湖北省襄阳市枣阳中学2019年中考化学一模试卷（含解析）.doc

‎2019年湖北省襄阳市枣阳中学中考化学一模试卷 一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了 ‎ C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气 ‎2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（　　）‎ A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动 ‎ B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小 ‎ C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大 ‎ D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分 ‎3．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ‎ C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 ‎ D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色 ‎4．实验室配制5%的氯化钠溶液‎50g，必须用到的一组仪器是（　　）‎ A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 ‎ B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 ‎ C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 ‎ D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿 ‎5．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）‎ A． B． ‎ 25‎ C． D．‎ ‎6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入‎6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（　　）‎ A．‎5.4g B．‎5.68g C．‎6.5g D．‎‎7.09g ‎7．最近，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药．达菲的化学式为C16H28N2O4•H3PO4．下列关于达菲的叙述中正确的是（　　）‎ A．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子 ‎ B．每个达菲分子中含有1个氮分子 ‎ C．达菲是由五种元素组成 ‎ D．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是16：2：1‎ ‎8．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）‎ A．它们表示四种不同的元素 ‎ B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 ‎ C．①③④表示的元素都是非金属元素 ‎ D．①④表示的是阳离子 ‎9．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）‎ A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 ‎ C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl ‎10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试 剂 操作方法 A CaO（K2CO3粉末）‎ 加足量的水 搅拌、过滤 B CO2气体（HCl气体）‎ 硝酸银水溶液 通过洗气瓶 25‎ C Zn粉末（FeCl2粉末）‎ 加足量的水 溶解、过滤 D CuSO4溶液（稀H2SO4）‎ 过量氧化铜 过滤 A．A B．B C．C D．D 二．填空题（共7小题，满分23分）‎ ‎11．（3分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）两个铁离子　 　。‎ ‎（2）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。‎ ‎（3）最简单的有机物　 　。‎ ‎（4）空气中含量最多的气体　 　。‎ ‎12．（3分）化学知识在日常生活中有广泛应用．‎ ‎（1）生活中把硬水转变成软水的方法是　 　．‎ ‎（2）酸雨是指雨水的pH　 　5.6（填“＞”、“＝”、“＜”）．‎ ‎（3）硫酸铜溶液不能装在铁制容器中的原因是　 　（填化学方程式）．‎ ‎13．（2分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎3.4‎ ‎2.2‎ ‎13.6‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g 待测 ‎8.8‎ ‎0‎ ‎4.5‎ 则反应后A的质量为　 　：该反应所属的基本反应类型是　 　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　 　。‎ ‎14．（5分）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）硫化氢水溶液的酸性可用　 　 （填一种试剂）检验；．‎ ‎（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为　 　；‎ ‎（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：　 　．‎ ‎（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？　 　（填“能”或“不能”），理由是　 　．‎ ‎15．（3分）2013年中央电视台举办的“‎‎3.15”‎ 25‎ 晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。‎ 提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？‎ 查阅资料：‎ ‎（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；‎ ‎（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。‎ 实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 实验探究：‎ ‎（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　 　，写出该反应的化学方程式　 　说明此样品为　 　。（选填“真”或“假”）黄金。‎ ‎（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ‎　 　。‎ 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂　 　。‎ 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。‎ 废液处理：‎ ‎（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式　 　。‎ ‎（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。‎ ‎16．