四川省攀枝花市大河中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）.doc

‎2019年四川省攀枝花市大河中学中考化学模拟试卷 一．选择题（共16小题，满分32分，每小题2分）‎ ‎1．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ B．Q点数值是P点数值的两倍 ‎ C．G点溶液的pH＞7 ‎ D．E点和F点的溶液中溶质种类相同 ‎2．山西省应县佛宫寺内的木塔与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。它是世界上最高的木塔。该景区可悬挂的适合的消防标志为（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（　　）‎ A．金属材料 B．复合材料 ‎ C．无机非金属材料 D．有机合成材料 ‎4．经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（　　）‎ A．一种化合物 ‎ B．两种化合物 ‎ C．两种单质 ‎ D．一种单质和一种化合物的混合物 ‎5．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）‎2 ‎C．（NH4）2SO4 D．KNO3‎ ‎6．有关燃烧和灭火的说法错误的是（　　）‎ A．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇 ‎ 32‎ B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 ‎ C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 ‎ D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 ‎7．下列对生产、生活现象的解释正确的是（　　）‎ A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 ‎ B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 ‎ C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 ‎ D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 ‎8．下列做法或说法中不合理的是（　　）‎ A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 ‎ B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 ‎ C．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 ‎ D．将‎10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有‎90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸（不考虑水受热蒸发）‎ ‎9．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　　）‎ A．原子序数Z＞X ‎ B．X和Y的化学性质相似 ‎ C．Z的离子符号可表示为Z2﹣ ‎ D．Y和Mg属于同一周期 ‎10．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（　　）‎ A．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色 ‎ B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ C．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 ‎ D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁 ‎11．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）‎ A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 ‎ 32‎ B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜 ‎ C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 ‎ D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯 ‎12．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后分子种类、数目均不变 ‎ B．该反应属于置换反应 ‎ C．该反应中，反应物的质量比是1：2 ‎ D．该反应的生成物均为氧化物 ‎13．氯气有毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X．下列说法错误的是（　　）‎ A．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气 ‎ B．锰的化合价由+4降为+2 ‎ C．收集时要有尾气处理装置 ‎ D．X的化学是为H2O ‎14．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）‎ ‎①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ‎②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ‎③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ‎④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ‎⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液。‎ A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④‎ ‎15．一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了‎9.6g氧气，同时生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　）‎ A．只含有碳、氢两种元素 ‎ B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 ‎ 32‎ C．甲中碳元素的质量分数为40% ‎ D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：3‎ ‎16．实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向‎100g 过氧化氢溶液中加入‎5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液‎97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（　　）‎ A．10.8% B．35% C．0.35% D．5.9%‎ 二．填空题（共4小题，满分20分）‎ ‎17．（4分）请用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）氖元素　 　；‎ ‎（2）3个氮原子　 　；‎ ‎（3）四个氧化铝分子　 　；‎ ‎（4）三个亚铁离子　 　；‎ ‎（5）硝酸根离子　 　；‎ ‎（6）氧化钙中钙元素的化合价　 　。‎ ‎18．（4分）根据如图提供的信息，回答相关问题。‎ ‎（1）A原子容易　 　（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；‎ ‎（2）表示原子的粒子有　 　（填字母，下同）；‎ ‎（3）表示阴离子的有　 　；‎ ‎（4）表示阳离子的有　 　；‎ ‎（5）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是　 　；‎ ‎（6）若E中x＝18，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）‎ ‎19．（5分）认识溶液的变化。‎ 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：‎ ‎①M点表示的含义是　 　。