湖南省衡阳市南岳镇中学2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

‎2019年湖南省衡阳市南岳镇中学中考化学二模试卷 一．选择题（共23小题，满分46分，每小题2分）‎ ‎1．属于化学变化的是（　　）‎ A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．往试管中加入锌粒 ‎ C．称量氢氧化钠 D．收集氧气 ‎3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（　　）‎ 选项 宏观事实 微观解释 A 水通电分解生成氢气和氧气 水分子中含有氢分子和氧元素 B 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 碳原子的排列方式发生了改变 C ‎50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子数目减少了 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成物质的分子相同 ‎。‎ A．A。 B．B。 C．C。 D．D。‎ ‎4．对下列实验现象的描述中，正确的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧产生白烟 ‎ B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ C．铜片在空气中加热其表面会变红色 ‎ D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ‎5．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）‎ A．氯化钠 食盐 NaCl2 ‎ 33‎ B．碳酸钙 消石灰 CaCO3 ‎ C．氢氧化钙 熟石灰 CaO ‎ D．氢氧化钠 火碱 NaOH ‎6．关于水的净化过程描述错误的是（　　）‎ A．加入明矾使小颗粒凝聚 ‎ B．通入氯气杀菌消毒 ‎ C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 ‎ D．通过活性炭吸附部分有害物质 ‎7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）‎ A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu ‎ B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 ‎ C．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe ‎ D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3‎ ‎8．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（　　）‎ 物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水 pH范围（常温）‎ ‎4﹣5‎ ‎7﹣8‎ ‎8﹣9‎ ‎10﹣11‎ A．A B．B C．C D．D ‎9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+‎3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）‎ A．CO2 B．CO C．NO D．SO2‎ ‎10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．A中但元素的化合价为+3 ‎ B．该反应属于置换反应 ‎ 33‎ C．该反应中有两种氧化物 ‎ D．参加反应的A和B的质量比为17：32‎ ‎11．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（　　）‎ A．R（OH）2 B．RCl‎3 ‎C．R2（SO4）3 D．R2O3‎ ‎12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成2甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（　　）‎ A．CO2和CH3OH B．CO2和H‎2 ‎C．H2和CO D．CH3OH ‎13．下列化学肥料中属于磷肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎14．‎2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于‎5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（　　）‎ A．铱的元素符号是Ir ‎ B．铱元素是非金属元素 ‎ C．铱原子的原子序数为77 ‎ D．铱元素的相对原子量为192.2‎ ‎15．下列对突发事件的处理不正确的是（　　）‎ A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ‎ B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 ‎ C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 ‎ D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 ‎16．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠应放在小烧杯中 ‎ B．点燃氢气、甲烷等易燃气体前，应先检验气体的纯度 ‎ C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎ D．测定溶液的pH时，pH试纸必须先用蒸馏水润湿 33‎ ‎17．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素．其中你认为不合理的是（　　）‎ A．只有④ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．①②③⑤⑥‎ ‎18．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）‎ A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH ‎ C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl ‎19．下列关于乙酸乙酯（ C4H8O2）的说法正确的是（　　）‎ A．碳元素的质量分数为36.6% ‎ B．相对分子质量为‎88g ‎ C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4 ‎ D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 ‎20．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2‎ CO 点燃 B CaO CaCO3‎ 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎21．下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）‎ A B C D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 33‎ ‎ ‎ 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 A．A B．B C．C D．D ‎22．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应完成后过滤，并将固体洗涤干燥，下列情况不可能出现的是（　　）‎ A．向过滤得到的固体中加盐酸有气泡产生，向滤液中加盐酸有白色沉淀 ‎ B．向过滤得到的固体中加盐酸无气泡产生，向滤液中加盐酸有白色沉淀 ‎ C．过滤得到的固体与加入锌的质量相等 ‎ D．过滤后的滤液呈蓝色，滤液中可能有两种溶质 ‎23．‎5克铁、锌、镁三种金属的混合物与‎100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应，生成‎0.2g氢气，则反应后所得溶液中溶质的总质量是（　　）‎ A．‎0.2g B．‎10.2g C．‎14.6g D．‎‎104.8g 二．填空题（共9小题，满分56分）‎ ‎24．