（3分）右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：‎ ‎（1）将‎40g甲物质溶解到‎100g、‎80℃‎的热水中，形成的溶液属于（填饱和或不饱和）　 　溶液；该溶液中溶质的质量分数为　 　；‎ ‎（2）甲、乙两物质溶解度相同时的温度是　 　℃，此温度下的溶解度是　 　；‎ ‎（3）不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化溶解度变化较大的是　 　物质．‎ 25‎ ‎17．（4分）如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：‎ ‎（1）A的名称是　 　，在反应①中，物质X起　 　作用；‎ ‎（2）说出物质Z的一个用途　 　；‎ ‎（3）反应②的化学方程式为　 　；‎ ‎（4）反应⑥的化学方程式为　 　；‎ ‎（5）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有　 　种．‎ 三．实验探究题（共2小题，满分10分）‎ ‎18．（4分）小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐酸各30mL，分别与不同浓度的NaOH溶液反应，测定4个反应过程中的pH，绘制成如图象。‎ 25‎ ‎（1）写出实验时发生反应的化学方程式　 　，用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度的变化是　 　‎ ‎（2）曲线c代表的实验所用的是ω＝　 　的稀盐酸，加入20 mLNaOH溶液时，溶液中主要存在的离子是　 　（填离子符号）。‎ ‎（3）曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是　 　（填①、②、③、④）。‎ ‎19．（6分）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　．b　 　．‎ ‎（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式　 　．其中二氧化锰的作用是　 　．‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是　 　．（填上图字母），检验氨气的方法是　 　．‎ ‎（4）实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，里面填装的固体药品可以是　 　（填字母）．A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、生石灰 D、氯化钠固体．‎ 四．解答题（共2小题，满分7分）‎ ‎20．（2分）“三鹿奶粉”事件告诫我们都要来监督食品安全问题．三鹿奶粉中添加的，是可以增加检测中蛋白质含量的物质三聚氰胺，化学式是C3N3（NH2）3，其实它并不是蛋白质．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，用于涂料、层压板、模塑料、粘合剂、纺织和造纸等，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．我根据三聚氰胺的化学式回答：‎ ‎（1）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比是　 　；‎ ‎（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数是　 　．‎ ‎21．（5分）化学兴趣小组的同学取‎10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为‎93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：‎ 25‎ ‎（1）完全反应后生成氢气的质量为　 　 g．‎ ‎（2）样品中锌的质量为多少克？‎ ‎（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？‎ 25‎ ‎2019年湖北省襄阳市枣阳中学中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了 ‎ C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。‎ D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（　　）‎ A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动 ‎ B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小 ‎ C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大 ‎ D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分 ‎【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实。‎ ‎【解答】解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。故正确；‎ B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；‎ C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；‎ 25‎ D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，当发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，变成其他物质的分子或粒子。‎ ‎3．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ‎ C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 ‎ D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色 ‎【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．‎ C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．‎ D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。‎ B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。‎ C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生，故选项说法正确。‎ D、一氧化碳高温还原氧化铁时，生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验象时，需要注意烟和雾的区别．‎ ‎4．实验室配制5%的氯化钠溶液‎50g，必须用到的一组仪器是（　　）‎ A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 ‎ B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 ‎ C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 ‎ D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿 ‎【分析】实验室配制一定溶质质量分数的溶液共有三个操作步骤，分别是：计算、称量、溶解．根据这些步骤所需的实验仪器即可作答．‎ ‎【解答】解：配制5%的氯化钠溶液‎50g，需要称量‎2.5g氯化钠；量取47.5mL水；这个步骤中需要用到的仪器有：托盘天平和量筒。而在溶解步骤中则需要用到烧杯和玻璃棒。故选B 25‎ ‎【点评】弄清楚配制一定溶质质量分数的溶液所需的实验步骤是解答这个题的关键．‎ ‎5．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。