2019年北京市翔宇中学中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．混合 B．成型
C．干燥 D．烧结
2．下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）
A．真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟
3．下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
4．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O3 B．SiO2
C．Cu2（OH）2CO3 D．Fe（OH）3
5．柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
6．含磷洗涤剂中含Na5P3O10，大量使用会造成水体污染，下列关于Na5P3O10 的说法正确的是（ ）
A．含有5个氧分子
B．钠、氧元素的质量比为1：2
C．含有两种金属元素
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D．磷元素的化合价为+5
7．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A．无水酒精洗手机屏幕 B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．清水洗涤衣服上的食盐 D．食醋洗去水壶内的水垢
8．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．试验三种气体在水中溶解性
C．用燃着的木条分别伸入瓶内
D．将气体分别通入紫色石蕊试液
9．如图所示装置不可达到的目的是（ ）
A．除去泥沙 B．使有色水颜色变浅
C．除去臭味 D．使海水变为淡水
10．下利关于燃烧和灭火的措施或说法不恰当的是（ ）
A．油锅起火用锅盖面，隔绝氧气
B．酒精灯着火用湿抹布盖灭，降低其着火点
C．森林起火砍伐树木形成隔离带
D．室内起火，及时关闭门窗
11．现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（ ）
A．它一定既是浓溶液又是饱和溶液
B．升高温度，溶质质量分数减小
C．降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D．在t℃时，加入KNO3固体，溶质质量分数增大
12．下列实验能达到目的是（ ）
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A．①验证可燃物燃烧的条件
B．②测定空气中O2的含量
C．③检验CO32﹣的存在
D．④用水吸收CO
二．解答题（共10小题，满分33分）
13．（3分）化学与我们的生产和生活紧密相关。
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．食盐水 b．维生素 c．液氧 d．熟石灰 e．石墨
①可用于农业上中和酸性土壤的是 ；
②可用于制作铅笔芯的是 ；
③蔬菜中主要含有的营养素是 ；
④可用作火箭发射助燃剂的是 。
（2）能源与环境是我们日益关注的问题，保护环境，治理污染，需要全社会共同行动起来。
①三大化石燃料包括煤、 、天然气，科学家们又在海底发现了可燃冰，其主要成分与天然气、沼气主要成分相同，其化学式是 。
②煤主要含有碳元素，用煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，同时生成碳的氧化物。 当氧气不足时会生成一种污染空气的气体 。
③针对日趋严重的环境问题，下列有关做法对环境保护不利的是 （填字母序号）。
A．发展绿色交通，提倡公共出行 B．尽量使用可降解塑料，减少白色污染
C．生活垃圾倒入河道 D．回收废旧电池，节约资源，减少环境污染
14．（3分）图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。
28
（1）图1中X的物质类别属于 。
（2）图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热， 。
（3）图3实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 。
A．甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B．乙图烧杯固体中一定没有铁
C．乙图烧杯液体中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+
（4）写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
15．（3分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）煤、天然气和 通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是 ．
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石燃料，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是 ，能形成酸雨的是 （只写出一种）．
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．写出氢气燃料的化学方程式 ．
（4）核能也是一种高效的能源，其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已知氘核氢属于同种元素，则氘原子核内的质子数为 ．
（5）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 ．
16．（5分）阅读下面科普短文。
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蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小 麦等谷物为原料的蒸馏酒。40 度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。
白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有 53 毫升酒精。
中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘 度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度 主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图 1。
无论什么品牌的酒，其成分 98% 以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于 2% 的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 酒的成分比例如图 2 所示。
酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下 90% 的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多 种渠道帮助酒精的变身。
酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影 响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过 10 分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。
中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到 2 亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。
回答下列问题：