‎ ‎②‎50℃‎时，将‎40g甲物质投入到‎50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。‎ ‎③‎20℃‎时，处于a点状态甲溶液，升温至‎50℃‎，溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ 32‎ ‎④分别将‎50℃‎的三种物质的饱和溶液‎100g降温到‎20℃‎时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为　 　。‎ ‎20．（7分）‎2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城．为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒．‎ ‎（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，氯元素的化合价是　 　．‎ ‎（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：‎ 试回答：‎ ClO2中氯元素的化合价为　 　；‎ 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式　 　．‎ 三．解答题（共3小题，满分15分，每小题5分）‎ ‎21．（5分）金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。‎ ‎（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li LiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是　 　。‎ ‎（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　 　，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为　 　t。‎ ‎（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　；‎ 32‎ 将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是　 　；涉及的化学反应可用化学方程式表示为　 　。‎ ‎22．（3分）向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。‎ ‎（1）证明水不能使石蕊溶液变色的实验操作及现象是　 　。‎ ‎（2）该实验证明二氧化碳和水反应生成了　 　能使石蕊溶液变　 　。‎ ‎（3）加热涉及的反应化学方程式为　 　。‎ ‎23．（7分）如图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。‎ ‎（1）该工艺中，制H2的原料有　 　。‎ ‎（2）若“变换”过程中生成H2的质量为‎200kg，参加反应的CO质量为　 　 kg。‎ 四．实验探究题（共2小题，满分13分）‎ ‎24．（6分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ ‎【阅读资料】‎ ‎①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ 32‎ ‎②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎【氢化钙的制备】‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中制取氢气的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）装置B的作用是　 　。‎ ‎（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是　 　。‎ ‎【产品的定量测定】‎ 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙 ‎（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。‎ ‎②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（5）如何判断样品与水完全反应：　 　。‎ ‎（6）反应生成氢气的体积为　 　mL。‎ ‎（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为　 　。（结果精确到0.1%）‎ ‎25．（7分）某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。‎ 32‎ ‎（1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　 　。‎ ‎（2）图甲b点的溶质为　 　（写化学式）。‎ ‎（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量　 　。‎ A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 五．计算题（共2小题，满分12分）‎ ‎26．（4分）氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。‎ 试根据相关信息回答：‎ ‎（1）这种化肥共含有　 　种元素。‎ ‎（2）碳酸氢铵的相对分子质量是　 　。‎ ‎（3）碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比（即N：H：C：O）为　 　。‎ ‎（4）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是　 　。‎ ‎27．（8分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入‎50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为‎64.5g。‎ ‎（1）反应中生成二氧化碳质量；‎ ‎（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？‎ ‎（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ 32‎ 32‎ ‎2019年四川省攀枝花市大河中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共16小题，满分32分，每小题2分）‎ ‎1．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ B．Q点数值是P点数值的两倍 ‎ C．G点溶液的pH＞7 ‎ D．E点和F点的溶液中溶质种类相同 ‎【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。‎ A、图中OE段表示生成的气体质量，发生的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项选项正确。‎ B、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体‎2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀‎5.0g。设生成‎2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀‎5.0g所需Na2CO3的质量为y Na2CO3～CO2↑‎ ‎106 44‎ ‎ x ‎‎2.2g ‎ x＝‎‎5.3g Na2CO3～CaCO3↓‎ ‎106 100‎ ‎ y ‎‎5.0g 32‎ ‎ y＝‎‎5.3g 则Q点数值是P点数值的两倍，故选项说法正确。‎ C、G点溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，G点的溶液的pH＞7，故选项说法正确。‎ D、E点的溶质是氯化钠、氯化钙，F点的溶液中溶质氯化钠，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。‎ ‎2．山西省应县佛宫寺内的木塔与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。它是世界上最高的木塔。该景区可悬挂的适合的消防标志为（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据木塔中的木柴属于可燃物，容易引起火灾考虑。‎ ‎【解答】解：木塔中的木柴属于可燃物，容易引起火灾，所以要悬挂禁止点火的标志。