A图中长颈漏斗的下端在液面以上，因此不正确；B图中二氧化碳用浓硫酸干燥时，应该长进短出，因此错误；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。‎ ‎【解答】解：A、图中长颈漏斗的下端在液面以上，因此不正确，故选项错误；‎ B、图中二氧化碳用浓硫酸干燥时，应该长进短出，因此错误，故选项错误；‎ C、二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，故选项错误；‎ D、二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了二氧化碳的检验和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入‎6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（　　）‎ A．‎5.4g B．‎5.68g C．‎6.5g D．‎‎7.09g ‎【分析】首先应分清楚相关的化学变化，再利用要使天平再次平衡需保证两边质量增加值要相等，利用此知识可解决相关的问题．‎ ‎【解答】解：设左边烧杯中加入‎6.5g锌粒时生成氢气的质量为x 25‎ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ ‎6.5g‎ x ‎ x＝＝‎‎0.2g 答：可制得氢气‎0.2g 由此可知，天平左边增重‎6.5g﹣‎0.2g＝‎6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加‎6.3克。‎ 设需加入铝的质量为y，‎ ‎2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑△m ‎54 6 48‎ y ‎‎6.3g ‎＝‎ 解之得：y≈‎7.09g。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．‎ ‎7．最近，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药．达菲的化学式为C16H28N2O4•H3PO4．下列关于达菲的叙述中正确的是（　　）‎ A．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子 ‎ B．每个达菲分子中含有1个氮分子 ‎ C．达菲是由五种元素组成 ‎ D．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是16：2：1‎ ‎【分析】A、根据达菲的微观构成进行分析判断．‎ B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．‎ C、根据达菲化学式的含义进行分析判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、达菲是由达菲分子构成的，1个达菲分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子，故选项说法错误。‎ 25‎ B、分子是由原子构成的，每个达菲分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。‎ C、达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故选项说法正确。‎ D、达菲中碳、氮、磷元素的质量比是（12×16）：（14×2）：（31×1）≠16：2：1，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎8．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）‎ A．它们表示四种不同的元素 ‎ B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 ‎ C．①③④表示的元素都是非金属元素 ‎ D．①④表示的是阳离子 ‎【分析】A、根据质子数决定元素种类分析 B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。‎ C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；‎ D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。‎ ‎【解答】解：A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；‎ B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；‎ C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；‎ D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】‎ 25‎ 此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。‎ ‎9．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）‎ A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 ‎ C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl ‎【分析】pH＝2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．‎ ‎【解答】解：A、BaCl2 和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误。‎ B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误。‎ C、铜离子为蓝色，故C错误；‎ D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断．‎ ‎10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试 剂 操作方法 A CaO（K2CO3粉末）‎ 加足量的水 搅拌、过滤 B CO2气体（HCl气体）‎ 硝酸银水溶液 通过洗气瓶 C Zn粉末（FeCl2粉末）‎ 加足量的水 溶解、过滤 D CuSO4溶液（稀H2SO4）‎ 过量氧化铜 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、HCl气体能与硝酸银水溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能与硝酸银溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。‎ C、加足量的水后，锌能与足量的氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 25‎ D、稀H2SO4能与过量氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ 二．填空题（共7小题，满分23分）‎ ‎11．（3分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）两个铁离子　2Fe3+　。‎ ‎（2）标出氧化铝中铝元素的化合价　2O3　。‎ ‎（3）最简单的有机物　CH4　。‎ ‎（4）空气中含量最多的气体　N2　。‎ ‎【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。‎ ‎（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。‎ ‎（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。