第六单元检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
题号
一
二
三
总分
得分
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列物质的用途由化学性质决定的是( )
A．金刚石刻画玻璃B．木炭用作燃料
C．石墨作干电池的电极 D．活性炭除去冰箱内异味
2．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )
3．实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是( )
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽
B．集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶
D．集气瓶、量筒、长颈漏斗
4．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是( )
A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊溶液
C．试验三种气体在水中的溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
5．关于一氧化碳的说法错误的是( )
9
A．一氧化碳是一种无色无味的气体
B．一氧化碳可以作燃料，也可用于冶炼金属
C．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为它们的分子构成不同
6．实验室制取CO2具有以下几个步骤：①按要求连接仪器；②向漏斗中加盐酸；③向反应容器中加入大理石；④检查装置的气密性；⑤收集气体。其操作顺序正确的是( )
A．②③①④⑤ B．①③②⑤④ C．⑤③②①④ D．①④③②⑤
7．“超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是( )
A．其化学性质与普通二氧化碳相同 B．其分子间隔比普通二氧化碳要大
C．其分子不再运动D．该物质为混合物
8．某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的是( )
9．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO不同点的比较中错误的是( )
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2(如图)。下列关于该反应的说法错误的是( )
9
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化
二、本大题包括5小题，共34分。
11．(6分)“碳”的世界丰富多彩，让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据表中提供的信息，回答问题。
金刚石
石墨
C60
结构
用途
__________________
作电极材料
作超导体材料
相应的性质
硬度大
__________________
表中几种物质均是由碳元素组成的________，其物理性质却不相同，原因是__________________________________。
(2)“绿水青山就是金山银山”是2017年世界环境日的中国主题。机动车排放的尾气中常含有NO、CO等气体。如果在汽车上装一个尾气处理装置，在催化剂的作用下，使NO和CO发生反应，生成两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
9
12．(7分)自然界中碳氧循环过程如图所示：
(1)大气中，吸收CO2的主要环节是______________________________。
(2)由于人类消耗____________的增加和______________________________，使空气中CO2的含量上升，从而导致____________增强，全球气候变暖。“低碳生活，从我做起”，请写出一条你能做到的可行措施：__________________________________。
(3)科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程式：________________________________。
13．(6分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)从微观角度(如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题)。参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为__________。
(2)从反应类型角度(一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例)。
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是________(填一种物质的化学式)。
②高温下，石灰石分解生成________(填化学式)和二氧化碳，化学方程式为________________________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生还原反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。
14．(6分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
(1)小明首先根据草酸中含有________元素，可推测生成物中含有水。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是__________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
9
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中的实验现象是______________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷是________________________________。
15．(9分)某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据？
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
(1)上述两个实验中，反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________________________________。
(3)实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性(实验方法：
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____________________________________________________________________)，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________________________________________________________________________。
【记录与处理】
(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是________。
A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯＋反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是________mL。
(6)根据你的认识，在图2坐标图中绘制出0～10min内生成CO2的体积随时间变化的曲线。
【注意：若答对第(7)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【反思与评价】
(7)经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是__________________________________________，实验Ⅱ的优点是________________________________________________________________。
三、本大题共6分。
16．(6分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应)。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和所盛药品质量/g
137.8
135.6
134.5
m
134.5
(1)表中的“m”为__________g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。
9
9
第六单元检测卷答案
1．B 2.B 3.B 4.D
5．C 点拨：由于一氧化碳难溶于水，故在炉火上放一盆水并不能够避免一氧化碳中毒。
6．D 7.A
8．B 点拨：B装置虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所以无法控制反应的发生或停止。
9．C 点拨：可用于人工降雨的是CO2。
10．C
11．(1)裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头(写一点即可) 优良的导电性 单质 碳原子的排列方式不同
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
12．(1)绿色植物的光合作用
(2)化石能源 对森林的乱砍滥伐 温室效应 节约用电，随手关灯(或多参加义务植树活动，爱护绿地草坪等合理均可)
(3)CO2＋H2O===H2CO3
13．(1)1∶1
(2)①C(或CO) ②CaO CaCO3CaO＋CO2↑ ③Fe
14．(1)氢
(2)澄清石灰水变浑浊 黑色固体变成红色
CO＋CuOCO2＋Cu
(3)缺少尾气处理装置
15．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)加入稀盐酸时没有气泡产生
(3)将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好 烧瓶内气压增大，
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稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
(4)AC (5)80
(6)
(7)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
16．(1)134.5
(2)解：反应生成二氧化碳的质量为15g＋100g＋25g－134.5g＝5.5g。
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5g
＝ x＝12.5g
碳酸钙的质量分数＝×100%＝83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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