（1）“40 度”白酒，就是指在 100 毫升酒中，含有 毫升酒精。
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（2）图 1 是酒精度数对酒粘度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是 。
（3）推测乙醇、乙醛、乙酸中都一定含有的元素是 。
（4）茅台酒经过发酵蒸馏得出的原浆，大约是 60 度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60 度（填“大于”或“小于”）。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化。 B．酒的度数越高口感越好。 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同。 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾。 E．乙醇溶液可用于医用消毒。
17．铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应 生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。如图所示。
（1）高炉内发生的主要化学反应：
①C+O2CO2②C+CO22CO
③一氧化碳还原氧化铁 。
（2）高炉气体中一定含有的成分为 。
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原氧化铁粉末，分别设计 A、B 套实验装置。
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（3）澄清石灰水变浑浊原因（用化学方程式表示） 。
（4）从保护环境和节约能源的角度来说你认为装置 （填序号）更合理。
18．（4分）现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
（1）图1实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内 来推测空气中氧气的含量。
（2）图2实验中，水的作用为 。
（3）图3实验可看到的现象是 。
（4）图4实验过程中，试管1中产生的气体是 （填名称）。
（5）上述四个实验中研究物质组成的实验是 。
19．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式： 。
（2）加热固体碳酸氢铵时会发生如下反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，若要用该反应来产生二氧化碳，并用E装置收集一瓶较纯净的二氧化碳，则所选用的装置导管连接从左到右的顺序为：a→ →f，同时请将E装置中的导管补画完整。
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20．（2分）下列实验探究影响物质溶解性的因素。 实验现象：
①A 中几乎不溶
②B 中固体可溶
③C 中固体可溶。
现象 （填序号）说明不同的物质在同一 溶剂中的溶解性不同。
21．（3分）不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛（主要含碳、氢化合物）、火柴、大玻璃杯。”爱挑战的小柯设计了一种办法，设计图如图，请用科学知识解释其原理
22．（5分）某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们 的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。 然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应。
①从微观的角度分析，该反应的实质是 。
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能 是 （写出一条即可）。
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取 2mL NaOH 溶液于
若
稀盐酸过量
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试管中，滴入一定量
的稀盐酸，振荡后加
入镁条
若没有明显现象
NaOH 溶液与稀盐酸 恰好完全反应
【实验反思】
（3）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH 试纸B．铜C．紫色石蕊试液D．硫酸铜
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2019年北京市翔宇中学中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．混合 B．成型
C．干燥 D．烧结
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）
A．真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟
【分析】根据分子的性质回答，分子都很小、都在不断运动、分子间有间隔；暗香来是人们闻到了花香，可以从分子运动的角度进行分析考虑
【解答】解：人在远处能闻到酒的浓郁香味，是因为酒的浓郁香味中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。
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故选：A。
【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象。
3．下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，属于化学性质，不属于实验现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O3 B．SiO2
C．Cu2（OH）2CO3 D．Fe（OH）3
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A、臭氧中只含有一种元素，属于单质，故不符合题意；
B、二氧化硅中含有两种元素且有一种是氧元素，属于氧化物，故符合题意；
C、碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧、铜四种元素，属于化合物但不是氧化物，故不符合题意；
D、氢氧化铁中含有铁、氢、氧三种元素，属于化合物但不是氧化物，故不符合题意。
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故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5．柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【分析】根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；
【解答】解：柿子中的蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等是指元素；
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
6．含磷洗涤剂中含Na5P3O10，大量使用会造成水体污染，下列关于Na5P3O10 的说法正确的是（ ）
A．含有5个氧分子
B．钠、氧元素的质量比为1：2
C．含有两种金属元素
D．磷元素的化合价为+5
【分析】A、根据Na5P3O10的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据Na5P3O10化学式的含义进行分析判断。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：A、Na5P3O10是由Na5P3O10分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、钠、氧元素的质量比为（23×5）：（16×10）≠1：2，故选项说法错误。
