北京市延庆区2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

‎2019年北京市延庆区中考化学二模试卷 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）‎ ‎1．‎10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）‎ A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空 ‎2．下列物质中，含有金属元素的是（　　）‎ A．P2O5 B．CO‎2 ‎C．CuSO4 D．CH4‎ ‎3．化学元素与人体健康关系密切。人体缺碘易引发的疾病是（　　）‎ A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 ‎4．下列现象描述中，正确的是（　　）‎ A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 ‎ C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 ‎ D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体 ‎5．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（　　）‎ 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 ‎2500℃‎‎[‎ ‎3g‎/cm3‎ 与钢相似 良好 良好 优异 A．焊接金属 B．用于通讯设备 ‎ C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 ‎6．下列对生产、生活现象的解释正确的是（　　）‎ A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 ‎ B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 ‎ C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 ‎ D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 ‎7．在合理开发资源或能源时，不提倡大量开发的是（　　）‎ A．火力发电 B．合理开发稀土资源 ‎ 30‎ C．风能发电 D．太阳能发电 ‎8．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（　　）‎ A．碳酸钾：KCO3 ‎ B．2个二氧化碳分子：2 CO2 ‎ C．氯化锌：ZnCl ‎ D．镁离子：Mg+2‎ ‎9．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．a中收集到的气体是氢气 ‎ B．b中收集到的气体可以燃烧 ‎ C．水不是由一种元素组成的 ‎ D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 ‎10．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是（　　）‎ A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝 ‎ C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 ‎ D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体 ‎11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）‎ 30‎ A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 ‎ B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 ‎ C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 ‎ D．‎40℃‎时，ZnSO4的溶解度为‎41g/‎100g水 ‎12．下列课外实验得出的结论不正确的是（　　）‎ A．燃烧条件的实验﹣﹣说明乒乓球的材料不是可燃物 ‎ B．石墨导电实验﹣﹣说明石墨具有导电性 ‎ C．生成炭黑的实验﹣﹣说明石蜡中含有碳元素 ‎ D．探究鸡蛋壳的成分﹣﹣根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙 二．解答题（共3小题，满分5分）‎ ‎13．化学改变我们的生活，请从“①钛合金；②甲烷；③干冰；④熟石灰；⑤活性炭；⑥食醋”中选择适当的物质填空（填序号）‎ ‎（1）可用于人工降雨的物质是　 　；‎ ‎（2）能除去冰箱中异味的物质是　 　；‎ ‎（3）最简单的有机物是　 　； ‎ 30‎ ‎（4）可用来制造人造骨的是　 　．‎ ‎（5）可除去热水瓶胆里水垢的是　 　；‎ ‎（6）常用作建筑材料的是　 　．‎ ‎14．（2分）空气质量日报指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O3）等，现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标。‎ ‎①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　 　；‎ ‎②除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是　 　，与血红蛋白结合使人中毒的是　 　；臭氧和氧气互称氧元素的　 　，二氧化硫形成的环境问题是　 　；‎ ‎③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放。下列措施不利于降低PM2.5的是　 　。‎ A．使用煤炭发电 B．使用电动车 C．植树造林 D．禁止燃放烟花爆竹。‎ ‎15．（2分）化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：‎ ‎（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血　 　‎ ‎（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用　 　‎ ‎（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”　 　‎ ‎（4）用盐酸除去铁锈　 　．‎ 三．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）‎ ‎16．（5分）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识：‎ ‎（1）节目最剌激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等．其中塑料属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”），棉布是由天然材料棉花制成的产品，棉花的主要成分是　 　，种植棉花时出现了茎叶生长迟缓，叶片发黄，并出现倒伏现象时，应施加的一种化肥是　 　（填化学式）．作物都有其最适宜生长的pH范围，一般来说，当pH＜4或pH＞　 　的土壤中，便不利于作物的生长了．‎ ‎（2）其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是　 　‎ A．氢氧化钠溶液B．柠檬酸C．食盐溶液D．纯碱溶液．‎ 四．解答题（共2小题，满分5分）‎ ‎17．（2分）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福 30‎ 根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是　 　．