（4分）请用化学用语表示下列物质或微粒：‎ ‎（1）4个氧原子　 　；‎ ‎（2）2个铝离子　 　；‎ ‎（3）由2个氮原子构成的一个分子　 　；‎ ‎（4）2个碳酸钠　 　；‎ ‎（5）正三价氮元素所形成的氧化物　 　；‎ ‎（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3﹣）离子构成，则氯酸钙的化学式为　 　。‎ ‎25．（4分）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　 　‎ 33‎ ‎，化学式为：　 　。‎ ‎26．（4分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质．根据所学知识回答：‎ ‎（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是　 　（填化学式）溶液．‎ ‎（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、　 　和蒸发．‎ ‎（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是　 　；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有　 　（从如图的物质中选填）．‎ ‎27．（4分）钢铁是生产、生活中使用非常广泛的金属．‎ ‎（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的　 　性．‎ ‎（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中　 　接触，发生了缓慢氧化所致．‎ ‎（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，请写出溶液变黄的化学反应式　 　．‎ ‎（4）为探究金属的化学性质，小明将处理后的铁钉放在溶液甲中继续实验（如图），下列说法错误的是　 　．‎ A、若X为非金属单质，则溶液甲可能是浓硫酸 B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁强 C、若溶液甲是硫酸镁溶液，则溶液乙的质量大于溶液甲的质量 D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，则溶液乙可能只含有Cu2+和Fe2+两种阳离子．‎ 33‎ ‎28．（6分）A～E均为初中化学中常见的物质．它们有如图所示的转化关系．‎ ‎（1）若D为亮红色金属，C、E为无色气体且组成元素相同，则C的化学式为　 　，反应①的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）若通常状况下，A、B、D为气体，且B为单质，C、E为无色液体，则A的化学式为　 　，反应②的化学方程式为　 　．‎ ‎29．（6分）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．‎ ‎（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是　 　（填化学式）．‎ ‎（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　 　．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　 　（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．‎ ‎（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是　 　；反应的化学方程式为：‎ ‎5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为　 　；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是　 　（填符号）．‎ ‎（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　 　（填序号）．‎ ‎ A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5．‎ ‎30．（13分）图A～F为常见实验装置，请根据要求填空．‎ 33‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　（填字母，下同），以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是　 　，其作用是　 　．用E装置收集氧气的依据是　 　，检验氧气是否集满的方法　 　．用F装置收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）管通入．‎ ‎（3）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是　 　．由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想两种方法：‎ ‎①　 　；‎ ‎②　 　．‎ ‎31．（9分）某化学兴趣小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？‎ ‎【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、O2、H2．‎ ‎【查阅资料】盐的水溶液的酸碱性，有的显中性，有的显碱性，有的显酸性．‎ ‎【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：‎ ‎（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是CO2，理由是：　 　．‎ ‎（2）乙同学根据资料推理得出，若氯化铜溶液显酸性，产生的气体可能是H2，理由是：　 　．‎ ‎（3）丙同学认为是O2，且可以用带火星的小木条检验，看是否复燃．‎ ‎【设计方案】兴趣小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．‎ ‎（1）丙同学认为可以在B处的酒精灯点燃前，在C处放一带火星的小木条检验．‎ ‎（2）乙同学认为丙同学这样做存在　 　的安全隐患．为确保安全，实验前应先收集一试管气体，验纯后，方可采用上面的装置进行实验．‎ 33‎ ‎【验证实验】经乙同学确认安全后，小组同学首先将收集到的气体从a处通入，在C处放一带火星的小木条，发现小木条未复燃．过一会儿点燃B处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是　 　．‎ ‎【实验反思】（1）装置A中浓H2SO4起　 　作用．‎ ‎（2）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选　 　来测定，具体的操作方法是：　 　．‎ ‎32．（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出‎150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示．请计算：‎ ‎（1）配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体　 　g．‎ ‎（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）‎ 33‎ ‎2019年湖南省衡阳市南岳镇中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共23小题，满分46分，每小题2分）‎ ‎1．属于化学变化的是（　　）‎ A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。‎ C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．往试管中加入锌粒 ‎ C．称量氢氧化钠 D．收集氧气 ‎【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃。图中操作错误会引起安全事故；‎ B、根据药品的取用方法分析；‎ C、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠有腐蚀性；‎ D、根据氧气的收集方法分析。‎ ‎【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；‎ 33‎ B、向试管中加入颗粒状或块状固体药品，应将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，故B错误；‎ C、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故C错误；‎ D、氧气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法等。