C、Na5P3O10中含有钠一种金属元素，故选项说法错误。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10＝0，则x＝+5价，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A．无水酒精洗手机屏幕 B．汽油洗涤衣服上的油迹
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C．清水洗涤衣服上的食盐 D．食醋洗去水壶内的水垢
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不符合题意；
B、油脂不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故B不符合题意；
C、食盐易溶解于水，可以用水溶解后洗净，是根据溶解作用原理洗涤，故C不符合题意；
D、水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故D符合题意。
故选：D。
【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化表现出来．
8．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．试验三种气体在水中溶解性
C．用燃着的木条分别伸入瓶内
D．将气体分别通入紫色石蕊试液
【分析】鉴别O2、CO、CO2三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别CO、氧气，故选项错误。
B、试验三种气体在水中溶解性，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误。
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确。
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和一氧化碳，无法鉴别氧气和一氧化碳，故选项错误。
故选：C。
【点评】
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本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
9．如图所示装置不可达到的目的是（ ）
A．除去泥沙 B．使有色水颜色变浅
C．除去臭味 D．使海水变为淡水
【分析】根据净水时各材料的性质和作用分析判断有关的说法。
【解答】解：A、净化水装置的小卵石、石英砂蓬松棉等能除去不可溶性的杂质，能除去泥沙，故A不符合题意；
B、净化水装置的活性炭具有吸附性，能吸附色素，能使有色水颜色变浅，故B不符合题意；
C、净化水装置的活性炭具有吸附性，能吸附异味，能除去臭味，故C不符合题意；
D、该净水装置不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使海水变为淡水，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解净化水的原理和各材料的性质还是解答本题的基础知识。
10．下利关于燃烧和灭火的措施或说法不恰当的是（ ）
A．油锅起火用锅盖面，隔绝氧气
B．酒精灯着火用湿抹布盖灭，降低其着火点
C．森林起火砍伐树木形成隔离带
D．室内起火，及时关闭门窗
【分析】可燃物燃烧需和氧气接触并使温度达到可燃物的着火点，而灭火可采取隔绝氧气或降低温度的方法。
【解答】解：A．油锅起火用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火，故正确；
B．酒精灯着火用湿抹布盖灭，这是隔绝氧气灭火，着火点属于可燃物的属性，不能降低，故错误；
C．森林起火砍伐树木形成隔离带灭火，故正确；
D．室内起火时，及时关闭门窗，否则空气流通，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故正确。
故选：B。
28
【点评】解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变。
11．现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（ ）
A．它一定既是浓溶液又是饱和溶液
B．升高温度，溶质质量分数减小
C．降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D．在t℃时，加入KNO3固体，溶质质量分数增大
【分析】硝酸钾属于易溶物质，且硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；饱和溶液是指在一定的温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液．
【解答】解：A、由于不知道温度的高低，既不知道溶解度的大小，因此无法判断溶液的浓稀，故A错误；
B、给硝酸钾的饱和溶液升温时，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，故B错误；
C、给硝酸钾的饱和溶液降温时，溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C正确；
D、由于硝酸钾溶液是t℃时的饱和溶液，因此在加入硝酸钾时，硝酸钾不会再被溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了给一定温度下的饱和溶液降温、升温、增加溶质时可能引起的量的变化，加深学生对饱和溶液的理解．
12．下列实验能达到目的是（ ）
A．①验证可燃物燃烧的条件
B．②测定空气中O2的含量
C．③检验CO32﹣的存在
D．④用水吸收CO
【分析】A、可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
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B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、碳酸盐、比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成二氧化碳、氢气等气体；
D、一氧化碳不溶于水。
【解答】解：A、使用过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明温度达到可燃物着火点时才能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的体积被二氧化碳占据，导致水不能进入集气瓶，从而导致不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；
C、滴加盐酸产生气泡时，不能说明固体中含有碳酸根离子，这是因为比较活泼的金属，例如锌也能和稀盐酸反应生成气体，产生气泡，该选项不能达到实验目的；
D、一氧化碳不溶于水，因此不能用水吸收一氧化碳，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
二．解答题（共10小题，满分33分）
13．（3分）化学与我们的生产和生活紧密相关。
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．食盐水 b．维生素 c．液氧 d．熟石灰 e．石墨
①可用于农业上中和酸性土壤的是 d ；
②可用于制作铅笔芯的是 e ；
③蔬菜中主要含有的营养素是 b ；
④可用作火箭发射助燃剂的是 c 。
（2）能源与环境是我们日益关注的问题，保护环境，治理污染，需要全社会共同行动起来。
①三大化石燃料包括煤、 石油 、天然气，科学家们又在海底发现了可燃冰，其主要成分与天然气、沼气主要成分相同，其化学式是 CH4 。
②煤主要含有碳元素，用煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，同时生成碳的氧化物。 当氧气不足时会生成一种污染空气的气体 CO 。