‎ ‎（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　 　．‎ a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中 ‎（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　 　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　 　（用化学方程式表示）．‎ ‎18．（3分）为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）粉碎钡渣的目的是　 　。‎ ‎（2）反应釜1的气体X是　 　。‎ ‎（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为　 　，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是　 　。‎ 五．实验探究题（共5小题，满分12分）‎ ‎19．（3分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：‎ 30‎ ‎（1）请写出图中②的仪器名称：　 　。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是　 　（填序号），药品是　 　。检验二氧化碳气体的方法是　 　（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是　 　。‎ ‎（3）若补充一种仪器　 　（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎20．（2分）化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。‎ 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：‎ 30‎ ‎（1）仪器A的名称是　 　；‎ ‎（2）图⑥中有处明显的错误，请指出　 　；‎ ‎（3）操作④中玻璃棒的作用是　 　；‎ ‎（4）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　（填操作序号）称量精盐并计算产率。‎ 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质 ‎（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：‎ ‎①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是　 　（填序号），其中，加过量的盐酸的目的是　 　。‎ ‎21．（2分）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn）。‎ ‎（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。‎ 30‎ Ⅰ．③中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为　 　。‎ Ⅱ．通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。‎ Ⅲ．实验①～④中，不需要做的实验是　 　（填序号）。‎ ‎22．（2分）经研究证明，中学化学实验所用的酒精灯使用浓度为80%的酒精最佳，如果酒精浓度过大（大于95%）易烧焦灯芯，过小（低于40%）酒精灯易熄灭。请你用所学的化学知识解释产生上述现象的原因。‎ ‎23．（3分）同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将　 　（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为　 　。‎ ‎（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。小贝同学认为该结论不对，原因是什么？‎ 请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。‎ 六．实验探究题（共1小题，满分6分，每小题6分）‎ ‎24．（6分）市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。‎ ‎【查阅资料】①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。‎ 30‎ ‎②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H+和Cl﹣。‎ ‎【进行实验】‎ 实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：‎ 装置 烧杯中的液体 现象 PAGEXXX ‎①2mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液 无明显变化 ‎②2mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝 ‎③2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝，颜色较②深 实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如表：‎ 装置 烧杯中的液体 现象 ‎④2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 无明显变化 ‎⑤2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1% 盐酸 溶液变蓝 ‎⑥2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10% 盐酸 溶液变蓝，颜色较⑤深 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验1的目的是　 　。‎ ‎（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是　 　。‎ ‎（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl＝4KCl+2　 　+　 　。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是　 　。‎ ‎（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是　 　。‎ 30‎ ‎2019年北京市延庆区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）‎ ‎1．‎10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）‎ A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．下列物质中，含有金属元素的是（　　）‎ A．P2O5 B．CO‎2 ‎C．CuSO4 D．CH4‎ ‎【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。‎ ‎【解答】解：A、P2O5中含有磷、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。‎ B、CO2中含有碳、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。‎ C、CuSO4中含有铜、硫、氧三种元素，铜带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。