‎ ‎3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（　　）‎ 选项 宏观事实 微观解释 A 水通电分解生成氢气和氧气 水分子中含有氢分子和氧元素 B 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 碳原子的排列方式发生了改变 C ‎50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子数目减少了 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成物质的分子相同 ‎。‎ A．A。 B．B。 C．C。 D．D。‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的；分子是由原子构成的，故选项解释错误。‎ B、石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变，故选项解释正确。‎ C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。‎ D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。‎ 故选：B。‎ 33‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎4．对下列实验现象的描述中，正确的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧产生白烟 ‎ B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ C．铜片在空气中加热其表面会变红色 ‎ D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ‎【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据铜片在空气中加热的现象进行分析判断．‎ D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。‎ C、铜片在空气中加热，其表面会变黑色，故选项说法错误。‎ D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎5．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）‎ A．氯化钠 食盐 NaCl2 ‎ B．碳酸钙 消石灰 CaCO3 ‎ C．氢氧化钙 熟石灰 CaO ‎ D．氢氧化钠 火碱 NaOH ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。‎ B、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致。‎ C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致。‎ D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】‎ 33‎ 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎6．关于水的净化过程描述错误的是（　　）‎ A．加入明矾使小颗粒凝聚 ‎ B．通入氯气杀菌消毒 ‎ C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 ‎ D．通过活性炭吸附部分有害物质 ‎【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．‎ B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．‎ C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．‎ D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。‎ B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确。‎ C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。‎ D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．‎ ‎7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）‎ A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu ‎ B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 ‎ C．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe ‎ D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。‎ B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误。‎ 33‎ C、该化学方程式书写完全正确。‎ D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎8．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（　　）‎ 物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水 pH范围（常温）‎ ‎4﹣5‎ ‎7﹣8‎ ‎8﹣9‎ ‎10﹣11‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。‎ ‎【解答】解：A、酸奶pH为4﹣5，小于7，呈酸性；‎ B、鸡蛋清的pH为7﹣8，大于7，呈碱性；‎ C、牙膏的pH为8﹣9，大于7，呈碱性；‎ D、肥皂水的pH为10﹣11，大于7，呈碱性；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+‎3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）‎ A．CO2 B．CO C．NO D．SO2‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式2KNO3+‎3C+S＝K2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。‎ 33‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．A中但元素的化合价为+3 ‎ B．该反应属于置换反应 ‎ C．该反应中有两种氧化物 ‎ D．参加反应的A和B的质量比为17：32‎ ‎【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O A、由图示可知，物质A是氨气，化学式是：NH3，由于氢显+1价，则氮元素的化合价为﹣3，故A错误；‎ B、由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；‎ C、由方程式可知，该反应有一种氧化物是水，故C错误；‎ D、根据化学方程式，可计算参加反应的A和B的质量比为：（17×4）：（32×3）＝17：24，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可．‎ ‎11．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（　　）‎ A．R（OH）2 B．RCl‎3 ‎C．R2（SO4）3 D．R2O3‎ 33‎ ‎【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零。四个选项中的氢氧根、氯、硫酸根、氧的化合价分别为﹣1、﹣1、﹣2和﹣2，根据上述原则可以计算出R在四个选项中的化合价，然后比较可能得到本题答案。‎ ‎【解答】解：设R在A中的化合价为x。‎ x+（﹣1）×2＝0‎ 解得x＝+2‎ 设R在B中的化合价为y。‎ y+（﹣1）×3＝0‎ 解得y＝+3‎ 设R在C中的化合价为z。‎ z•2+（﹣2）×3＝0‎ 解得z＝+3‎ 设R在D中的化合价为w。‎ w•2+（﹣2）×3＝0‎ 解得w＝+3‎ 通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度稍大。