鲁教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案）
第七单元 常见的酸和碱
本检测题满分：100 分，时间：60 分钟
一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）
1.有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3%～5%的碳酸氢钠溶液
2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素
4.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A.Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
B.Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
C.Mg（OH）2＋H2SO4 MgSO4＋2H2O
D.NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
5.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
6.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）
A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu
7.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是
（ ）
A.取少量溶液样品，滴入硫酸铜溶液，无明显现象
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中
含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
8.下列说法正确的是（ ）
A.测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D.稀释浓硫酸时，将浓硫 酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
9.向 2 mL 氨水中滴加 5～6 滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
10.下列是某同学体内液体的 pH，其中显酸性的是（ ）
A.胰液 8.0 B.唾液 7.0 C.胆汁 7.2 D.胃液 1.1
11.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（ ）
A.食醋（pH≈2） B.牛奶（pH≈6.5）
C.矿泉水（pH≈7） D.肥皂水（pH≈10）
12.下表是所测得某些食物的近似 pH，下列说法中正确的是（ ）物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B.胃酸过多的人应少食苹果
C.柠檬汁能使酚酞试液变红色 D.西红柿的酸性比苹果强
13.种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 6.0～7.0，茶 5.0～5.5，玉米 7.0～8.1，马铃薯 4.8～
5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
A.大豆 B.茶 C.玉米 D .马铃薯
14.向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是（ ）
15.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）
A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变
D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是 NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O
16.下列说法正确的是（ ）
A.CO2 的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B.NaOH 水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
17.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl
C.Ba（OH）2+H2SO4 D.NaOH+HCl 18.如图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ）
广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质
A CO2 NaOH 溶液
B O2 浓硫酸
C CO 石灰水
D NaOH 固体 水
19.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如
下曲线描述的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
20.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 水蒸气 通过浓硫酸
B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量 BaCl2 溶液，过滤
C H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸
D CO 气体 CO2 气体 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸
二、填空题（共 26 分）
21.（4 分）阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体
沉
淀
或
气
体
的
质
量
乙的质量
O的化学式是_______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___________。
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4 和 HCl 而
产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______________________。
22.（6 分）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有________________的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成______________色，说明氨水显碱性；
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成________________和水。
23.（6 分）小明同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是__________________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。
（3）正常雨水的 pH 约为 5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________（填“属于”或“不属于”）酸
雨。
24.（10 分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是
放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，
用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B 点表示的含
义是__________________。
②从 A 到 B 的过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐 ____________。③B 到 C 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ___________（填离子符号）。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的
原因（用化学方程式表示）_________________。
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的
发生，你觉得不可行的是________________________。
A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3
三、实验探究题（共 26 分）
25.（6 分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你
协助完成下列活动与探究。
【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为
1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情
况如下表所示：
在不同液体中的颜色变化