‎ D、CH4中含有碳、氢两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。‎ ‎3．化学元素与人体健康关系密切。人体缺碘易引发的疾病是（　　）‎ A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 ‎【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。‎ ‎【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；‎ 30‎ B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；‎ C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；‎ D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要正确认识元素与人体健康之间的关系，对于人体必需的元素，也注意要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体的健康。‎ ‎4．下列现象描述中，正确的是（　　）‎ A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 ‎ C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 ‎ D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体 ‎【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。‎ B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。‎ B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。‎ D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。‎ ‎5．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（　　）‎ 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 ‎2500℃‎‎[‎ ‎3g‎/cm3‎ 与钢相似 良好 良好 优异 A．焊接金属 B．用于通讯设备 ‎ C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 ‎【分析】根据图中金属的有关性质进行分析判断即可。‎ 30‎ ‎【解答】解：A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。‎ B、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故说法正确。‎ C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。‎ D、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的性质决定金属的用途是正确解答本题的关键。‎ ‎6．下列对生产、生活现象的解释正确的是（　　）‎ A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 ‎ B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 ‎ C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 ‎ D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。‎ B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。‎ C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。‎ D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎7．在合理开发资源或能源时，不提倡大量开发的是（　　）‎ A．火力发电 B．合理开发稀土资源 ‎ 30‎ C．风能发电 D．太阳能发电 ‎【分析】应大力开发具有可再生性、原料便于取得的新能源、无污染的能源，不可再生性能源和污染严重的能源都不应大力开发，据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、煤属于不可再生能源，火力发电时煤燃烧产生大量的二氧化碳、空气污染物等，会造成温室效应、空气污染，不应大力开发。‎ B、稀土资源是不可再生性资源，应合理开发。‎ C、风能发电是清洁、无污染的发电方式，应大力开发发。‎ D、太阳能是清洁、无污染的新能源，应大力开发。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、常见能源对环境的影响是正确解答本题的关键。‎ ‎8．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（　　）‎ A．碳酸钾：KCO3 ‎ B．2个二氧化碳分子：2 CO2 ‎ C．氯化锌：ZnCl ‎ D．镁离子：Mg+2‎ ‎【分析】A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，组成其化学式即可．‎ B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，组成其化学式即可．‎ D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：K2CO3，故选项化学用语书写错误。‎ B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2，故选项化学用语书写正确：。‎ C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合价原则，其化学式为：ZnCl2‎ 30‎ ‎，故选项化学用语书写错误。‎ D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力 ‎9．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．a中收集到的气体是氢气 ‎ B．b中收集到的气体可以燃烧 ‎ C．水不是由一种元素组成的 ‎ D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 ‎【分析】根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2；结合电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：‎ A、试管a中收集到的气体较少，是氧气，故错误；‎ B、试管b中收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确；‎ C、电解水产生的H2和O2，水是氢氧两种元素组成，故正确；‎ D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎10．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是（　　）‎ 30‎ A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝 ‎ C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 ‎ D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体 ‎【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。