‎ ‎（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为2Fe3+。‎ ‎（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 2O3。‎ ‎（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。‎ ‎（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。‎ 故答案为：‎ ‎（1）2Fe3+；‎ ‎（2）2O3；‎ ‎（3）CH4；‎ ‎（4）N2。‎ 25‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎12．（3分）化学知识在日常生活中有广泛应用．‎ ‎（1）生活中把硬水转变成软水的方法是　煮沸　．‎ ‎（2）酸雨是指雨水的pH　＜　5.6（填“＞”、“＝”、“＜”）．‎ ‎（3）硫酸铜溶液不能装在铁制容器中的原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（填化学方程式）．‎ ‎【分析】（1）根据硬水转变成软水的方法进行分析；‎ ‎（2）依据雨水中含有碳酸的原理以及酸雨的酸度分析解答；‎ ‎（3）铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜．‎ ‎【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；‎ ‎（2）由于雨水中常含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，所以其pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨水，故填：＜；‎ ‎（3）铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，使农药失去杀病虫害的作用，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；‎ 故答案为：（1）煮沸；（2）＜；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ ‎【点评】此题是对生活以及环保相关的知识的考查，对生活与所学的化学知识的结合是解决的关键．‎ ‎13．（2分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎3.4‎ ‎2.2‎ ‎13.6‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g 待测 ‎8.8‎ ‎0‎ ‎4.5‎ 则反应后A的质量为　‎6.8g　：该反应所属的基本反应类型是　分解反应　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　11：6　。‎ ‎【分析】本题可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型 ‎【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了‎8.8g﹣‎2.2g＝‎6.6g，故B是生成物，生成的B的质量为‎6.6g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为‎13.6g﹣‎0g＝‎13.6g；D是生成物，生成D的质量为‎4.5g﹣‎0.9g＝‎3.6g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为‎13.6g﹣‎6.6g﹣‎3.6g＝‎3.4g，故待测的数值为‎3.4g+‎3.4g＝‎6.8g。‎ 25‎ 反应后A的质量为：6.8；‎ 该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；‎ 该反应中B和D两种物质变化的质量比为：‎6.6g：‎3.6g＝11：6；‎ 故填：‎6.8g；分解反应；11：6。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。‎ ‎14．（5分）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）硫化氢水溶液的酸性可用　紫色石蕊试液　 （填一种试剂）检验；．‎ ‎（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为　2H2S+3O22SO2+2H2O　；‎ ‎（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：　H2S+2NaOH＝Na2S+H2O　．‎ ‎（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？　不能　（填“能”或“不能”），理由是　燃烧产生SO2污染空气　．‎ ‎【分析】（1）可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可，‎ ‎（2）注意方程式要配平，注明条件，‎ ‎（3）可通过硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性这一性质来选取试剂，写出方程式；‎ ‎（4）硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体，污染环境便可做出答案．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用PH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；‎ ‎（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；‎ ‎（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2aOH＝Na2S+H2O．‎ ‎（4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体．‎ 故答案为：‎ ‎（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；‎ 25‎ ‎（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；‎ ‎（3）H2S+2NaOH＝Na2S+H2O；‎ ‎（4）不能 燃烧产生SO2污染空气．‎ ‎【点评】本题是信息题，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎15．（3分）2013年中央电视台举办的“‎3.15”‎晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。‎ 提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？‎ 查阅资料：‎ ‎（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；‎ ‎（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。‎ 实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 实验探究：‎ ‎（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　氢气　，写出该反应的化学方程式　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；　说明此样品为　假　。（选填“真”或“假”）黄金。‎ ‎（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ‎　无明显现象　。‎ 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂　强　。