汁液
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈
（填“酸”“碱”或“中”）性。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常
用 。
26.（10 分）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：（1）实验 1 的目的是 。
（2）实验 2 中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 外，是否还含有其他溶质
（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能
是 。
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
② ；
（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的
溶质质量分数分别为 5%和 10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、
量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。
实验步骤 预计现象及相应结论
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
__________________________________
_______为 5%的氢氧化钠溶液，另一种
为 10%的氢氧化钠溶液
27.（10 分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A～H 编号后，做如下
实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色，由此推断，
该试管中最初盛有的物质是 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中
的溶质是 。
四、计算题（共 8 分）
28.（8 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH
溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如下图所示。试回答：
（1）a 点溶液中含有的离子有 。
（2）当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为 g。
（3）计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。参考答案
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.D
11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.B
21.（1）H2 或 CO2 等（合理即可） 金属表面除锈等（合理即可）
（2）SiCl4 + 4H2O H4SiO4 + 4HCl
22.（1）极易溶于水 （2）红 （3）盐或（铵盐）
23.（1）柠檬汁 （2）肥皂水（或洗洁精） （3）属于
24.（1）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）①放热 酸碱恰好完全中和 ②减小
③Na+、H+ （3）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O （4）CD
25.【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜
【拓展应用】酸
【反思与评价】pH 试纸（或 pH 计）
26.（1）探究碱与指示剂作用 （2）CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）紫色石蕊试液（或锌等活
泼金属，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液等，写化学式也可） （4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反
应）
（5）
实验步骤 预计现象及相应结论
取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分
别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，
计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）
红色刚好消失时所滴加稀盐
酸的滴数少的一种
（其他合理方案也可）
27.（1）BD （2）Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O （3）NaOH 溶液 紫色石蕊试液
（4）NaOH 和 Na2CO3
28.（1）Na+、H+、SO （2）0.8
（3）解：设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x。
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
98 80x 0.8 g
98∶80=x∶0.8 g
x=0.98 g
稀 H2SO4 的溶质质量分数为 0.98 g/10 g×100%=9.8%。
答：稀 H2SO4 的溶质质量分数为 9.8%。
第八单元 海水中的化学
本检测题满分：100 分，时间：60 分钟
一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过
量的 NaOH 溶液，③加适量的盐酸，④加过量的 Na2CO3 溶液，⑤加过量的 BaCl2 溶液，下列操作顺序中
最合适的是（ ）
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③
2.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）
A.海水中溶有大量的盐
B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
3.关于多金属结核的叙述正确的是（ ）
A.多金属结核是含锰的化合物 B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核中只有一种金属 D.全世界多金属结核含量微乎其微
4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ）
A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制
B.禁止工业三废的排放
C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D.推广使用对环境危害较小的农药和化肥5.海水淡化不可直接采用（ ）
A.蒸馏法 B.过滤法 C.淡化膜法 D.多级闪急蒸馏法
6.海水中含量最多的物质是（ ）
A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg（OH）2
7.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是（ ）
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中 X 可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
9.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）
A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度
10.20 ℃时，向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化
钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）
A.该溶液中溶质的质量等于 36 g B.20 ℃时氯化钠在水中的溶解度为 36 g
C.该溶液中溶质的质量分数等于 36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液
11.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A.Cu2＋、SO42－、H＋ B.Cl－、NH4＋、OH－
C.Ba2＋、SO42－、NO3－ D.Na＋、K＋、NO3－12.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（ ）
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.烧碱用于改良酸性土壤
C.小苏打用于焙制糕点 D.盐酸可用于清除铁锈
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 4 0 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
下列说法不正确的是（ ）
A.20 ℃时，KNO3 的溶解度为 31.6 g
B.KNO3 的溶解度随温度升高而增大
C.30 ℃时，在 100 g KNO3 饱和溶液中含有 45.8 g 溶质
