在下方 B．滴定管的“0”在上方
C．移液管的“0”在尖嘴处 D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央
21．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
22．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+C6H5O- +H2O→C6H5OH+CO32-
B．往氯化铁溶液滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
C．往酸性高锰酸钾溶液中通入含甲醛的空气：4MnO4-+5HCHO +12H+ →4Mn2+ +5CO2↑+11H2O
D．Fe(OH)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3＋＋3H2O
24．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－
B．mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、「Al(OH)4」－、CO32－
25．下列图中的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
除去SO2中的少量HCl
准确量取20.00mL体积K2Cr2O7标准溶液
26．某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行如下实验
下列说法正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在-Na+
D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色
二、非选择题
27．用离子方程式（不能用离子方程式的用化学方程式）解释下列实验事实
⑴用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后出现蓝色斑点
。
⑵用新制的氢氧化铜检验牙膏中的甘油
。
⑶用AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液直接检验火柴头中的氯元素
。
⑷用水杨酸和乙酸酐在酸性条件下制备阿司匹林
。
28．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌（防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行），反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
⑵A中多孔球泡的作用是 。
⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)
⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式
。
⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是
。
⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别 、 。中途停止抽滤时应 以防倒吸。
②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取 的措施
⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。
29． （1）下列操作或描述不正确的是
A.步骤①浓硫酸要分批滴加且不断振荡，并在冰水中冷却目的是为防止苯胺的挥发或碳化
B.步骤③倒入冷水中后，若没有析出晶体，可用玻璃棒搅拌或加入晶种促进晶体析出
C.步骤②加热采用水浴加热，其优点是反应物受热均匀，便于控制温度
D.实验装置中温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在浴液中
(2)步骤②反应时如右图所示装置中进行，其中仪器a的名称
步骤④中洗涤剂最好选择 洗涤沉淀的操作是
A. 15%的乙醇 B.热水 C. 冷水 D.NaOH溶液
(3)苯胺与足量浓硫酸反应后，为验证苯胺是否完全反应，可取出几滴反应混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 现象则认为反应已基本完全。
(4) 步骤⑥中操作X为 ，实验有时需要将步骤⑤、⑦、⑧的操作重复多次，其目的是
(5) 苯胺与浓硫酸混合时会反生副反应产生盐类物质，写出其反应化学方程式
(6)步骤⑤至⑧过程 ，下列装置肯定用不到的是 ，若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因 （写出两点）
30． （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，
加入 ，调节pＨ＝４过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到
CuCl2•2H2O晶体。在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，
原因是（用化学方程式表示）
。
（2） 由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL（已知：I2＋2＋2I―）
①可选用___________作滴定指示剂，
滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
（已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI）
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 。
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是 。
诸暨中学2018学年第二学期高二年级化学期中答案
一、 选择题（每题2分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
A
C
B
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
C
D
C
D
D
B
B
题号
21
22
23
24
25
26
C
A
C
B
C
B
二、非选择题
27、方程式略
28、⑴NaOH 溶液 。
⑵增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 。
⑶ HCHO (填化学式)
⑷
NaHSO3 + Zn +H2O+ HCHO = NaHSO2’ HCHO +Zn(OH)2 。
⑸ 防止温度过高产物分解，也防止氧气将产物氧化 。
⑹① 布氏漏斗 、 吸滤瓶 （填仪器名称）
②用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗或玻璃纤维代替滤纸
⑺77.0% 。
29、（1）___球型干燥管_______；_____吸收HCl________________________。
（2） 防止氯化铝和乙酸酐水解 。
（3） AD 。
（4） 把溶解在水中的苯乙酮提取出来，减小产品损失 。
（5）___检漏_____ ____放气_________，
（6）__________C______， AB 。
30． （1）
CuO ， CuCl2 .2H2O = Cu(OH)Cl+HCl+H2O 。
在氯化氢气流中加热
。
（3）
①_____淀粉______作滴定指示剂，
滴定终点的现象是 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变色 。
②2Cu2+ +4I- =2 CuI+I2 。
③ 95.0% 。
④ D 。
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