‎ B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。‎ C、并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，红磷消耗完装置中的氧气，就不再燃烧，故选项说法错误。‎ D、本实验不能证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。‎ ‎11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）‎ A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 ‎ B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 ‎ C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 ‎ 30‎ D．‎40℃‎时，ZnSO4的溶解度为‎41g/‎100g水 ‎【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线：①查出某物质在一定温度下的溶质质量分数，从而确定物质的溶解度；②根据溶质质量分数随温度变化的曲线判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断结晶的方法等。‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；‎ B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；‎ C、通过分析溶质质量分数曲线可知，‎0℃‎﹣‎70℃‎，溶解度逐渐增大，大于‎70℃‎，溶解度逐渐减小，故C错误；‎ D、由曲线可知，在‎40℃‎时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于‎41g，大约是‎69.5g，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 ‎12．下列课外实验得出的结论不正确的是（　　）‎ A．燃烧条件的实验﹣﹣说明乒乓球的材料不是可燃物 ‎ B．石墨导电实验﹣﹣说明石墨具有导电性 ‎ C．生成炭黑的实验﹣﹣说明石蜡中含有碳元素 ‎ D．探究鸡蛋壳的成分﹣﹣根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙 ‎【分析】A、根据燃烧的条件解答；‎ 30‎ B、根据石墨的导电性解答；‎ C、根据物质的组成元素解答；‎ D、根据碳酸盐的检验方法解答．‎ ‎【解答】解：A、加热乒乓球的碎片能燃烧，证明乒乓球的材料是可燃物，错误；‎ B、墨导电实验能说明石墨具有导电性，正确；‎ C、蜡烛燃烧生成炭黑，说明蜡烛的成分中含有碳元素，正确；‎ D、根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙，正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查的是物质的性质的有关实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ 二．解答题（共3小题，满分5分）‎ ‎13．化学改变我们的生活，请从“①钛合金；②甲烷；③干冰；④熟石灰；⑤活性炭；⑥食醋”中选择适当的物质填空（填序号）‎ ‎（1）可用于人工降雨的物质是　③　；‎ ‎（2）能除去冰箱中异味的物质是　⑤　；‎ ‎（3）最简单的有机物是　②　； ‎ ‎（4）可用来制造人造骨的是　①　．‎ ‎（5）可除去热水瓶胆里水垢的是　⑥　；‎ ‎（6）常用作建筑材料的是　④　．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，能除去冰箱中异味；‎ ‎（3）最简单的有机物是甲烷；‎ ‎（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，制出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨；‎ ‎（5）食醋可以和碳酸钙反应，水垢的主要成分是碳酸钙，所以能用醋酸除去热水瓶内壁的水垢；‎ ‎（6）常用作建筑材料的是熟石灰．‎ 故答案为：‎ ‎（1）③；‎ ‎（2）⑤；‎ 30‎ ‎（3）②；‎ ‎（4）①；‎ ‎（5）⑥；‎ ‎（6）④．‎ ‎【点评】本题考查了生活中一些常见物质的物理化学性质及用途，需要同学们在平常的生活中注意观察、积累．‎ ‎14．（2分）空气质量日报指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O3）等，现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标。‎ ‎①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　供给呼吸　；‎ ‎②除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是　SO2、NO2、CO　，与血红蛋白结合使人中毒的是　CO　；臭氧和氧气互称氧元素的　同素异形体　，二氧化硫形成的环境问题是　酸雨　；‎ ‎③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放。下列措施不利于降低PM2.5的是　A　。‎ A．使用煤炭发电 B．使用电动车 C．植树造林 D．禁止燃放烟花爆竹。‎ ‎【分析】①根据氧气能供给呼吸回答；‎ ‎②根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质，一氧化碳是有毒的气体，臭氧和氧气是由同种元素组成的不同的单质；二氧化硫是造成酸雨的主要气体；‎ ‎③分析有关的措施，找出能降低空气中颗粒物含量的措施。‎ ‎【解答】解：①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；‎ ‎②在上述物质中，SO2、NO2、CO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，与血红蛋白结合使人中毒的是CO，臭氧和氧气互称氧元素的同素异形体；二氧化硫形成的环境问题是酸雨；‎ ‎③燃烧煤炭的过程中会产生大量的烟尘，导致PM‎2.5升高。‎ 故答案为：①供给呼吸；②SO2、NO2、CO；CO；同素异形体；酸雨；③A。‎ ‎【点评】本题难度不大，空气是人类赖以生存的自然资源。了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题。‎ ‎15．（2分）化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：‎ ‎（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　‎ 30‎ ‎（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用　CaO+H2O＝Ca（OH）2　‎ ‎（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H20　‎ ‎（4）用盐酸除去铁锈　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可 ‎【解答】解：（1）胃酸是盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ‎ ‎（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 ‎　　CaO+H2O＝Ca（OH）2‎ ‎（3）石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因而墙壁会“出汗”化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ‎ ‎（4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　‎ 故答案为：‎ ‎（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 　　（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2 ‎ ‎（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 　　（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 三．