D.40 ℃时，将饱和 KNO3 溶液降温至 20 ℃，一定有晶体析出
14.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A.食盐 B.熟石灰 C.硝酸钠 D.硫酸铜
15.结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度为 45.8 g
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
16.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的
一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和
澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和
稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无
色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
17.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱
18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的
一组是（ ）
A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.K2CO3 BaCl2 HCl
C.K2SO4 H2SO4 NaOH D.CuSO4 HNO3 NaCl
19.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）
A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱
20.下列实验设计方案合理的是（ ）
A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
二、填空题（共 34 分）
21.（7 分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）提取镁的过程中，试剂 A 选用 ，试剂 B 选用 ，由 MgCl 2 制取镁的化学方程式
为 。
（2）分离出 Mg（OH）2 后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl2、Na2SO4 等杂质，为了获得纯净的 NaCl 溶液，在分
离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液，过滤，再向溶液中加入适量稀盐酸。实验中加入过 量 BaCl2 溶 液 是 为 了 除 去 ， 加 入 过 量 Na2CO3 溶 液 的 目 的
是 。
22.（6 分）今年，我国部分地区暴发了 H7N9 型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，
并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方
程式为 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30 ℃时，将 1 g 熟石灰加入 100 g 水中充分搅拌、过滤，若不计
溶液损失 ，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到 20 ℃，溶液中溶质的质量分数将
（填序号）。
A.不变 B.增大 C.减小
23.（5 分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20 ℃时溶解度/g ＞10 10 ～1 1～0.01 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
M、N 两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题：
（1）M 物质的溶解性属于____________。
（2）在 20 ℃时，M、N 两种物质的____________相等。
（3）在 30 ℃时，将 20 g M 物质（不含结晶水）完全溶于 100 g 水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成
饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入 30 g M 物质 B.将温度降低到 10 ℃ C.倒掉 30 g 溶液
24.（8 分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 、结晶可获得粗盐。
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别是 、 、 。
（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯
化钠：①过滤；②加过量的 NaOH 溶液；③加适量的盐酸；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤加过量的 BaCl2
溶液。正确的操作顺序是 。
25.（8 分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，
它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO42-,而 Cl-、Na+ 则是“旁观者”，
并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参
加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画 出体现 NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
三、实验探究题（共 16 分）
26.（8 分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大
量的 NH3。请回答下列问题：
（1）检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，
使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
（2）D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 （填 a 或 b），D 的作用是除去 HCl
气体，反应的化学方程式为 。
（3）实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3（溶液显碱性 ），再通入足量的 CO2，其原因是___________
（填写序号）。
① 使 CO2 更易被吸收 ② NH3 比 CO2 更易制取 ③ CO2 的密度比 NH3 大
（4）用____________的方法将生成的 NaHCO3 晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。
27.（8 分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进
行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅
红色。 结论： ① 。
【探究实验 2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：② 。
【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
A B C D
生石灰
浓氨水
饱和 NaCl 溶液
接
尾
气
处
理
装
置
有孔塑料隔板
弹簧夹
稀盐酸
石灰石
饱和 NaHCO3 溶液
a b现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是 Na2CO3，而不是 NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤：③ ；
现象：④ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑤ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑥ 。
四、计算题（共 10 分）
28.（10 分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌
的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了 5 g 该纯碱样品，在烧杯中配制成 60 g 溶液，再向其中逐
滴加入 10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列
问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象
是： 。参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.AD 9.C 10.C
11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.C 19.B 20.D