③针对日趋严重的环境问题，下列有关做法对环境保护不利的是 C （填字母序号）。
A．发展绿色交通，提倡公共出行 B．尽量使用可降解塑料，减少白色污染
C．生活垃圾倒入河道 D．回收废旧电池，节约资源，减少环境污染
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
28
（2）①根据化石燃料的种类、主要成分进行分析；
②根据含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
③根据环保的知识分析解题。
【解答】解：（1）①熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤；
故填：d；
②石墨很软，可用于制作铅笔芯；
故填：e；
③蔬菜中主要含有的营养素是维生素；
故填：b；
④氧气具有助燃性，可用作火箭发射助燃剂；
故填：c；
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都属于不可再生能源；天然气、沼气的主要成分是甲烷，故填：石油；CH4；
②含碳元素的燃料在氧气不充足的条件下燃烧会生成有毒的一氧化碳；故填：CO；
③A、发展绿色交通，提倡公共出行，少开私家车，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护；
B、使用可降解塑料可减少“白色污染”，对环境保护有利；
C、生活垃圾倒入河道会污染水源，对环境保护不利；
D、回收废旧电池，节约资源，减少环境污染，对环境保护有利。
故填：C。
【点评】本题主要考查了物质性质和用途、化石燃料的种类，环境的保护等，属于基础的知识，难度不大，根据已有的知识即可解答。
14．（3分）图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。
28
（1）图1中X的物质类别属于 酸 。
（2）图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热， 生成了黑色固体物质 。
（3）图3实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 A 。
A．甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B．乙图烧杯固体中一定没有铁
C．乙图烧杯液体中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+
（4）写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据金属的性质分析X的物质类别。
（2）根据铁在氧气中燃烧的现象分析回答；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析判断有关的说法；
（4）根据实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸。
（2）图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，生成了黑色固体物质。
（3）三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以①铁不会与氯化锌反应，②铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，②中的铁完全发生了反应，硫酸铜有剩余，所以：
A．由上述分析可知，甲图试管②的中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，故A正确；
B．通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，故B错误
C．通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误。
（4）实验室用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答为：（1）酸；（2）生成了黑色固体物质；（3）A；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题考查学生对常见金属的性质，金属活动性的比较，金属的活动性顺序和应用，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视。
15．（3分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）煤、天然气和 石油 通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是
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增大接触面积 ．
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石燃料，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是 CO2 ，能形成酸雨的是 SO2（或NO2） （只写出一种）．
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．写出氢气燃料的化学方程式 2H2+O22H2O ．
（4）核能也是一种高效的能源，其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已知氘核氢属于同种元素，则氘原子核内的质子数为 1 ．
（5）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 2CO+2NON2+2CO2 ．
【分析】（1）根据三大化石燃料、燃料的条件及使燃烧更充分的方法进行分析；
（2）二氧化碳是一种主要的温室气体，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（4）元素是具有相同核电荷属或质子数的一类原子的总称，故元素相同质子数一定相同，可以据此答题．
（5）反应前后元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：（1）三大化石燃料是煤、天然气和石油，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故答案为：增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；故填：石油；增大接触面积；
（2）二氧化碳在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候会变暖；二氧化硫、二氧化氮能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的酸性达到一定程度，即pH＜5.6时，就形成酸雨．故填：CO2；SO2（或NO2）；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．故填：2H2+O22H2O；
（4）元素是具有相同核电荷属或质子数的同类原子的总称，故元素相同质子数一定相同，所以氘属于氢元素中的一种原子，则氘原子核内的质子数为1．故填：1；
（5）一氧化碳和一氧化氮中含有碳元素、氮元素和氧元素，反应能生成两种无毒物质，这两种物质应该是二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2．故填：2CO+2NO
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N2+2CO2．
【点评】此题是对能源相关问题的考查，主要是对新型能源的知识进行了分析，属基础性识记考查题．
16．（5分）阅读下面科普短文。
蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小 麦等谷物为原料的蒸馏酒。40 度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。