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分）‎ ‎16．（5分）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识：‎ ‎（1）节目最剌激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等．其中塑料属于　有机化合物　（填“有机化合物”或“无机化合物”），棉布是由天然材料棉花制成的产品，棉花的主要成分是　纤维素　，种植棉花时出现了茎叶生长迟缓，叶片发黄，并出现倒伏现象时，应施加的一种化肥是　KNO3　（填化学式）．作物都有其最适宜生长的pH范围，一般来说，当pH＜4或pH＞　8　的土壤中，便不利于作物的生长了．‎ ‎（2）其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是　D　‎ A．氢氧化钠溶液B．柠檬酸C．食盐溶液D．纯碱溶液．‎ 30‎ ‎【分析】（1）根据有机化合物的概念及化学式的书写方法、农作物的生长环境知识来分析；‎ ‎（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）塑料属于有机化合物；棉布的成分是纤维素；植物茎叶生长迟缓，叶片发黄，并出现倒伏现象时，应施加化肥硝酸钾，它能使植株健壮，生成旺盛，其化学式为：KNO3；作物都有其最适宜生长的pH范围，一般来说，当pH＜4或pH＞8的土壤中，便不利于作物的生长了．故填：有机化合物；纤维素；KNO3；8；‎ ‎（2）碱性溶液能使酚酞试液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，但腐蚀性太强，不能使用；柠檬酸呈酸性，食盐溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性，故填：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解无机物与有机物的特点、无色酚酞溶液的化学性质、化学方程式的书写以及营养素的来源于作用是正确解答本题的关键．‎ 四．解答题（共2小题，满分5分）‎ ‎17．（2分）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福 根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是　二氧化碳　．‎ ‎（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　bc　．‎ a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中 ‎（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．‎ ‎【分析】（1）根据工艺流程可以判断上述流程中可循环利用的物质；‎ ‎（2）高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；‎ 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；‎ ‎（3）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎【解答】解：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．‎ 故填：二氧化碳．‎ 30‎ ‎（2）a．把混合气体通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项可以除去一氧化碳；‎ b．二氧化碳不支持燃烧，因此不能把混合气体点燃，该选项不能除去一氧化碳；‎ c．把混合气体倾倒到另一个容器中时，不能除去一氧化碳，该选项不能除去一氧化碳．‎ 故填：bc．‎ ‎（3）甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；‎ 证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是：把燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． ‎ 故填：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎18．（3分）为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）粉碎钡渣的目的是　增大反应物的触面积，加快反应的进行　。‎ ‎（2）反应釜1的气体X是　二氧化碳　。‎ ‎（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。‎ ‎（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为　BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O　，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是　钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质　。‎ 30‎ ‎【分析】（1）根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答。‎ ‎（2）根据碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，进行分析解答。‎ ‎（3）反应釜2中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析解答。‎ ‎（4）根据碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应的进行。‎ ‎（2）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应釜1的气体X是二氧化碳。‎ ‎（3）反应釜2中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。‎ ‎（4）碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O。‎ 而实际生产中不采用这个简单方法，原因是钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质。‎ 故答案为：‎ ‎（1）增大反应物的触面积，加快反应的进行；‎ ‎（2）二氧化碳；‎ ‎（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；‎ ‎（4）BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O；钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质。