21.（1）氢氧化钙 稀盐酸 MgCl2 Mg ＋Cl2↑ （2）Na2SO4 除去 Ba2＋和 Ca2＋
22.（1）碱 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4 +2H2O （2）100.15 A
23.（1）易溶 （2）溶解度（或溶质的 质量分数） （3）AB
24.（1）氯化钠 蒸发 蒸发 结晶池 提纯 （2）②⑤④①③（合理即可）
25.（1）①BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O ③Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O （2）CO 、H＋ Ba2＋、SO 、H＋、OH－
（3）
26.（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降
（2）a NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）① （4）过滤
27.①碳酸氢钠溶液呈碱性 ②固体溶解，溶液中产生气泡 ③取少量该固体加入试管中，加适量水溶
解，再滴入澄清石灰水 ④溶液变浑浊 ⑤2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
⑥治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
28.解：反应 消耗的氯化钙的质量为 44.4 g×10%=4.44 g。
设样品中碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 4.44 g
106∶111=x∶4.44 g x=4.24 g
纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数为 4.24 g / 5 g×100%=84.8%。
（2）5.4% （3）溶液由红色变为无色，产生白色沉淀
第九单元 金属
(45 分钟 100 分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－
65 Ag－108
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分)
1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的( )
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.机械强度大
2.制取合金的常用方法是将两种或多种金属熔化，再冷却成为合金，现根据下表判断下列合金不宜采用上
述方法制取的是( )金属 镁 铝 铜 铁
熔点/℃ 649 660 1 083 1 535
沸点/℃ 1 090 2 467 2 567 2 750
A.FeCu 合金 B.MgFe 合金
C.MgAl 合金 D.AlCu 合金
3.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如 4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
4.下列有关合金的叙述正确的是( )
A.合金的密度比各成分金属的小
B.合金的抗腐蚀性能都比较好
C.合金的导电性能比成分金属强
D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大
5.下列关于铁的做法或说法错误的是( )
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
6.下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
7.为比较 A、B、C 三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强
到弱的顺序是( )
高温A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A
8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液
9.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是 ( )
A.常温下三种金属颜色不同
B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱
D.金的金属活动性最强
10.金属单质家族四兄弟 W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则 W、X、Y、Z 的金属活动性顺序为( )
A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y
C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W
11.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁
63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是( )
A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t
12.现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X 和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4(稀)====ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3====2Y
＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X13.下列有关化学反应的说法正确的是( )
A.化学反应都是放热反应
B.置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C.用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)∶v(Fe2O3)＝3∶1
D.铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
14.某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如
图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁
15.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量
的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏
二、填空与简答题(本题包括 4 小题，共 30 分)
16.(5 分)通常采用下面各种防锈方法的物体有哪些？(填序号)①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
(1)在表面涂一层油漆：________；
(2)在表面涂上机油：________；
(3)在表面镀上一层其他的金属：________；
(4)在表面烧制搪瓷：________；
(5)使其表面形成致密的氧化膜：________。
17.(10 分)A～F 和 X 都是初中化学中的常见物质，其中 A、C 是无色气体，B、F 是红色固体，它们的转化
关系如下图所示(部分生成物已省略)：
(1)写出反应①的化学方程式：______________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________，该反应属于________(填写基
本反应类型)反应。
(3)含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D 与空气中的________发生化学反应的过程。
18.(7 分)相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化
合价均为＋2 价)，生成 H2 的质量 m 和反应时间 t 的关系如图所示。
(1)金属活动性顺序是 M 比 N________(填“强”或“弱”)；相对原子质量是 M 比 N 的________(填“大”
或“小”)。
(2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
19.(8 分)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢
雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的
耐腐蚀性。(1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
(2)不锈钢属于________(填序号)。
A.纯净物 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液
中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红
色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________。