‎ 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　银＞钯＞铂或铂＜钯＜银　。‎ 废液处理：‎ ‎（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2　。‎ 25‎ ‎（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。‎ ‎【分析】【实验探究】‎ ‎（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌和稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气分析；‎ ‎（2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析得出结论；‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）根据硝酸银能和氯化钯反应生成氯化银沉淀和硝酸钯。根据操作将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀分析是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果写出反应的方程式。‎ ‎（2）考虑铁和Pb（NO3）2反应。‎ ‎【解答】解：‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，锌和稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；鉴别方法还可以：分别加热，变黑的为黄铜（Cu﹣Zn合金）；分别滴入硫酸铜溶液或硝酸银溶液，如有明显现象的为黄铜（Cu﹣Zn合金）；故Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2等；‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：银＞钯＞铂或铂＜钯＜银；‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的化学方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2。‎ ‎（2）加入铁粉，利用铁和Pb（NO3）2反应，过滤得出的固体，利用磁铁吸走铁，得Pb。‎ 故答案为：‎ ‎（1）氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；假。（2）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 无明显现象。‎ ‎ 强。‎ 25‎ 银＞钯＞铂或铂＜钯＜银。‎ ‎（1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2。‎ ‎（2）加入铁粉，利用铁和Pb（NO3）2反应，过滤得出的固体，利用磁铁吸走铁，得Pb ‎【点评】本题是一道金属活动性顺序的探究题，解题的关键是对金属活动性顺序表的应用与掌握，能够考查学生的知识迁移运用能力。要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。‎ ‎16．（3分）右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：‎ ‎（1）将‎40g甲物质溶解到‎100g、‎80℃‎的热水中，形成的溶液属于（填饱和或不饱和）　不饱和　溶液；该溶液中溶质的质量分数为　28.6%　；‎ ‎（2）甲、乙两物质溶解度相同时的温度是　t　℃，此温度下的溶解度是　a g　；‎ ‎（3）不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化溶解度变化较大的是　甲　物质．‎ ‎【分析】（1）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出‎80℃‎时物质甲的溶解度，判断将‎40g甲物质放入‎100g水中是否达到饱和；并计算此时所得溶液的溶质的质量分数；‎ ‎（2）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；利用曲线图，查出两物质溶解度曲线交于一点时的温度及此时的溶解度，溶解度以g为单位；‎ ‎（3）根据溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．利用两物质的溶解度曲线，判断随温度变化溶解度变化较大的物质．‎ ‎【解答】解：（1）由甲物质的溶解度曲线可知，‎80℃‎时甲物质的溶解度为‎60g，因此，此时‎100g水可以完全溶解‎40g甲且为不饱和溶液；‎ 所得溶液的溶质质量分数＝×100%≈28.6%；‎ ‎（2）利用曲线图，两物质溶解度曲线在t℃时交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都为a g；‎ ‎（3）由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线曲线为“陡升型”‎ 25‎ 而乙物质的溶解度曲线为“缓升型”，说明甲物质的溶解度随温度变化而有较大的变化；‎ 故答案为：（1）不饱和；28.6%；‎ ‎（2）t；a g；‎ ‎（3）甲．‎ ‎【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．‎ ‎17．（4分）如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：‎ ‎（1）A的名称是　过氧化氢　，在反应①中，物质X起　催化　作用；‎ ‎（2）说出物质Z的一个用途　做导线　；‎ ‎（3）反应②的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；‎ ‎（4）反应⑥的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　；‎ ‎（5）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有　3　种．‎ ‎【分析】根据题干叙述，本题的解题突破口是F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，则A和B是过氧化氢或水，A能反应生成B，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，X可能是二氧化锰，D能和碳酸钠反应生成碳酸钙和G，则G中含有钠离子，D中含有钙离子，故D可能是氢氧化钙，可以由水和氧化钙反应生成，故Y是氧化钙，G能是氢氧化钠，G能与H反应生成蓝色沉淀，则H可能是硫酸铜，Z能与氧气反应生成E，E能与硫酸反应生成硫酸铜，则E是氧化铜，Z是铜．‎ ‎【解答】解：F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，则A和B是过氧化氢或水，A能反应生成B，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，X可能是二氧化锰，D能和碳酸钠反应生成碳酸钙和G，则G中含有钠离子，D中含有钙离子，故D可能是氢氧化钙，G可能是氢氧化钠，G能与H反应生成蓝色沉淀，则H可能是硫酸铜，Z能与氧气反应生成E，E能与硫酸反应生成硫酸铜，则E是氧化铜，Z是铜，代入框图，推断合理；‎ 25‎ ‎（1）A是过氧化氢，物质X是二氧化锰，在过氧化氢分解生成氧气的反应中，起到催化作用，故填：过氧化氢，催化；‎ ‎（2）Z是铜，具有良好的导电性，常用作导线，故填：导线；‎ ‎（3）B是水，Y是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；‎ ‎（4）G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；‎ ‎（5）反应①是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，共三种反应类型，故填：3．