‎ A、选项是腐蚀品的标志，故A错；‎ B、选项为禁止烟火标志，故B正确；‎ C、选项为爆炸品标志，故C错；‎ D、选项为禁止吸烟标志，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉常见标志的意义。‎ ‎3．兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（　　）‎ A．金属材料 B．复合材料 ‎ C．无机非金属材料 D．有机合成材料 ‎【分析】根据塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料进行解答。‎ ‎【解答】解：A、塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，而不是金属材料，故A错误；‎ B、塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，而不是复合材料，故B错误；‎ C、塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，而不是无机非金属材料，故C错误；‎ 32‎ D、塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】掌握材料的分类是解题的关键，属于基础知识的考查，难度较小。‎ ‎4．经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（　　）‎ A．一种化合物 ‎ B．两种化合物 ‎ C．两种单质 ‎ D．一种单质和一种化合物的混合物 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体可能是一种化合物，如甲烷、乙炔等；可能是两种化合物，如甲烷和乙炔混合而成；这瓶气体不可能是两种单质，因为碳的单质是固体；可能是一种单质和一种化合物的混合物，如氢气和甲烷的混合物．‎ ‎【解答】解：A、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体可能是一种化合物，如甲烷、乙炔等，故选项错误；‎ B、可能是两种化合物，如甲烷和乙炔混合而成，故选项错误；‎ C、这瓶气体不可能是两种单质，因为碳的单质是固体，故选项正确；‎ D、可能是一种单质和一种化合物的混合物，如氢气和甲烷的混合物，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎5．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）‎2 ‎C．（NH4）2SO4 D．KNO3‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错；‎ B、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故B错；‎ C、（NH4）2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故C错；‎ D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。‎ 故选：D。‎ 32‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎6．有关燃烧和灭火的说法错误的是（　　）‎ A．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇 ‎ B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 ‎ C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 ‎ D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 ‎【分析】A、根据燃气泄漏要禁止打开电源的开关，避免电火花引燃进行解答；‎ B、根据灭火的方法分析；‎ C、根据空气和氧气的区别是氧气浓度不同判断；‎ D、根据灭火的方法分析。‎ ‎【解答】解：A、燃气泄漏要禁止打开电源的开关，避免电火花引燃，所以燃气泄漏应立即关闭阀门，打开窗户通风，而不是打开排气扇，故A错误；‎ B、油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气，从而起到灭火的效果，故B正确；‎ C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，故C正确；‎ D、山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。‎ ‎7．下列对生产、生活现象的解释正确的是（　　）‎ A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 ‎ B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 ‎ C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 ‎ D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。‎ B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。‎ 32‎ C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。‎ D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎8．下列做法或说法中不合理的是（　　）‎ A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 ‎ B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 ‎ C．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 ‎ D．将‎10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有‎90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸（不考虑水受热蒸发）‎ ‎【分析】A．根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可；‎ B．利用洗洁精的乳化作用，可解释其去除油污的原理；‎ C．缺乏必需的微量元素可使人得病，而过量地摄入微量元素也会导致人生病；‎ D．溶液稀释时溶质的质量不变．‎ ‎【解答】解：A．通常区别硬水与软水用肥皂水：向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水。故正确；‎ B．洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污，所以洗涤灵起到的作用是做乳化剂。故正确；‎ C．微量元素摄入过量也不利人体健康，所以人体缺少必需的微量元素要合理摄入，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。故错误；‎ D．溶液稀释时溶质的质量不变：．故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】明确硬水和软水的区别、鉴别方法和转化方法、乳化作用的原理、微量元素与人体健康的关系和溶液的稀释中溶质质量不变就能顺利解答此类试题．‎ ‎9．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　　）‎ 32‎ A．原子序数Z＞X ‎ B．X和Y的化学性质相似 ‎ C．Z的离子符号可表示为Z2﹣ ‎ D．Y和Mg属于同一周期 ‎【分析】A、根据元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。‎ B、根据同一族的元素化学性质相似，进行分析判断。‎ C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，进行分析判断。‎ D、根据Y位于第三周期，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X，故选项说法正确。‎ B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。‎ C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。‎ D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握元素周期表的信息（是按元素原子序数递增的顺序排列的、同一族的元素化学性质相似等）是正确解答本题的关键。‎ ‎10．