‎ ‎12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成2甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（　　）‎ A．CO2和CH3OH B．CO2和H‎2 ‎C．H2和CO D．CH3OH ‎【分析】绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，要求所有原子都转化为产品，合成2﹣甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2），丙炔的化学式为C3H4，2﹣甲基丙烯酸甲酯的化学式为C5H8O2，生成一分子的2﹣甲基丙烯酸甲酯，只能用一分子的丙炔，原料中的另外的物质中碳、氢、氧的原子个数比应为1：2：1。‎ ‎【解答】解：A、如用CO2和CH3OH，碳、氧原子个数比大于1：2，碳、氢、氧的原子个数比不可能为1：2：1，所以错误。‎ B、如用CO2和H2，碳、氧原子个数比大于2：1，碳、氧原子个数比不可能为1：2：1，所以错误。‎ C、如用H2和CO，当二者按1：1的比例混合时，碳、氧原子个数比为1：2：1，所以正确。‎ 33‎ D、如用CH3OH，碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，所以错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，要求所有原子都转化为产品。‎ ‎13．下列化学肥料中属于磷肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。‎ B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。‎ C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C错。‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎14．‎2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于‎5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（　　）‎ A．铱的元素符号是Ir ‎ B．铱元素是非金属元素 ‎ C．铱原子的原子序数为77 ‎ D．铱元素的相对原子量为192.2‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，故选项说法正确。‎ 33‎ B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。‎ C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，故选项说法正确。‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。‎ ‎15．下列对突发事件的处理不正确的是（　　）‎ A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ‎ B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 ‎ C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 ‎ D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 ‎【分析】该题是考查在日常生活、生产中遇到突发事件如何正确处理的方式．其中A、C、D三项都是正确的处理方法；对于化学中浓碱液溅到皮肤上，应用大量水来冲洗后涂上硼酸溶液．‎ ‎【解答】解：A、室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故A正确；‎ B、浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸；这种做法不正确，应首先大量清水冲洗后涂上硼酸溶液，故B错误；‎ C、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处，故C正确；‎ D、运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题是考查生活、生产和实验室中实验完全注意事项，对于这类型题目，抓住被选项题干，仔细审题，结合生活实际和日常的注意点解题即可．‎ ‎16．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠应放在小烧杯中 ‎ B．点燃氢气、甲烷等易燃气体前，应先检验气体的纯度 ‎ C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎ D．测定溶液的pH时，pH试纸必须先用蒸馏水润湿 ‎【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．‎ B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．‎ C、根据稀释浓硫酸会放热进行解答．‎ 33‎ D、根据将pH试纸润湿相当于把溶液稀释进行解答．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，故A实验操作正确。‎ B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气、甲烷等易燃气体前，应先检验气体的纯度，故B实验操作正确。‎ C、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C实验操作正确。‎ D、将pH试纸润湿相当于把溶液稀释，所以不能先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，跟标准比色卡对照，故D实验操作错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎17．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素．其中你认为不合理的是（　　）‎ A．只有④ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．①②③⑤⑥‎ ‎【分析】可以根据氧化反应的实质，原子结构，物质的分类，灭火条件、物质的微观构成等知识进行分析和解答．‎ ‎【解答】解：①氧化反应不一定有氧气参加，如氢气还原氧化铜，氢气发生氧化反应，但没有氧气参加。‎ ‎②达稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子、氟离子等核外也达到了相对稳定结构。‎ ‎③含一种元素的物质不一定属于单质，如金刚石和石墨组成的混合物。‎ ‎④燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火。‎ ‎⑤纯净物不一定是由同种分子构成的，还可能是同种原子构成的，如铁。‎ ‎⑥质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素的粒子。‎ 33‎ 故选：D。‎ ‎【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎18．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）‎ A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH ‎ C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl ‎【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．‎ ‎【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。‎ A、AlCl3、CuSO4与碱性溶液中的氢氧根离子结合，分别生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。‎ B、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。‎ C、CaCl2与Na2CO3、AgNO3能结合成碳酸钙、氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ D、NH4Cl与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中共存，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．