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2019北京密云区初三一模
化 学
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共23道小题 ，满分45分。考试时间45分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量： H :1 C：12 O:16
第一部分 选择题（共12分）
（每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分，共12分）
1.缺少下列元素会导致少年患佝偻病的是
A.锌 B.铁 C.钙 D.碘
2.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．石灰水 B．汽水 C．冰水 D．食盐水
3. 下列物质属于氧化物的是
A.O2 B.CaO C.KMnO4 D.H2SO4
4.下列物质俗称与化学式对应正确的是
A．纯碱NaCl B．干冰-H2O C．苛性钠-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2
5. 下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是
A．锌 B．铝 C．铁 D．铜
6.铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为
A.143 B.92 C.235 D.51
高温
7.我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：
加热
①2C+SiO2═2CO↑+Si（粗硅）
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加热
②Si+2Cl2═SiC14（液态）
③2H2+SiCl4═4HCl+Si（高纯硅）
其中属于置换反应的是
A. ① B. ①② C. ②③ D. ①③
根据以下信息完成8-9题。
20℃时，将20g a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
8.图中所示一定是饱和溶液的是
A.20℃时的A溶液 B. 20℃时的B溶液 C. 50℃时的A溶液 D. 50℃时的B溶液
9.50℃时a溶液的溶质质量分数为
A.20% B.16.7% C.28.6% D. 24.2%
10.下图所示的实验操作不正确的是
A.倾倒液体
B.取用固体
C.点燃酒精灯
D.溶解固体
11.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
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C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
12.下图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是
A.证明氨分子在不断运动
B.检查装置的气密性
C.探究燃烧需要温度达到着火点
D.证明水由氢元素、氧元素组成
第二部分 非选择题（共33分）
【生活现象解释】
13.（2分）滑雪是同学们喜爱的冬季运动项目，滑雪场主要是利用造雪机来制造人工雪。造雪机的工作原理如图所示。
（1）B 到 C 发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是_______。
14.（2分）2018年2月9日，歼-20开始列装我国空军作战部队。它是一款具备高隐身性战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。间苯二胺（C6H8N2）是生产这种材料的重要原料之一，试回答：
（1）间苯二胺由______种元素组成。
（2）间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（最简整数比）。
15.（2分）在导致全球气候变暖的“温室气体”中，二氧化碳的贡献为55％。因此，开展对二氧化碳的资源化利用的研究至关重要。研究发现：将乙烷（C2H6）和二氧化碳在一定条件下发生转化，可使制得乙烯（C2H4和一氧化碳，而乙烯是在国民经济中占有重要地位的工业原料，具有一定的经济效益和社会效益。
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此反应的微观示意图如下所示：
（1）在 中将隐藏的微粒模型画出来。
（2）要制备56kg的乙烯，可消耗二氧化碳______kg。
[科普阅读]
16.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改）
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（ HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca5（PO4）3（OH），呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图（b）所示。
近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容回答下列问题。
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（1）根据“Ca5 （PO4）3（OH）是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是____。
（2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是___________（写出一个即可）。
（3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到__________ g•g-1（结果取整数）。
（4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸______（填“能”或“不能”）重复使用。
（5）下列说法合理的是______（填字母序号）。
A．HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
B．HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C．HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
[生产实际分析]
17.（2分）高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）①处发生反应的化学方程式为____________。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。
18.（3分）“打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。二氧化硫（SO2）是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用，变害为宝。其工艺流程见图：
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（1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_________。
（2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为___________。．
（3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 与温度、烟气中SO2浓度的关系，技术人员进行了探究实验。实验结果如下：
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10-2g•L-1
脱硫率
Ⅰ
23
2.5%
99.5
Ⅱ
23
3.2%
97.1
Ⅲ
40
2.5%
94.3
由表中实验数据可得出的结论是_______________。
[基本实验及其原理分析]
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19.（2分）看图并请从19-A或19-B两题中任选1个作答，若两题均作答，只一组计分。
19-A
19-B
（1）用装置A制备一瓶氧气，其制备原理为____
__________（写出化学反应的方程式）。
（2）氧气可用C装置收集，还可以用__________收集（填写装置编号）。
（1）装置B可用于实验室制取二氧化碳。写出制取CO2反应的化学方程式为___________。
（2）收集二氧化碳可选择_____（填写装置编号）。
20.（3分）“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。
（1）如图甲，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是______________。
（2）如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是________；A烧杯中“80℃热水”的作用是_______。
21.（2分）如图，化学小组同学制作了一个微型实验装置用来验证二氧化碳的性质。异型玻璃管A内充满了二氧化碳气体（已检查装置气密性），注射器B内吸取了一定量的浓氢氧化钠溶液，广口瓶C中盛有一定量稀盐酸。实验开始前止水夹K处于关闭状态。
（1）将注射器中氢氧化钠溶液全部推入A中之前要进行的操作是_________。
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（2）当C中部分液体流入A中后迅速关闭止水夹K，片刻后可看到的现象是_________。
22.（4分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。
（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_________________________________。
（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_______________________________________。
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_____________
______，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是_____________。
[科学探究]
23.（6分）小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式_______________________________。
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（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
1．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
2．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml
②
分两次进行实验
第一次____________
第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为___ml
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
（3）实验①得出的结论是___________________________________________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
【实验反思】
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
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反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
5
5
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是___________________________
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化学试题答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
B
C
D
B
D
A
B
B
C
C
非选择题
13.（1）物理（2）空气中各组分的分子间隔变小
14.（1）三 （2）9:1
15.（1） （2）88
16.（1）不易燃（2）韧性好，耐高温，不燃烧……（3）7g •g-1 （4）能（5）AB
17. （1） Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （2）温度低于40℃，容器内呈中性或碱性
18.（1）增大接触面积，使反应更易发生（2）+4变为+6
（3）浓度相同的情况下温度越高脱硫率越低；或在温度相同的情况下，SO2的浓度越高脱硫率越低
19.（1）19-A:（1）2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
（2）B 19-B（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
20.(1)排净空气，使收集的气体更纯净
（2）试管内液面升高约占试管中气体体积的1/5；使白磷的温度达到着火点
21.（1）打开止水夹k （2）A中产生大量气泡，注射器活塞向上运动
22.（1）对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察（2）通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化
（3）A中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
（4）Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O
23.（1）2H2O2 一定条件2H2O+O2↑
（2）木条复燃
（3）猜想一不成立或温度不影响过氧化氢分解速率
（4）试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察
（5）＞5毫升
（6）温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃催化效果最好。
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