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（　　）‎ A．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色 ‎ B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ C．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 ‎ D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁 ‎【分析】A、根据木炭具有还原性，进行分析判断。‎ B、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。‎ C、根据6B铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。‎ D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ 32‎ ‎【解答】解：A、木炭具有还原性，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，试管内黑色粉末逐渐变为红色，故选项说法正确。‎ B、用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。‎ C、用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯中含有石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡发光，故选项说法错误。‎ D、铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。‎ ‎11．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）‎ A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 ‎ B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜 ‎ C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 ‎ D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯 ‎【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．‎ B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，进行分析判断．‎ C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．‎ D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。‎ B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，在给试管中的液体加热时，试管口不能略向下倾斜，故选项说法错误。‎ C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。‎ D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎12．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）‎ 32‎ A．反应前后分子种类、数目均不变 ‎ B．该反应属于置换反应 ‎ C．该反应中，反应物的质量比是1：2 ‎ D．该反应的生成物均为氧化物 ‎【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子，根据反应前后原子的个数不变，可知生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，推测反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可。‎ ‎【解答】解：由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ A、由该图示微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化、数目不变，故说法错误；‎ B、该反应是单质和化合物反应生成两种化合物，不符合置换反应的定义，故说法错误；‎ C、该反应中，反应物的质量比是16：64＝1：4，故说法错误；‎ D、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为氧化物，故说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。‎ ‎13．氯气有毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X．下列说法错误的是（　　）‎ A．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气 ‎ B．锰的化合价由+4降为+2 ‎ C．收集时要有尾气处理装置 ‎ D．X的化学是为H2O ‎【分析】A、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；‎ B、利用化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；‎ 32‎ C、根据氯气有毒进行分析；‎ D、根据质量守恒定律进行分析．‎ ‎【解答】解：A、用二氧化锰固体、浓盐酸制氯气，需要加热，因此不可以采用制取二氧化碳的发生装置，故说法错误；‎ B、利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（﹣2）×2＝0，解得a＝+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（﹣1）×2＝0，解得b＝+2，因此锰的化合价由+4降为+2，说法正确；‎ C、氯气有毒，因此收集时要有尾气处理装置，说法正确；‎ D、依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；比较分析可知2X中含有H、O原子个数分别为4和2，故X的化学式为：H2O，说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查了气体发生装置的选择、化合价的计算、尾气的处理以及质量守恒定律的应用，难度稍大．‎ ‎14．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）‎ ‎①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ‎②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ‎③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ‎④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ‎⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液。‎ A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④‎ ‎【分析】利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应生成沉淀，考虑最后一种过量，判断最后是否留有一种物质，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，但硝酸过量，氢氧化镁沉淀能溶于硝酸，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物。‎ ‎②BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物。‎ ‎③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下三种不溶物。‎ ‎④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；‎ ‎⑤Fe2（SO4）3溶液、Ba（OH）2‎ 32‎ 溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀，则滤纸上留下两种不溶物。‎ 故②④滤纸上仅留下一种不溶物。