‎ ‎19．下列关于乙酸乙酯（ C4H8O2）的说法正确的是（　　）‎ A．碳元素的质量分数为36.6% ‎ B．相对分子质量为‎88g ‎ C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4 ‎ D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 ‎【分析】A．根据物质中某元素的质量分数的计算方法来分析；‎ B．根据相对分子质量的单位来分析；‎ C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D．根据化学式的意义进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A．碳元素的质量分数为＝54.5%，故选项说法错误。‎ B．相对分子质量单位是“‎1”‎，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。‎ 33‎ C．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故选项说法正确。‎ D．由物质的化学式可知，乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎20．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2‎ CO 点燃 B CaO CaCO3‎ 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba（NO3）2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。‎ B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、稀硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ 33‎ ‎21．下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）‎ A B C D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀；‎ B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；‎ C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；‎ D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快。‎ ‎【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作；‎ B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B能正确反映对应操作；‎ C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7，故C不能正确反映对应操作；‎ D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能正确反映对应操作。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。‎ 33‎ ‎22．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应完成后过滤，并将固体洗涤干燥，下列情况不可能出现的是（　　）‎ A．向过滤得到的固体中加盐酸有气泡产生，向滤液中加盐酸有白色沉淀 ‎ B．向过滤得到的固体中加盐酸无气泡产生，向滤液中加盐酸有白色沉淀 ‎ C．过滤得到的固体与加入锌的质量相等 ‎ D．过滤后的滤液呈蓝色，滤液中可能有两种溶质 ‎【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应 A、向过滤得到的固体中加盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，则溶液中不含有AgNO3，向滤液中加盐酸不会有白色沉淀，故A不可能出现；‎ B、向过滤得到的固体中加盐酸无气泡产生，说明没有锌剩余，滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加盐酸有白色沉淀。故B可能出现；‎ C、过滤得到的固体与加入锌的质量相等，故C可能出现；‎ D、当锌的质量刚好把硝酸银反应完全，则过滤后的滤液呈蓝色，滤液中可能有两种溶质。故D可能出现。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．‎ ‎23．‎5克铁、锌、镁三种金属的混合物与‎100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应，生成‎0.2g氢气，则反应后所得溶液中溶质的总质量是（　　）‎ A．‎0.2g B．‎10.2g C．‎14.6g D．‎‎104.8g ‎【分析】‎5克铁、锌、镁三种金属与‎100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气‎0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出硫酸根的质量加上铝、锌、镁的混合物‎5g，即产生固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量．‎ ‎【解答】解：根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝2：96＝1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为‎0.2g时，硫酸根的质量＝‎0.2g÷＝‎‎9.6g 33‎ ‎，则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为：‎9.6g+‎5g＝‎14.6g；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．‎ 二．填空题（共9小题，满分56分）‎ ‎24．（4分）请用化学用语表示下列物质或微粒：‎ ‎（1）4个氧原子　4O　；‎ ‎（2）2个铝离子　2Al3+　；‎ ‎（3）由2个氮原子构成的一个分子　N2　；‎ ‎（4）2个碳酸钠　2Na2CO3　；‎ ‎（5）正三价氮元素所形成的氧化物　N2O3　；‎ ‎（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3﹣）离子构成，则氯酸钙的化学式为　Ca（ClO3）2　。‎ ‎【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。4个氧原子表示为4O，2个铝离子表示为2Al3+，由2个氮原子构成的一个分子，表示为N2，2个碳酸钠表示为2Na2CO3，正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮，表示为N2O3，氯酸钙的化学式表示为Ca（ClO3）2。‎ ‎【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4个氧原子表示为4O，故答案为：4O；‎ ‎（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铝离子表示为2Al3+，故答案为：2Al3+；‎ ‎（3）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，由2个氮原子构成的一个分子，表示为N2，故答案为：N2； ‎ ‎（4）2个碳酸钠表示为2Na2CO3，故答案为：2Na2CO3；‎ ‎（5）正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮，表示为N2O3，故答案为：N2O3；‎ ‎（6）氯酸钙的化学式表示为Ca（ClO3）2，故答案为：Ca（ClO3）2；‎ ‎【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 33‎ ‎25．（4分）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　环己烷　，化学式为：　C6H12　。‎ ‎【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目。‎ ‎【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。