②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显＋2 价)________。
三、实验与探究题(本题包括 2 小题，共 23 分)
20.(14 分)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
(1)A 处发生反应的化学方程式是____________________________________。
(2)B 中发生反应的化学方程式是____________________________________；C 处点燃酒精灯的目的是
___________________________________________。
(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生
成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有＋2、＋3 两种化合价)，其中氧化铁为红
棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
[实验 1]将黑色固体研磨后，取少量加入________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出
的结论是_________________________________________。
[实验 2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断________。
21.(9 分)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：
①甲同学认为：试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙
同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_________(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推
理，才能得出上述结论。
②试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其
组成和内部结构发生变化，从而引起____________的变化。
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属
表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是
_____________________________________________。
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质
是________，且反应后溶液质量比反应前________(填“增大”“减小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括 2 小题，共 17 分)
22.(6 分)我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量
的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入 5 只烧杯中，各加入 189.2 g 质量分数相同的稀硫酸
进行实验，实验数据见下表：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入生铁样品
的质量/g
3.0 6.0 9.0 12.4 14.0
充分反应后
生成气体
的质量/g
0.1 M 0.3 0.4 0.4
试计算：
(1)表中 M 的值为________。(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
23.(11 分)向 202 g 硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质 16
g。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B
11.A 12.B 13.C 14.C 15.D
16.(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④
17.(1)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu 置换
(3)氧气和水(写化学式也可)
18.(1)强 小
(2)设消耗稀盐酸中溶质的质量为 x，由于 M 的化合价为＋2，根据 M 与稀盐酸反应的化学方程式。
高温M＋2HCl====MCl2＋H2↑
73 2
x 1 g
73∶2＝x∶1 g
解得 x＝36.5 g
19.(1)O2(或氧气) (2)B (3)①Mg>Mn>Cu(或镁>锰>铜) ②Mn＋CuCl2====MnCl2＋Cu
20.(1)3CO＋Fe2O3 ====△
2Fe＋3CO2 (2)CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O 防止 CO 污染环境
(3)[实验 1]稀硫酸(或稀盐酸) 有单质铁，无 Fe3O4
[实验 2]如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果部分被吸引，说明黑色固体为 Fe 和 FeO
21.(1)①ABC ②盐、酸存在 ③性质
(2)没控制相同的条件，金属的表面积不同
(3)铜 减小
22.(1)0.2 (2)30.4 g
23.解：设参加反应的铁的质量为 x，反应生成硫酸亚铁的质量为 y。
Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
56 152 64
x y 16 g
56∶64＝x∶16 g x＝14 g
152∶64＝y∶16 g y＝38 g
则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为 38 g/(14 g＋202 g－16 g)100%＝19%
答：原加入的铁粉质量为 14 g，最后所得溶液中溶质质量分数为 19%。
第十单元 化学与健康
（ 60 分钟，100 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 60 分）1.下列富含蛋白质的是（ ）
A.大米 B.青菜 C.牛肉 D.苹果
2.下列服装主要用有机合成材料制成的是（ ）
A.100%羊毛衫 B.涤纶连衣裙
C.纯棉 T 恤 D.桑蚕丝围巾
3.食品安全问题与人类生活息息相关。下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
C.用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D.大量添加面粉增白剂使面粉更白
4.下列说法错误的是（ ）
A.食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好
B.为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物
C.回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源
D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
5.下列厨房用品所使用的 主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A.塑料盆 B.陶瓷碗 C.不锈钢汤勺 D.紫砂锅
6.重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基(—SH)结合而产生的。误食重金属盐后，可尽快
喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
7.为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充（ ）
A.碳元素 B.锌元素 C.氟元素 D.维生素 C
8.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问
题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（ ）
A.用布袋代替塑料袋购物 B.使用微生物降解塑料
C.推广使用一次性塑料杯 D.回收各种废弃塑料9.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是
（ ）
A.用鱼粉、明胶合成鱼翅
B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好
C.在排骨汤中放入食盐调味
D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成
10.下列食物中主要为人体提供蛋白质的是（ ）
A.牛油 B.蔬菜 C.米饭 D.牛奶
11.下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A.用甲醛溶液浸泡鲜虾仁
B.用亚硝酸钠代替食盐作调味品
C.用清洗过的霉变大豆榨豆浆
D.用葡萄糖溶液为病人补充血糖
12.化学与生活密不可分。下列有关叙述正确的是（ ）
A.人体缺碘会导致骨质疏松