白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有 53 毫升酒精。
中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘 度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度 主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图 1。
无论什么品牌的酒，其成分 98% 以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于 2% 的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 酒的成分比例如图 2 所示。
酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下 90% 的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多 种渠道帮助酒精的变身。
酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影 响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过 10
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分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。
中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到 2 亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。
回答下列问题：
（1）“40 度”白酒，就是指在 100 毫升酒中，含有 40 毫升酒精。
（2）图 1 是酒精度数对酒粘度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是 酒精度数低于55.9时，随着度数的增大，酒粘度增大，酒精度数高于55.9时，随着度数的增大，酒粘度减小 。
（3）推测乙醇、乙醛、乙酸中都一定含有的元素是 碳元素与氢元素 。
（4）茅台酒经过发酵蒸馏得出的原浆，大约是 60 度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 小于 60 度（填“大于”或“小于”）。
（5）下列说法正确的是 ADE （填字母序号）。
A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化。 B．酒的度数越高口感越好。 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同。 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾。 E．乙醇溶液可用于医用消毒。
【分析】（1）根据白酒“度数”的含义来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据酒精的挥发性来分析；
（5）根据酿酒的原理、题干信息、乙醇的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比，所以“40 度”白酒，就是指在100毫升酒中，含有40毫升酒精。故填：40；
（2）由酒精度数对酒粘度影响的曲线图可知，酒精度数低于55.9时，随着度数的增大，酒粘度增大，酒精度数高于55.9时，随着度数的增大，酒粘度减小；故填：酒精度数低于55.9时，随着度数的增大，酒粘度增大，酒精度数高于55.9时，随着度数的增大，酒粘度减小；
（3）由题干图示可知，最后的生成物是二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，乙醇、乙醛、乙酸中都一定含有碳元素与氢元素；故填：碳元素与氢元素；
（4）酒精比水易挥发，所以茅台酒经过发酵蒸馏得出的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数小于60度；故填：小于；
（5）A．酒的酿制过程中，有新物质生成，一定发生了化学变化，正确。
B．一般用“粘度”来进行衡量，粘 度越大口感越醇厚，并不是酒的度数越高口感越好，错误。
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C．不同品牌的酒价格差别很大，其主要成分都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类，错误。
D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，正确。
E．乙醇溶液可用于医用消毒，正确。
故选：ADE。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应 生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。如图所示。
（1）高炉内发生的主要化学反应：
①C+O2CO2②C+CO22CO
③一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）高炉气体中一定含有的成分为 CO、CO2、N2 。
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原氧化铁粉末，分别设计 A、B 套实验装置。
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（3）澄清石灰水变浑浊原因（用化学方程式表示） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）从保护环境和节约能源的角度来说你认为装置 B （填序号）更合理。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据尾气中的成分来分析；
（3）根据二氧化碳的性质以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据装置的特点来分析。
【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）高炉中发生的反应是碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳为还原剂，还原氧化铁生成铁，高炉气主要为一氧化碳、二氧化碳和氮气等，炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是：CO、CO2、N2等；故填：CO、CO2、N2；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）装置B将尾气处理后重新利用，既节约了能源，又保护了环境；故填：B。
【点评】本题综合考查了一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写。
18．（4分）现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
（1）图1实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内 压强减小 来推测空气中氧气的含量。
（2）图2实验中，水的作用为 吸收二氧化硫，防止其污染空气 。
（3）图3实验可看到的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 。
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（4）图4实验过程中，试管1中产生的气体是 氢气 （填名称）。
（5）上述四个实验中研究物质组成的实验是 图1和图4 。
【分析】（1）根据测定空气中氧气体积分数的原理分析回答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的注意事项分析分析回答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；