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握复分解反应发生的条件、金属的化学性质是正确解答本题的关键，解题时要注意每组中最后一种物质过量这一限制条件。‎ ‎15．一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了‎9.6g氧气，同时生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　）‎ A．只含有碳、氢两种元素 ‎ B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 ‎ C．甲中碳元素的质量分数为40% ‎ D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：3‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。‎ ‎8.8gCO2中含有氧元素的质量为：‎8.8g××100%＝‎6.4g，含有碳元素的质量为‎8.8g﹣‎6.4g＝‎2.4g；‎ ‎5.4gH2O中含有氧元素的质量为：‎5.4g××100%＝‎4.8g，生成物‎8.8g二氧化碳和‎5.4g水中所含氧元素的质量和＝‎6.4g+‎4.8g＝‎11.2g，‎11.2g＞‎9.6g；该物质中含氧元素的质量为：‎11.2g﹣‎9.6g＝‎1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误，B错误；‎ 根据质量守恒定律，甲物质的质量为‎8.8g+‎5.4g﹣‎9.6g＝‎4.6g；甲中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%；故C错误；‎ 参加反应的甲物质和氧气的分子个数比为＝1：3，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素。‎ ‎16．实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向‎100g 过氧化氢溶液中加入‎5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液‎97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（　　）‎ 32‎ A．10.8% B．35% C．0.35% D．5.9%‎ ‎【分析】由于氢元素在液体中质量不变，所以根据水的质量求算氢元素质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎【解答】解：水中的氢元素的质量为‎97.2g××100%＝‎‎10.8g 原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为×100%＝10.8%‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题灵活运用元素质量守恒计算。‎ 二．填空题（共4小题，满分20分）‎ ‎17．（4分）请用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）氖元素　Ne　；‎ ‎（2）3个氮原子　3N　；‎ ‎（3）四个氧化铝分子　4Al2O3　；‎ ‎（4）三个亚铁离子　3Fe2+　；‎ ‎（5）硝酸根离子　NO3﹣　；‎ ‎（6）氧化钙中钙元素的化合价　O　。‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：（1）氖元素的符号为Ne，故填：Ne；‎ ‎（2）3个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字3，故填：3N；‎ ‎（3）四个氧化铝分子就是在氧化铝化学式的前面加上数字4，故填：4Al2O3；‎ ‎（4）三个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+；‎ ‎（5）硝酸根离子带有1个单位的负电荷，故填：NO3﹣；‎ ‎（6）氧化钙中钙元素的化合价为+2，故填： O。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。‎ ‎18．（4分）根据如图提供的信息，回答相关问题。‎ 32‎ ‎（1）A原子容易　得　（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；‎ ‎（2）表示原子的粒子有　AC　（填字母，下同）；‎ ‎（3）表示阴离子的有　D　；‎ ‎（4）表示阳离子的有　B　；‎ ‎（5）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是　BD　；‎ ‎（6）若E中x＝18，则该粒子属于　原子　（填“原子”或“离子”）‎ ‎【分析】（1）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。‎ ‎（2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答；‎ ‎（3）根据当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答；‎ ‎（4）根据当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析解答；‎ ‎（5）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；‎ ‎（6）根据质子数与核外电子数的关系解答；‎ ‎【解答】解：（1）A粒子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。‎ ‎（2）当质子数＝核外电子数，为原子，AC中质子数＝核外电子数，为原子；‎ ‎（3）当质子数＜核外电子数，为阴离子，D为阴离子；‎ ‎（4）当质子数＞核外电子数，为阳离子，B为阳离子；‎ ‎（5）BD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。‎ ‎（6）E中x＝18，18＝2+8+8，为原子。‎ 故答案为：‎ ‎（1）得； （2）AC； （3）D； （4）B； （5）BD； （6）原子；‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。‎ ‎19．（5分）认识溶液的变化。‎ 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：‎ ‎①M点表示的含义是　在‎50℃‎时，甲、乙物质的溶解度相等　。‎ 32‎ ‎②‎50℃‎时，将‎40g甲物质投入到‎50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　2：5　。‎ ‎③‎20℃‎时，处于a点状态甲溶液，升温至‎50℃‎，溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎④分别将‎50℃‎的三种物质的饱和溶液‎100g降温到‎20℃‎时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为　丙＞乙＞甲　。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在‎50℃‎时，甲、乙物质的溶解度相等；‎ ‎②‎50℃‎时，甲物质的溶解度是‎40g，所以将‎40g甲物质投入到‎50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为‎20g：‎50g＝2：5；‎ ‎③‎20℃‎时，处于a点状态甲溶液，升温至‎50℃‎，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；‎ ‎④分别将‎50℃‎的三种物质的饱和溶液‎100g降温到‎20℃‎时，甲物质的溶解度变化较大，乙物质的溶解度变化较小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。‎ 故答案为：①在‎50℃‎时，甲、乙物质的溶解度相等；‎ ‎②2：5；‎ ‎③不变；‎ ‎④丙＞乙＞甲。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎20．（7分）‎‎2008年5月12日 32‎ ‎，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城．为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒．‎ ‎（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，氯元素的化合价是　+1　．