‎ ‎【点评】本题难度不大，理解钡渣进行无害化处理制取化工原料硫酸钡的流程、掌握盐的化学性质等是正确解答本题的关键。‎ 五．实验探究题（共5小题，满分12分）‎ ‎19．（3分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：‎ 30‎ ‎（1）请写出图中②的仪器名称：　试管　。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是　①③④⑤　（填序号），药品是　石灰石和稀盐酸　。检验二氧化碳气体的方法是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是　如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯　。‎ ‎（3）若补充一种仪器　酒精灯　（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。‎ ‎【分析】实验室制取二氧化碳的发生装置是固液体常温型发生装置，收集时应选择向上排空气法，所以选择的仪器是①④⑤③，药品选择石灰石和稀盐酸；‎ 二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；‎ 碳和氧气点燃虽然也能生成二氧化碳，但由于有氧气参加反应，生成的二氧化碳中会混有氧气，使生成的气体不纯；‎ 若实验室制取氧气，药品中只能选择氯酸钾和二氧化锰，这两种物质需要在加热条件下发生反应，所以需要补充的仪器是酒精灯。‎ ‎【解答】解：（1）图中②的仪器名称是试管。‎ 故填：试管。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；‎ 30‎ 检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．；‎ 碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。‎ 故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。‎ ‎（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。‎ 故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎20．（2分）化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。‎ 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是　托盘天平　；‎ 30‎ ‎（2）图⑥中有处明显的错误，请指出　没用玻璃棒引流　；‎ ‎（3）操作④中玻璃棒的作用是　搅拌，加速固体溶解　；‎ ‎（4）粗盐提纯实验的操作顺序为　①⑤②③⑥④　（填操作序号）称量精盐并计算产率。‎ 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质 ‎（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：‎ ‎①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是　③⑤④①②　（填序号），其中，加过量的盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据过滤操作的注意事项来分析；‎ ‎（3）根据蒸发结晶的操作来分析；‎ ‎（4）根据粗盐提纯的步骤来分析；‎ ‎（5）根据粗盐中可溶性杂质的去除方法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）仪器A的名称是托盘天平；故填：托盘天平；‎ ‎（2）操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流；故填：没用玻璃棒引流；‎ ‎（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；故填：搅拌，加速固体溶解；‎ ‎（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；‎ ‎（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以操作顺序为：③⑤④①②，加过量的盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：③⑤④①②；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎21．（2分）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn）。‎ ‎（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为　2HCl+Mn═MnCl2+H2↑　。‎ 30‎ ‎（2）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。‎ Ⅰ．③中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为　Mn+FeSO4═MnSO4+Fe　。‎ Ⅱ．通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　Mn＞Fe＞Cu　。‎ Ⅲ．实验①～④中，不需要做的实验是　④　（填序号）。‎ ‎【分析】（1）根据锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，进行分析解答。‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。‎ ‎（2）Ⅰ．③中观察到了明显的现象，锰与硫酸亚铁溶液反应生成了硫酸锰和铁，反应的化学方程式为：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe。‎ Ⅱ．通过实验①②，可以得出铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱；通过反应③，可以得出锰的金属活动性比铁强；三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn＞Fe＞Cu。‎ Ⅲ．前三个实验已经得出了三种金属的活动性顺序，故实验①～④中，不需要做的实验是④‎ 故答案为：‎ ‎（1）2HCl+Mn═MnCl2+H2↑；‎ ‎（2）Ⅰ．Mn+FeSO4═MnSO4+Fe；Ⅱ．Mn＞Fe＞Cu；Ⅲ．④。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。‎ ‎22．（2分）经研究证明，中学化学实验所用的酒精灯使用浓度为80%的酒精最佳，如果酒精浓度过大（大于95%）易烧焦灯芯，过小（低于40%）酒精灯易熄灭。请你用所学的化学知识解释产生上述现象的原因。‎ ‎【分析】‎ 30‎ 根据点燃酒精灯，燃烧的是棉芯上的酒精。当酒精浓度过大时灯芯被烧焦，说明此时不仅是酒精燃烧，灯芯也发生了燃烧﹣﹣酒精浓度过大，燃烧时放出的热量更多，温度更高，相比于正常状态残留在灯芯上的水减少，水蒸干后灯芯与空气接触，温度达到其着火点而燃烧，当酒精浓度过小时，可燃物浓度低，燃烧放热少，且水的含量更高，蒸发吸收热量使温度降至酒精的着火点以下进行分析。‎ ‎【解答】解：酒精浓度过大时，由于可燃物的浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多，温度越高，灯芯上水份含量少，当水完全蒸发，使部分棉芯与空气接触，温度达到着火点，所以容易烧焦灯芯；当酒精浓度过小时，燃烧不剧烈，放热少，且酒精中水含量较多，水蒸发吸收热量，使温度降低至酒精的着火点以下，所以酒精灯容易熄灭。