B.多吃蔬菜、水果能补充维生素
C.发现煤气泄漏应迅速打开排气扇电源开关
D.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
13.苏州是一座现代文化与古代文明融合的城市。下列信息涉及材料属于合成材料的是（ ）
A.近期太仓某企业创新研发的绿色环保合成革成为 NBA 联赛第一品牌篮球用革
B.高新区出土的一件国家一级文物梅子青釉瓷器是南宋后期在著名的龙泉窑烧造
C.吴中、相城的苏派“热砖雕”砖材是采用含铁量较高的黏土经焙烧等工艺制得
D.园区“东方之门”的桩基是用厚钢板焊接成钢柱，再在钢柱外浇注混凝土成型
14.化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法，错误的是（ ）
A.糖类和油脂都可以为人体提供能量
B.塑料是有机合成材料C.人体缺少必需的微量元素会影响健康
D.水果中含有大量的蛋白质
15.某同学午餐食谱如下：
主食 馒头、米饭
副食 红烧牛肉、清蒸鱼
饮料 酸牛奶
根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是（ ）
A.炒鸡蛋 B.烧排骨 C.方便面 D.蔬菜和水果
16.下列说法不正确的是（ ）
A.吸烟有害健康，青少年应远离烟草
B.染发剂中含有致癌物质，青少年不要将黑发染成其他颜色
C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D.煮饭、炒菜和饮用水都必须用纯净水才有利于健康
17.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（ ）
A.使用肉类和牛奶可以补充维生素 C
B.用天然气代替煤作燃料可减少 SO2 的排放
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D.对垃圾的分类回收可节约资源
18.下列关于日常生活饮食习惯，说法中正确的是（ ）
A.平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素
B.油脂会使人发胖，故禁食油脂
C.锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
D.食用甲醛溶液浸泡的海产品有利健康
19.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适量等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类
的生长，下列措施不合理的是（ ）
A.干燥 B.密封后高温或低温冷藏C.用盐腌渍 D.加浓盐酸
20.善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）
A.He、NO2、SO2 是有害气体
B.煤、石油、天然气是化石燃料
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料
D.钙、铁、镉、硒是微量元素
二、填空与简答题（本题包括 9 小题，共 40 分）
21.(4 分)联系学过的化学知识，按要求完成下列各题：
(1)鉴别羊毛纤维与棉纤维的方法是___ ；
(2)洗洁精能清除油污，这是利用它的__ 作用；
(3)“垃圾是放错位置的资源”。下列家庭生活中常见的垃圾：①塑料瓶；②烂菜叶；③废电池；④废
报纸。能引起白色污染的是_______ (填序号)；
(4)写出一条防止自行车链条生锈的措施_________ 。
22. (3 分)化学材料的发展和利用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们
生活和生产中常见的材料。
(1)上述材料中，属于天然有机高分子的是_________ _；
(2)铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是_________ ；
(3)为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：________ __。
23. (4 分)化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题。
(1)厨房里有下列几种物质：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含蛋白质的是_______(填序号，下同)；
富含糖类的是_______；富含维生素的是_______。
(2)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子。其中属于合成有机高分子材料(简称合成
材料)的是_________。
24. (5 分)化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
(1)驴皮可作为熬制“阿胶”的原料，“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品，驴皮和血液(干成分)中
含有同一种成分属于六大营养素中的一种，这种营养素是___________；
(2)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是__________(填分子式)；(3)酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的___________；
(4)合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用__________法区别；
(5)汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体_______(填分子式)。
25. (5 分)为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500 g、蒸馏水 1500 mL、食用醋 70
mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1 243 mL，用仪器检测结果：每 100 mL 骨头汤含有 2 mg 钙(而
每 100 mL 牛奶约含有 105 mg 钙)。
查阅资料：人体骨骼中钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每
天需要补钙 800 mg。
(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指_____(填字母编号)；
A.钙离子 B.钙元素
C.单质钙 D.羟基磷酸钙
(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是___ ；
(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝_____L 骨头汤；
(4)下列物质中不能作为人体补钙的是_____(填字母编号)；
A.牛奶 B.某品牌钙片
C.氧化钙 D.葡萄糖酸钙
(5)某品牌钙片每片的规格是：维生素 D：100IU(相当于 2.5 微克)，碳酸钙 1 000 mg，若某人只从钙
片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片_____片。
26. (4 分)生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择恰当物质的序号填空：
①氯化钠 ②食醋 ③碳酸氢钠 ④塑料 ⑤碳酸氢铵 ⑥硫酸钾
(1)蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是______。
(2)农业上常用的氮肥是______。
(3)用于制造雨衣、食品袋等物品的是______。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______。
27. (4 分)化学与人类生活密不可分。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______(填写字母序号)，利用了其优良的
______性。(2)人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和_______。
②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素。
28. (8 分)下图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
××××(品牌名称)
帮助防治骨质疏松症
【每片主要成分】
碳酸钙 1.5 g
维生素 D3 200 国际单位(维生素 D3 能参
与钙和磷代谢，促进其吸收并对骨质形
成
有重要作用)
镁、锌、锰等矿物质
(1)该保健品的功能是_________，其主要成分中，提供钙元素的物质是_________；参与钙的代谢，
促进其吸收的物质是_________；矿物质中的锌元素属于人体必需的_________元素(选填“常量”或“微
量”)，锌元素的符号是__________。
(2)胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出 现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是