‎ ‎（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：‎ 试回答：‎ ClO2中氯元素的化合价为　+4　；‎ 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式　Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl　．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：‎ ‎（1）漂白粉Ca（ClO）2中氯元素的化合价是 （+2）+x×2+（﹣2）×2＝0，则x＝+1；故答案为：+1；‎ ‎（2）ClO2中氯元素的化合价为：x+（﹣2）×2＝0，则 x＝+4；‎ 根据反应的微观过程图，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；‎ 故答案为：+4；Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl．‎ ‎【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．‎ 三．解答题（共3小题，满分15分，每小题5分）‎ ‎21．（5分）金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。‎ ‎（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li LiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是　+2　。‎ ‎（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是　固体溶解，溶液由无色变成紫色　，反应的化学方程式为　Ti2O3+3H2SO4Ti2（SO4）3+3H2O　。‎ ‎（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为　560　t。‎ 32‎ ‎（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　黄铜片比纯铜片的硬度大　；‎ 将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是　黄铜片　；涉及的化学反应可用化学方程式表示为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。‎ ‎【分析】化合物中元素化合价代数和为零；‎ 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；‎ 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；‎ 两种物质相互刻划时，痕迹明显的硬度小；‎ 锌个稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。‎ ‎【解答】解：（1）设铁元素的化合价为x，‎ 根据题意有：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，‎ x＝+2，‎ 故填：+2。‎ ‎（2）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3和水，可观察的现象是固体溶解，溶液由无色变成紫色，反应的化学方程式为：Ti2O3+3H2SO4Ti2（SO4）3+3H2O。‎ 故填：固体溶解，溶液由无色变成紫色；Ti2O3+3H2SO4Ti2（SO4）3+3H2O。‎ ‎（3）工业上，高温条件下用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；‎ 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为：1000t×80%××100%＝560t，‎ 故填：560。‎ ‎（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜片比纯铜片的硬度大；‎ 将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是黄铜片，这是因为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。‎ 故填：黄铜片比纯铜片的硬度大；黄铜片；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。‎ ‎【点评】‎ 32‎ 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎22．（3分）向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。‎ ‎（1）证明水不能使石蕊溶液变色的实验操作及现象是　向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，均不变色　。‎ ‎（2）该实验证明二氧化碳和水反应生成了　碳酸　能使石蕊溶液变　红　。‎ ‎（3）加热涉及的反应化学方程式为　H2CO3H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，均不变色，说明蒸馏水不能使石蕊溶液变红，‎ ‎（2）向另一支试管中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成了酸。‎ ‎（3）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。‎ 故答案为：‎ ‎（1）向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，均不变色；‎ ‎（2）碳酸；红；‎ ‎（3）H2CO3H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色）并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎23．（7分）如图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。‎ 32‎ ‎（1）该工艺中，制H2的原料有　天然气和水蒸气　。‎ ‎（2）若“变换”过程中生成H2的质量为‎200kg，参加反应的CO质量为　‎2800　 kg。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据该工艺可以看出，制H2的原料有 天然气和水蒸气。‎ ‎（2）若“变换”过程中生成H2的质量为‎200kg，‎ 设参加反应的CO质量为x 根据转化微观示意图可得对应的化学方程式为：‎ H2O+COCO2+H2‎ ‎ 28 2‎ ‎ x ‎‎200kg ‎＝‎ x＝‎2800 kg。‎ 故答案为：‎ ‎（1）天然气和水蒸气；‎ ‎ （2）2800。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ 四．实验探究题（共2小题，满分13分）‎ ‎24．（6分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ 32‎ ‎【阅读资料】‎ ‎①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ ‎②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎【氢化钙的制备】‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中制取氢气的化学方程式为　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　。‎ ‎（2）装置B的作用是　吸收水蒸气和部分氯化氢气体　。‎ ‎（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为　Ca+H2CaH2　。‎ ‎（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是　将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降　。‎ ‎【产品的定量测定】‎ 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙 ‎（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。‎ ‎②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（5）如何判断样品与水完全反应：　量气管中液面不再变化　。‎ ‎（6）反应生成氢气的体积为　100.0　mL。