‎ 故答案为：环己烷；C6H12。‎ ‎【点评】新信息题注重考查学生处理新信息，利用新信息的解题能力，对于锻炼学生思维迁移能力，灵活运用知识解决问题能力都是十分有益的。‎ ‎26．（4分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质．根据所学知识回答：‎ ‎（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是　AgNO3　（填化学式）溶液．‎ ‎（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、　过滤　和蒸发．‎ ‎（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为　2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl　．‎ ‎（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是　氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大　；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有　硝酸钾　（从如图的物质中选填）．‎ ‎【分析】（1）根据检验氯离子可用硝酸银溶液，进行分析解答．‎ ‎（2）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．‎ 33‎ ‎（3）根据NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答．‎ ‎（4）根据氯化钠的溶解度曲线、冷却结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）检验氯离子可用硝酸银溶液，要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是硝酸银溶液，其化学式为：AgNO3．‎ ‎（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．‎ ‎（3）NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．‎ ‎（4）由氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．‎ 冷却结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾．‎ 故答案为：（1）AgNO3；（2）过滤；（3）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；硝酸钾．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、溶解度曲线的应用等是正确解答本题的关键．‎ ‎27．（4分）钢铁是生产、生活中使用非常广泛的金属．‎ ‎（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的　传导热　性．‎ ‎（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中　水和氧气　接触，发生了缓慢氧化所致．‎ ‎（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，请写出溶液变黄的化学反应式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．‎ ‎（4）为探究金属的化学性质，小明将处理后的铁钉放在溶液甲中继续实验（如图），下列说法错误的是　D　．‎ A、若X为非金属单质，则溶液甲可能是浓硫酸 B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁强 C、若溶液甲是硫酸镁溶液，则溶液乙的质量大于溶液甲的质量 D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，则溶液乙可能只含有Cu2+和Fe2+两种阳离子．‎ 33‎ ‎【分析】（1）根据铁的性质和用途分析回答；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件分析；‎ ‎（3）根据氧化铁与硫酸的反应分析回答；‎ ‎（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的导热性．‎ ‎（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中水和氧气接触，发生了缓慢氧化所致．‎ ‎（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，溶液变黄的原因是氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎（4）A、由于浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不能生成氢气，故A错误；‎ B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁若，故B错误；‎ C、若溶液甲是硫酸镁溶液，铁不与硫酸镁反应，则溶液质量不变．故C错误；‎ D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，当硝酸银完全反应后，则溶液乙可能只含有Cu2+和Fe2+两种阳离子．故D正确．‎ 故答为：（1）导热；（2）水和氧气；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）D．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和应用的知识是解答本题的基础．‎ ‎28．（6分）A～E均为初中化学中常见的物质．它们有如图所示的转化关系．‎ ‎（1）若D为亮红色金属，C、E为无色气体且组成元素相同，则C的化学式为　CO　，反应①的化学方程式为　C+2CuO2Cu+CO2↑　．‎ ‎（2）若通常状况下，A、B、D为气体，且B为单质，C、E为无色液体，则A的化学式为　CH4　，反应②的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．‎ 33‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析：（1）根据“D为亮红色金属，C、E为无色气体且组成元素相同”，结合一氧化碳还原氧化铜，可知C是一氧化碳，B为氧化铜，E为二氧化碳，D是铜；据此分析即可；‎ ‎（2）根据“通常状况下，A、B、D为气体，且B为单质，C、E为无色液体”，结合图可知：A为一氧化碳，B为氧气，D为二氧化碳，C为乙醇，E为水，据此分析即可．‎ ‎【解答】解：根据已有的知识进行分析：（1）根据“D为亮红色金属，C、E为无色气体且组成元素相同”，结合一氧化碳还原氧化铜，可知C是一氧化碳，B为氧化铜，E为二氧化碳，D是铜；据此分析即可；‎ ‎（2）根据“通常状况下，A、B、D为气体，且B为单质，C、E为无色液体”，结合图可知：A为一氧化碳，B为氧气，D为二氧化碳，C为乙醇，E为水，据此分析即可．‎ 故答案为：‎ ‎（1）CO；C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）CH4；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．‎ ‎29．（6分）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．‎ ‎（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是　CH4　（填化学式）．‎ ‎（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　S+O2SO2　．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　低于　（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．‎ ‎（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是　溶液变为无色　；反应的化学方程式为：‎ ‎5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为　2　；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是　SO42﹣　（填符号）．