‎ 故答案为：酒精浓度过大时，由于可燃物的浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多，温度越高，灯芯上水份含量少，当水完全蒸发，使部分棉芯与空气接触，温度达到着火点，所以容易烧焦灯芯；当酒精浓度过小时，燃烧不剧烈，放热少，且酒精中水含量较多，水蒸发吸收热量，使温度降低至酒精的着火点以下，所以酒精灯容易熄灭。‎ ‎【点评】本题主要考查了酒精的燃烧，难度不大，结合实际认真分析即可解答。‎ ‎23．（3分）同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。‎ ‎（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将　盐酸　（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为　氢氧化钠和氯化钠　。‎ ‎（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。小贝同学认为该结论不对，原因是什么？‎ 请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。‎ ‎【分析】根据图象中的变化趋势从小于7逐渐变化到大于7进行分析；‎ 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色进行分析；‎ 根据氢氧化钠和盐酸反应后的溶液pH值进行分析。‎ 30‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；‎ ‎（2）图象中的变化趋势从大于7逐渐变化到小于7，所以进行的操作是将盐酸溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为ag时，溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠；‎ ‎（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是无色，小贝认为结论不正确，原因是如果盐酸过量，滴入的酚酞试液也不变色；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH值等于7，所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否恰好完全反应，取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应；‎ 故填：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；‎ ‎（2）盐酸；氢氧化钠和氯化钠；‎ ‎（3）酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应。‎ ‎【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手。‎ 六．实验探究题（共1小题，满分6分，每小题6分）‎ ‎24．（6分）市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。‎ ‎【查阅资料】①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。‎ ‎②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H+和Cl﹣。‎ ‎【进行实验】‎ 实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：‎ 装置 烧杯中的液体 现象 PAGEXXX ‎①2mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液 无明显变化 ‎②2mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝 ‎③2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝，颜色较②深 实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如表：‎ 30‎ 装置 烧杯中的液体 现象 ‎④2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 无明显变化 ‎⑤2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1% 盐酸 溶液变蓝 ‎⑥2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10% 盐酸 溶液变蓝，颜色较⑤深 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验1的目的是　其他条件相同时，探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响　。‎ ‎（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是　其他条件相同时，反应环境酸性越强，KI与O2反应越充分　。‎ ‎（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl＝4KCl+2　I2　+　2H2O　。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是　控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同　。‎ ‎（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是　氢离子能促进KI与O2反应的进行　。‎ ‎【分析】（1）根据表格中的实验数据（碘化钾溶液的浓度）与现象来分析；‎ ‎（2）根据表格中的实验数据（稀盐酸的浓度）与现象来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析；‎ ‎（4）根据控制变量的实验要求来分析；‎ ‎（5）根据溶液中的离子对实验的影响来分析。‎ ‎【解答】解：（1）实验1中，碘化钾溶液的体积、淀粉液的滴数相同，但是碘化钾溶液的浓度不同，所以出现了不同的实验现象，这是在其他条件相同时，探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响；故填：其他条件相同时，探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响；‎ ‎（2）实验2的⑤和⑥中，碘化钾溶液的体积与浓度相同，淀粉液的滴数相同，只是反应环境酸性不同，酸性越强，反应现象越明显、KI与O2反应越充分。所以实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是其他条件相同时，反应环境酸性越强，KI与O2反应越充分；故填：其他条件相同时，反应环境酸性越强，KI与O2反应越充分；‎ ‎（3）由质量守恒定律、实验现象可知，实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应生成氯化钾、碘和水；故填：I2；2H2O；‎ ‎（4）实验④‎ 30‎ 中加2mL蒸馏水的作用是控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同；故填：控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同；‎ ‎（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：氢离子能促进KI与O2反应的进行，故填：氢离子能促进KI与O2反应的进行。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 30‎