‎ 32‎ ‎（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为　88.4%　。（结果精确到0.1%）‎ ‎【分析】（1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式；‎ ‎（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答；‎ ‎（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式；‎ ‎（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答；‎ ‎（5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；‎ ‎（6）氢气的体积等于反应前后液面差；‎ ‎（7）依据氢气的质量＝氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度。‎ ‎【解答】解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；‎ 故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；‎ ‎（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；‎ 故答案为：吸收水蒸气和部分氯化氢气体；‎ ‎（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2 CaH2；‎ 故答案为：Ca+H2 CaH2；‎ ‎（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；‎ 故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理答案均可）‎ ‎（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；‎ 故答案为：量气管中液面不再变化（合理答案均可）；‎ ‎（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL﹣10.0mL＝100.0mL；‎ 故答案为：100.0；‎ ‎（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL＝9mg 设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg﹣‎ 32‎ X，钙与水反应生成氢气质量为9mg﹣Y则 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑‎ ‎42 4‎ X Y ‎，解得Y＝‎ Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑‎ ‎40 2‎ ‎100mg﹣X 9mg﹣Y 根据：‎ 将Y＝代入，解得X＝88.4mg 所以样品中氢化钙的纯度为：×100%＝88.4%；‎ ‎ 故答案为：88.4%。‎ ‎【点评】本题考查内容全面而综合，解答时要根据相关知识细心分析解答，尤其是计算题，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力。‎ ‎25．（7分）某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。‎ ‎（1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠　。‎ ‎（2）图甲b点的溶质为　HCl、NaCl　（写化学式）。‎ ‎（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量　C　。‎ 32‎ A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 ‎【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠分析回答；‎ ‎（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应剂、溶液的pH分析回答；‎ ‎（3）根据元素守恒分析判断。‎ ‎【解答】解：（1）由碳酸钠与稀盐酸的反应可知，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠。‎ ‎（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH小于7，图甲b点的溶质为：HCl、NaCl。‎ ‎（3）由于向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，加入足量的稀盐酸，由元素守恒可知，在本实验产生二氧化碳的量两者一样多。‎ 故答为：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠。（2）HCl、NaCl．（3）C。‎ ‎【点评】本题的难度不大，根据碳酸钠与稀盐酸的反应和元素守恒的知识分析解答即可。‎ 五．计算题（共2小题，满分12分）‎ ‎26．（4分）氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。‎ 试根据相关信息回答：‎ ‎（1）这种化肥共含有　四　种元素。‎ ‎（2）碳酸氢铵的相对分子质量是　79　。‎ ‎（3）碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比（即N：H：C：O）为　1：5：1：3　。‎ ‎（4）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是　94.9%　。‎ ‎【分析】（1）根据碳酸氢铵化学式的含义，进行分析解答。‎ ‎（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。‎ ‎（3）根据1个碳酸氢铵分子的构成，进行分析解答。‎ ‎（4）混合物中某化合物的质量分数（纯度）＝×100%，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的。‎ 32‎ ‎（2）碳酸氢铵的相对分子质量是14+1×4+1+12+16×3＝79。‎ ‎（3）1个碳酸氢铵分子是由1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成的，则碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比为1：5：1：3。‎ ‎（4）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%。‎ 这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是×100%≈94.9%。‎ 故答案为：（1）四；（2）79；（3）1：5：1：3；（4）94.9%。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎27．（8分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入‎50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为‎64.5g。‎ ‎（1）反应中生成二氧化碳质量；‎ ‎（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？‎ ‎（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。‎ ‎【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：‎2g×10+‎50g﹣‎64.5g＝‎5.5g，‎ 答：生成了‎5.5g二氧化碳。‎ ‎（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ 32‎ ‎100 73 44‎ x y ‎‎5.5g ‎＝＝，‎ x＝‎12.5g，y＝‎9.125g，‎ 每片中钙含量是：‎12.5g×÷10＝‎0.5g＜‎0.6g，‎ 由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。‎ ‎（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%，‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。‎ ‎【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。‎ 32‎