（4）根据电解水的现象和结论分析回答；
（5）根据实验的过程和目的分析判断回答。
【解答】解：（1）图1实验是利用可燃物红磷燃烧消耗瓶内的氧气，生成了固体使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含量。
（2）图2实验中硫燃烧生成了二氧化硫，能污染空气，水的作用为：吸收二氧化硫，防止其污染空气。
（3）图3实验是铁丝在氧气中燃烧，可看到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
（4）图4实验电解水，在实验过程中，试管1中产生的气体是较多是氢气。
（5）上述四个实验中，图1能测定空气的组成，图4能测定水的组成。
故答为：（1）压强减小；
（2）吸收二氧化硫，防止其污染空气；
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
（4）氢气；
（5）图1和图4。
【点评】本题考查的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。
19．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置。
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（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）加热固体碳酸氢铵时会发生如下反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，若要用该反应来产生二氧化碳，并用E装置收集一瓶较纯净的二氧化碳，则所选用的装置导管连接从左到右的顺序为：a→ d→e →f，同时请将E装置中的导管补画完整。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）加热固体碳酸氢铵时会发生如下反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，若要用该反应来产生二氧化碳，并用E装置收集一瓶较纯净的二氧化碳，应该用浓硫酸除去氨气并干燥。
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）加热固体碳酸氢铵时会发生如下反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，若要用该反应来产生二氧化碳，并用E装置收集一瓶较纯净的二氧化碳，应该用浓硫酸除去氨气并干燥；同时CO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，CO2应从长导管进人集气瓶中；故答案为：d→e；；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（2分）下列实验探究影响物质溶解性的因素。 实验现象：
①A 中几乎不溶
②B 中固体可溶
③C 中固体可溶。
现象 ①③ （填序号）说明不同的物质在同一 溶剂中的溶解性不同。
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【分析】根据说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，应控制溶质种类不同，溶剂种类相同，进行分析解答。
【解答】解：说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，应控制溶质种类不同，溶剂种类相同，则现象①③说明不同的物质在同一 溶剂中的溶解性不同。
故答案为：
①③。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素（溶质与溶剂的性质等）是正确解答本题的关键。
21．（3分）不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛（主要含碳、氢化合物）、火柴、大玻璃杯。”爱挑战的小柯设计了一种办法，设计图如图，请用科学知识解释其原理
【分析】根据蜡烛与倒扣的烧杯中空气中的氧气燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：蜡烛与倒扣的烧杯中空气中的氧气燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧杯内压强减小，盘底的氢氧化钠溶液被吸入烧杯中，拿出硬币即可。
故答案为：
蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧杯内压强减小，盘底的氢氧化钠溶液被吸入烧杯中。
【点评】本题难度不大，掌握碱能与非金属氧化物反应生成盐和水、使烧杯内压强减小是正确解答本题的关键。
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22．（5分）某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们 的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。 然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应。
①从微观的角度分析，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子生成水 。
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能 是 NaOH与空气中CO2反应生成了碳酸钠 （写出一条即可）。
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取 2mL NaOH 溶液于
试管中，滴入一定量
的稀盐酸，振荡后加
入镁条
若 有气泡冒出
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH 溶液与稀盐酸 恰好完全反应
【实验反思】
（3）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ AC （填序号）。
A．pH 试纸B．铜C．紫色石蕊试液D．硫酸铜
【分析】（1）①根据中和反应的实质进行分析；
②根据氢氧化钠的化学性质回答；
（2）根据稀盐酸的化学性质进行分析；
（3）根据碱的化学性质进行分析；
（4）根据酸、碱、盐的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）①从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
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②当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气；
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（4）用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若＝7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余；铜与稀盐酸不反应，不能检验；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象。故选AC。
答案为：（1）①氢离子和氢氧根离子生成水；②NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）有气泡冒出；
（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（4）AC。
【点评】结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题。
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