期末检测卷(二)
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共二大题，满分50分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
题号
一
二
总分
得分
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。)
1．下列属于化学变化的是( )
A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发
2．下列说法错误的是( )
A．在化学变化中分子可以分成原子 B．空气由空气分子组成
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D．氧化物中一定含有氧元素
3．下列实验操作中，正确的是( )
4．化学知识与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均是大气污染物
B．天然气的主要成分是甲烷
C．乙醇汽油属于纯净物
D．活性炭可以将硬水变成软水
5．煤油中含有噻吩(用X表示)，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X＋6O2
8
4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为( )
A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S
6．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置，主要操作：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷过量立即被点燃。下列说法正确的是( )
①该实验中白磷燃烧产生大量的白雾
②整个实验过程中集气瓶内水面的现象是先下降后上升
③若集气瓶中无水，则导致实验最后产生的实际值偏小
④最终集气瓶中液面上升了70mL
⑤该实验还可得出剩余气体不可燃也不支持燃烧
A．③④ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④
7．下列有关说法正确的是( )
A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径
B．实现FeFe2O3的相互转化，转化①的条件是在氧气中点燃
C．实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同
8．一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应(如图所示)，反应前后测定装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量记录如下，下列分析正确的是( )
8
反应前的质量
反应后的质量
装置Ⅰ
56.3g
55.2g
装置II
242.9g
243.5g
①Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量 ②Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 ③反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况 ④生成的气体可能是混合物
A．只有② B．①②③
C．只有②④ D．①②③④都对
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9．(4分)图1是由锶元素(Sr)形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。
(1)Sr属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)不同元素最本质的区别是________(填序号)。
A．最外层电子数不同 B．中子数不同 C．核电荷数不同
(3)图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为____________________________________。
10．(5分)A—I是初中化学常见的物质。其中A、D组成元素相同，I为大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)物质I的化学式为____________。
(2)物质B在反应①中起____________作用。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
8
(4)化学反应常伴随能量变化，从能量上来看，反应③属于________(选填“吸热”或“放热”)反应。
11．(5分)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中仪器①的名称：______________。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用________(填编号)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是__________________________________________________________________。
12．(7分)在今年五校“庆元旦 贺新年”联欢晚会上，戴校长给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na2O2)的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢熄灭，然后棉花突然剧烈燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们极大的兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)________________________________________________________________________。
【实验验证】
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
按下图所示装置进行实验
蜡烛慢慢熄灭
猜想(1)________(选填“成立”或“不成立”)
8
②
向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并______________________________________
______________
______________
二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想(2)成立
续表
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
③
________________________________________________________________
______________
______________
猜想(3)成立
【实验结论】
(1)CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为________________________________________________________。
(2)通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na2O2)着火，不能用CO2熄灭。
13．(5分)如图所示，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
(1)反应中二氧化锰的作用是____________________________________。
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
8
8
期末检测卷(二)答案
1．C 2.B 3.C 4.B 5.B
6．B 点拨：①白磷燃烧产生大量白烟，而不是雾，故错误；②在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，故正确；③实验前集气瓶里没有装水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值，故错误；④集气瓶的容积为125mL，加入25mL水后剩余的容积为100mL，而氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全并冷却后进入集气瓶的水的体积为20mL，故错误；⑤根据空气的主要成分是氮气和氧气，可知瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验的现象(水并没有充满整个集气瓶；过量的红磷不能在其中继续燃烧)，可推断得出氮气难溶于水和化学性质不活泼的结论，故正确。故选B。
7．D 点拨：A.一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，错误；B.Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，错误；C.碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，错误；D.水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，正确。故选D。
8．C 点拨：碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以Ⅰ中减少的质量是碳、氧元素的质量，故①错误；二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙不会与一氧化碳反应，所以Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故②正确；装置Ⅰ中减少1.1g，装置Ⅱ中增加0.6g，所以生成的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后Ⅰ中固体成分是碳和铜，故③错误；④Ⅰ中减少的质量大于Ⅱ中增加的质量，可能是生成的一氧化碳逸散，故④正确。故选C。
9．(1)金属 (2)C (3)2H2O22H2O＋O2↑
10．(1)CaCO3 (2)催化
(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O(合理即可)
(4)放热
11．(1)长颈漏斗 (2)B
8
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满
12．【提出猜想】
可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花
【实验验证】
①不成立
②将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃
③向盛满CO2的集气瓶中加入适量Na2O2 用手触摸瓶壁，瓶壁温度升高
【实验结论】
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
13．(1)加快过氧化氢分解的速率 (2)0.8
点拨：(1)二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为35.6g－34.8g＝0.8g。
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8g
＝ x＝1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
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