______________________________________，因此该保健品还可用于治疗_______。
(3)每片中钙元素的质量为_____g。
29. (3 分)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补
锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_______；
(2)葡葡糖酸锌的相对分子质量为_______；(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为____ _(计算结果精确到 0.1%)。
参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）
1.C 2.B 3.A 4.A 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B
13.A 14.D 15.D 16.D 17.A 18.A 19.D 20.B
二、填空与简答题（本题每空 1 分，共 40 分）
21.(4 分)（1）灼烧闻气味 （2）乳化 （3）① （4）涂油(合理即可)
22. (3 分)（1）棉花 （2）Al2O3 （3）隔绝空气和水蒸气
23. (4 分)（1）② ③ ① （2）塑料水杯
24. (5 分)(1) 蛋白质 (2)CH4 (3)降低温度，使酒精的温度低于其着火点(或隔绝空气) (4) 燃烧(或
灼烧) (5)CO
25. (5 分)(1)B (2) ＋5 (3) 40 (4)C (5)2
26. (4 分)(1) ③ (2) ⑤ (3) ④ (4)多吃富含钙的食物
27. (4 分)（1）C 导热 （2）维生素 Ca(或钙)
28. (8 分)（1）防治骨质疏松症 碳酸钙 维生素 D3 微量 Zn
（2）胃酸(盐酸)与 CaCO3 反应产生 CO2 的缘故 胃酸过多症 （3）0.6
29. (3 分)锌 455 14.3%
第十一单元 化学与社会发展
（ 60 分钟，100 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 2 分，共 60 分）
1.以下说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生能源 B.化学反应伴随能量变化C.化学反应过程中都会放出热量 D.化学反应中只有燃烧反应才放热
2.下列化学反应吸收热量的是( )
A.葡萄糖在人体内氧化 B.镁条和盐酸反应
C.生石灰和水反应 D.碳和二氧化碳在高温下反应
3.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气
4.开发和利用新能源迫在眉睫。下列不属于新能源的是( )
A.太阳能 B.潮汐能 C.地热能 D.煤气
5.下列过程不是通过化学变化获得能量的是( )
A.利用炸药爆炸开山炸石 B.利用煤燃烧发电
C.利用汽油燃烧驱动汽车 D.利用水力发电
6.下列关于化肥的说法正确的是( )
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
7.对于复分解反应，X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A.X 一定是 CuCl2 B.相对分子质量大小：X＞Y
C.Y 可能是 H2O D.Y 可能是 Na2SO4
8.下列实验现象描述正确的是( )
A.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D.“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
9.下列实验不正确的是( )选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B 除去硬水中的可溶性钙、镁化合物 煮沸或蒸馏
C 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的 Ba(OH)2 溶液，过滤
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 分别点燃，闻气味
10.某同学种植的花草植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪种化肥( )
A.氯化钾 B.过磷酸钾 C.硫酸钾 D.尿素
11.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，
氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了( )
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
12.有一种不纯的NH 4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36％，则可能混入了下列哪种氮肥( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
13.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )
选项 物质(杂质) 选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤
B Cu 粉(Fe 粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl 溶液(MgCl2) 加适量 NaOH 溶液，过滤
D CO2 气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
14.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是( )
A.可吸入颗粒物(PM 2.5) B.CO2
C.NO2 D.SO2
15.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是( )
A.化学技术的发展导致了环境污染
B.合金比纯金属的应用更为广泛
C.病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展
D.蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素16.每年的 6 月 5 是世界环境日，今年的主题是“绿色经济，你参与了吗？”下列做法不符合这一主题的
是( )
A.大量使用一次性筷子 B.使用节能灯泡
C.少开私家车，多会公交车 D.废旧电池集中回收处理
17.化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是( )
A.高楼发生火灾，乘电梯逃生
B.用白醋除水壶中的水垢
C.家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火
D.用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
18.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3
19.下列有关化肥的说法正确的是( )
A.化肥是复合肥中的一类肥料 B.硝铵不能与熟石灰混合施用
C.尿素属于盐，是复合肥料 D.要大量施用化肥才能够获得高产
20.学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是( )
选项 X Y
A 溶质 溶液
B 钾肥 氮肥
C 复分解反应 中和反应
D 原子核 核外电子
21.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末
成分的判断中，不正确的是( )A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙
22.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是( )
A.铝合金门窗 B.玻璃杯子
C.塑料薄膜 D.羊毛围巾
23.根据能源消耗后是否造成环境污染，可将能源划分为：污染型能源和清洁能源。下列选项中前者为清
洁型能源，后者为污染型能源的是( )
A.煤 风能 B.太阳能 石油
C.石油 氢能 D.煤 石油
24.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下列是某营养液所含的成分，
其中属于复合肥料的是( )
A.KCl B.KH2PO4
C.Ca(NO3)2 D.CaSO4
25.材料是生产、生活的物质基础。下列物品与材料类别对应关系错误的是( )
A.钢筋混凝土——复合材料
B.涤纶衣服——有机合成材料
C.玻璃钢——金属材料
D.陶瓷假牙——无机非金属材料
26.下列连线前后关系不正确的是( )
A.限制使用塑料袋——减少污染
B.杜绝非法开采矿山——保护资源
C.开采海底石油——开发新能源
D.研制自清洁玻璃——研究新材料
27.下列做法中，不利于保护水资源的是( )
A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放28.6 月 5 日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是( )