‎ ‎【点评】本题为框图是物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推，得出其他物质的化学式．‎ 三．实验探究题（共2小题，满分10分）‎ ‎18．（4分）小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐酸各30mL，分别与不同浓度的NaOH溶液反应，测定4个反应过程中的pH，绘制成如图象。‎ ‎（1）写出实验时发生反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　，用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度的变化是　升高　‎ ‎（2）曲线c代表的实验所用的是ω＝　0.365%　的稀盐酸，加入20 mLNaOH溶液时，溶液中主要存在的离子是　Na+、H+、Cl﹣　（填离子符号）。‎ ‎（3）曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是　①　（填①、②、③、④）。‎ 25‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的原理、酸碱中和反应放热来分析；‎ ‎（2）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；‎ ‎（3）根据溶液pH的变化趋势来分析。‎ ‎【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；酸碱中和反应放出热量，所以用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度升高；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；升高；‎ ‎（2）稀盐酸的浓度越大，其酸性越强，pH越小，由图可知，曲线c代表的实验所用的是0.365%的稀盐酸；加入20 mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7，显酸性，溶液中主要存在的离子是钠离子、氢离子和氯离子；故填：0.365%；Na+、H+、Cl﹣；‎ ‎（3）曲线a代表是0.00365%的稀盐酸，滴加氢氧化钠溶液时，它的pH变化最为明显，即在P点后对应的曲线是①；故填：①。‎ ‎【点评】掌握中和反应的概念及其应用；掌握酸碱中和反应中pH的变化。‎ ‎19．（6分）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：a　长颈漏斗　．b　锥形瓶　．‎ ‎（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．其中二氧化锰的作用是　催化作用　．‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是　A　．（填上图字母），检验氨气的方法是　用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气　．‎ ‎（4）实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，里面填装的固体药品可以是　A　（填字母）．A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、生石灰 D、氯化钠固体．‎ ‎【分析】‎ 25‎ 长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此需要加热；检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气；实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，图2所示的洗气瓶中应该放液体干燥剂，因此放入的是浓硫酸．‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；‎ ‎（2），如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化作用；‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此需要加热；检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气；故答案为：A；用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气；‎ ‎（4）实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，图2所示的洗气瓶中应该放液体干燥剂，因此放入的是浓硫酸；故答案为：A ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ 四．解答题（共2小题，满分7分）‎ ‎20．（2分）“三鹿奶粉”事件告诫我们都要来监督食品安全问题．三鹿奶粉中添加的，是可以增加检测中蛋白质含量的物质三聚氰胺，化学式是C3N3（NH2）3，其实它并不是蛋白质．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，用于涂料、层压板、模塑料、粘合剂、纺织和造纸等，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．我根据三聚氰胺的化学式回答：‎ ‎（1）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比是　18：3：42　；‎ ‎（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数是　66.7%　．‎ ‎【分析】（1）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比等于各原子的相对原子质量之和的比，即分别根据化学式中碳氢氮原子个数乘以其相对原子质量之比．‎ 25‎ ‎（2）化合物中某元素的质量分数＝×100%‎ ‎【解答】解：（1）C3N3（NH2）3中碳、氢、氮三种元素的质量比＝（12×3）：（1×6）：（14×6）＝18：3：42‎ ‎ （2）C3N3（NH2）3中氮元素的质量分数＝×100%＝×100%＝66.7%‎ 故正确答案：（1）18：3：42；（2）66.7%．‎ ‎【点评】学生学会根据化学是进行物质组成的简单计算，解答此题的关键是能够正确理解化学式的概念及其含义，‎ ‎21．（5分）化学兴趣小组的同学取‎10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为‎93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）完全反应后生成氢气的质量为　‎0.2　 ‎g．‎ ‎（2）样品中锌的质量为多少克？‎ ‎（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？‎ ‎【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为‎0.2g；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；‎ ‎（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为‎0.2g；‎ ‎（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y ‎‎0.2g 25‎ x＝‎6.5g，y＝‎‎16.1g ‎（3）所得溶液中溶液的质量＝‎6.5g+‎93.7g﹣‎0.2g＝‎‎100g 则溶质的质量分数＝×100%＝16.1%，‎ 故答案为：（1）0.2；（2）‎6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．‎ ‎【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．‎ 25‎