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花都区2018学年第二学期九年级调研测试
化学试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分；满分100分。考试时间80分钟。
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 Ba-137）
第一部分 选择题（40分）
一、选择题(每小题2分，共40分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。)
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．加热铁锅会发烫 B．打开浓盐酸的瓶盖，一段时间后质量减少了
C．家庭用活性炭净化水 D．铁钉在潮湿空气中生锈
2．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
A．汽车轮胎 B．纯棉T恤 C．可降解饭盒 D．尼龙连衣裙
3．盐是生活中常见的物质，下列物质属于盐的是（ ）
A．Na2CO3 B. K2O C．Ba(OH)2 D．H3PO4
4．人类生存离不开空气，下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途
B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加
C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料
5．右图是元素Sr的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．X的值是38 B.该粒子含有5个电子层
C．该粒子容易得到2个电子 D.该粒子属于金属元素
浓硫酸
水
不断搅拌
6．下图所示实验操作，正确的是（ ）
100mL量筒
镊子
PH试纸
通电
A．测溶液pH B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．量取9.3mL液体
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7．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A.葡萄糖是一种有机化合物
B.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6
C.葡萄糖中碳元素的质量分数为
D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6:12:6
8．下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（ ）
A．油罐车汽油泄露，用水浇灌目的是降低汽油的着火点
B．炒菜时油锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C．将煤块制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积
D．氢气被称为清洁的能源，因为氢气燃烧的产物只有水
9．下列说法正确的是（ ）
A．体温计中的水银不是银，是金属汞
B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料
D．向碳酸钠（俗称：纯碱）溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明碳酸钠是一种碱
高温
10．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 复分解反应
点燃
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量C + O2 ==== CO2 分解反应
11．下列有关实验现象或事实叙述正确的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生
D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（ ）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥Y﹥X C．Y﹥Z﹥X D．X﹥Z﹥Y
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13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
序号
A
B
C
D
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
探究同种溶质在不同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧需要氧气
方案
水
二氧化碳
澄清
石灰水
C+CuO
高锰
酸钾
水
高锰
酸钾
汽油
铜片
白磷
热水
白磷
14．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质
C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
15．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
溶解度/g
甲
乙
50
O t1 t2 温度/℃
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
16．下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
4.7～8.4
其中酸性最强的是（ ）
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
17．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染” B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生
C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料
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D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜
18．下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
19．下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．守恒观：100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH－
20．除去下列混合物中的杂质(括号中的物质)，所选的除杂试剂正确的是（ ）
序号
物质
除杂试剂
A
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
B
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量镁粉
C
Na2SO4（CuSO4）溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液 (H2SO4)
足量的氧化铜粉末
第二部分 非选择题（60分）
二、本题包括5小题，共31分
21.（4分）请用化学用语回答问题
（1）空气中含量最多的气体是 ，天然气的主要成分是___________。
（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症，他体内缺乏的元素是 。
（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号） 。
22.（7分） 高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质：Tl、Tl2O、
Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显
黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____________。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为：
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。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是 。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe﹥Tl﹥(H)﹥Cu，以下说法正确的是 。
A．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C．把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2
PH
a
7
O 加入的溶液/g
b
c
23.（6分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：
（1）由图分析，横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式） ，
b点的含义是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号） 。
24.（7分）废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示：
（1）在反应器中除发生Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O，Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为： ，
反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是： 。
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（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3。为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
编号
空气通入量/L·s－1
温度/℃
SO2产率/％
SO3产率/％
a
0.02
850
45.4
54.6
b
0.06
850
30.5
69.5
c
0.10
810
11.1
88.9
d
0.10
850
11.1
88.9
e
0.10
890
11.2
88.8
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响______________________________。
②根据上表数据，生产过程中采用实验________（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_______________________。
25.（7分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O］，煅烧可获得钛酸钡粉体。
BaCO3
H2C2O4溶液
盐酸
酸浸
TiCl4溶液
混合
沉淀
操作A
盐酸
草酸氧钛钡固体
洗涤
干燥
气体混合物
高温煅烧
BaTiO3粉体
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是 。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）“操作A”的名称是 。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。
（5）现有394kgBaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为 kg。（BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
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三、本题包括4小题，共29分
26.（4分）下图是几项基本实验操作的示意图
向外拉
A B C
（1）A仪器的名称是_________。
（2）B操作中，玻璃棒的作用是______________，仪器的组装顺序是_________（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到________________，说明气密性良好。
27.（9分）下图是实验室制备气体的部分装置。
a b
NaOH溶液 浓硫酸
A B C D E F G H
（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。
反应物和反应条件
制取的气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
H2O2溶液和MnO2固体，常温
______
A或B
或E
亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温
SO2
E
甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热
CO
_______
D
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（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为______________________________，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→______→______（填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_________端进入。
28.（8分）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g 8%硫酸铜溶液，具体步骤为：
①计算。需要硫酸铜固体的质量为 g。
②称量。称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母） ，至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少硫酸铜固体 D．增加硫酸铜固体
③溶解。
④装瓶，贴标签。转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g 8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为 mL（结果精确到0.1），需要加入的水的体积为 mL。
（3）小明想用化学反应的办法制得100g 8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸，反应的化学方程式为 ，需要氧化铜的质量为 g。
29.（8分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水，受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物
相关性质
生成物（一）
无色无味的液体，常用作溶剂
生成物（二）
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物（三）
有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
②能够与
（填物质类别）反应
取少量碳酸氢铵粉末 ，如果 ，则预测成立。
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