A.焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B.目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C.开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D.化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
29.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误的是( )
A.互联网上丰富的信息资源，有些是不健康的
B.合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料
C.制造“神舟”十号宇宙飞船，使用了多种新型材料
D.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源
30.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥
中鉴别出来的是( )
A.氢氧化钙 B.稀盐酸
C.氯化钠 D.水
二、填空与简答题(本题包括 5 小题，共 34 分)
31.(4 分)纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要
是 锌 与 氧 化 银 反 应 生 成 一 种 单 质 和 一 种 化 合 物 从 而 产 生 电 流 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________，该反应属于____________反应(填基本反应类型)。其中锌元素的化合价
由__________价转变为________价。
32.(5 分)化学正日益渗透到社会生活的各个方面，如环境、能源、材料、健康等。
(1)某空间站能量转化有两条途径：当向阳时利用光电转化器将太阳能转化为电能，背阳时利用氢氧燃料
电池将________能转化为________能。
(2)制作三鲜水饺的主要原料有虾仁、鸡蛋、韭菜、面粉等，其中能为人体提供能量的营养素有蛋白质、
________。
(3)房屋装饰常用到铝合金、玻璃、涂料等材料，其中属于硅酸盐材料的是____________。
(4)为减少温室气体排放，经研究发现不含碳元素的 NH3 燃烧产物没有污染，且释放大量能量。将 NH3 燃烧
的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 6H2O+________。
33.(3 分)作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题。(1)随着全球能源使用量的增长，煤、________、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发
新能源。
(2)衣服通常是由纤维织成，棉花、羊毛等属于________________纤维(填“天然”或“合成”)。
(3)全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关，煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于
雨水后，可以形成酸雨的气体是________(用化学式填写一种即可)。
34.(6 分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是______________。
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为
_________________。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：
SO2+NO2====SO3+X ， 其 中 X 的 化 学 式 为 __________ 。 三 氧 化 硫 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 是
_______________________________。
(4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是________。
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
35.(4 分)下图是某化肥包装袋上的部分说明：
(1)碳酸氢铵保存时注意事项是_______________________。
(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式
_____________________________________；
闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
36.(11 分)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素[CO(NH2)2]中的
一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想①：该化肥是 NH4Cl，
猜想②：该化肥是____________，
猜想③：该化肥是 NH4HCO3，
猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________不成立；写出其中
一种化肥发生该反应的化学方程式：________________________。
(2)如(图 1)，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图 2)中________溶液滴入试管中，若无气
泡放出，则猜想__________不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图 2)中的_________________溶液，若__________________，则猜想①成立；
若______________________，则猜想②成立，其反应的化学方程式为__________________________________。
三、计算题(共 6 分)
37.(6 分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用 12.5 t 含碳
酸钙 80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到 0.1 t)(该反应的化
学方程式为 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2)参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 2 分，共 60 分）
1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D
11.C 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A 17.A 18.D 19.B 20.B
21.C 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C 28.C 29.B 30.A
二、填空与简答题(本题包括 6 小题，共 34 分)
31.(化学方程式每空 2 分，其余空每空 1 分，共 5 分)
Zn+Ag2O====2Ag+ZnO 置换 0 +2
32.(5 分) (1)化学 电 (2)糖类 (3)玻璃 (4)2N2
33.(3 分) (1)石油 (2)天然 (3)SO2
34.(化学方程式每空 2 分，其余空每空 1 分，共 6 分)
(1)氢气 (2)CH4 (3)NO SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O (4)C
35.(化学方程式每空 2 分，其余空每空 1 分，共 4 分)
(1)密封保存、防潮防晒 (2)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NH3↑+2H2O 蓝
36.(化学方程式每空 2 分，其余空每空 1 分，共 11 分)
【猜想】(NH4)2SO4(或硫酸铵)
【实验探究】(1)④
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 或 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 ====CaSO4+2H2O+2NH3 ↑ 或
NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O+NH3↑(其中之一均可)
(2)HCl(或盐酸) ③
(3)BaCl2(或氯化钡) 无白色沉淀产生 有白色沉淀产生
(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
三、计算题(共 6 分)
37.(6 分)解：设理论上碳酸钙完全吸收二氧化硫的质量为 x。2CaCO3 + O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
12.5 t×80% x
= x=6.4 t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 6.4 t。
128
x
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