‎ 33‎ ‎（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　D　（填序号）．‎ ‎ A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5．‎ ‎【分析】（1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；（2）据质量守恒定律习化学方程式；酸雨的pH＜5.6；（3）据二氧化硫具有漂白性分析，据质量守恒定律确定x的值；（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的．‎ ‎【解答】解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是CH4；‎ ‎（2）硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；‎ ‎（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高锰酸钾溶液褪为无色，故现象是溶液变为无色；据反应的化学方程式：‎ ‎5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和质量守恒定律判断出其中x的值为 2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣．‎ ‎（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D．‎ 故答案为：（1）混合物；CH4；（2）S+O2SO2；低于；（3）溶液变为无色；2；SO42﹣；（4）D．‎ ‎【点评】能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题，我们应利用所学改善我们的生活 ‎30．（13分）图A～F为常见实验装置，请根据要求填空．‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：①　长颈漏斗　；②　水槽　；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选用的发生装置是　A　（填字母，下同），以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是　在试管口塞一团棉花　，其作用是　防止高锰酸钾粉末进入导管　．用E装置收集氧气的依据是　氧气密度比空气大　，检验氧气是否集满的方法 33‎ ‎　将带火星木条放在瓶口，木条复燃，说明已满　．用F装置收集氧气时，气体应从　a　（填“a”或“b”）管通入．‎ ‎（3）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是　BC　．由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想两种方法：‎ ‎①　再加入适量的双氧水使反应继续进行　；‎ ‎②　从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中　．‎ ‎【分析】（1）要掌握各种仪器的名称；‎ ‎（2）高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，据氧气能够使得带火星的木条复燃的性质进行验满，氧气不易溶于水，密度比空气大；‎ ‎（3）用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，可以用二氧化锰作催化剂；据催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变分析．‎ ‎【解答】解（1）由图可知：①是长颈漏斗；②是水槽．‎ ‎（2）加热高锰酸钾会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是固体，反应条件是加热，故应选用的发生装置是A，以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口塞一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，表示满了．用F装置收集氧气时，由于氧气的密度大于空气，故气体应从a管通入．‎ ‎（3）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气气体较纯净，故他应选用的装置组合是BC．想集满瓶中氧气可以采取的方法是①由于二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故再加入适量的双氧水会使反应继续进行；‎ ‎②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中．‎ 故答案为：（1）长颈漏斗；水槽．‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气密度比空气大；将带火星木条放在瓶口，木条复燃，说明已满；a．‎ ‎（3）BC；‎ ‎①再加入适量的双氧水使反应继续进行；‎ ‎②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中．‎ ‎【点评】‎ 33‎ 本题主要考查实验室制取氧气的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意方程式配平．‎ ‎31．（9分）某化学兴趣小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？‎ ‎【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、O2、H2．‎ ‎【查阅资料】盐的水溶液的酸碱性，有的显中性，有的显碱性，有的显酸性．‎ ‎【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：‎ ‎（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是CO2，理由是：　依据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，就不可能生成含碳元素的物质　．‎ ‎（2）乙同学根据资料推理得出，若氯化铜溶液显酸性，产生的气体可能是H2，理由是：　铁与酸能反应生成H2　．‎ ‎（3）丙同学认为是O2，且可以用带火星的小木条检验，看是否复燃．‎ ‎【设计方案】兴趣小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．‎ ‎（1）丙同学认为可以在B处的酒精灯点燃前，在C处放一带火星的小木条检验．‎ ‎（2）乙同学认为丙同学这样做存在　爆炸　的安全隐患．为确保安全，实验前应先收集一试管气体，验纯后，方可采用上面的装置进行实验．‎ ‎【验证实验】经乙同学确认安全后，小组同学首先将收集到的气体从a处通入，在C处放一带火星的小木条，发现小木条未复燃．过一会儿点燃B处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为　CuO+H2Cu+H2O　．‎ ‎【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是　H2　．‎ ‎【实验反思】（1）装置A中浓H2SO4起　干燥　作用．‎ ‎（2）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选　pH试纸　来测定，具体的操作方法是：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值　．‎ ‎【分析】【讨论分析】‎ ‎（1）依据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变．‎ 33‎ ‎（2）根据活泼金属能与稀酸反应产生氢气分析．‎ ‎【设计方案】（2）可燃性气体与空气混合后，在有限的空间内点燃，可能发生爆炸．‎ ‎【验证实验】通过表面含CuO的铜网变为光亮的红色这一现象，说明CuO在加热条件下被具有还原性的H2还原为Cu和H2O．‎ ‎【实验结论】根据氢气的性质分析．‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）根据物质的性质决定物质的用途，浓H2SO4具有吸水性，故起干燥作用．‎ ‎（2）测定溶液的酸碱度应用pH试纸，再根据测定溶液pH方法来叙述．‎ ‎【解答】（9分）‎ ‎【讨论分析】‎ ‎（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类没有发生变化，故填：依据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，就不可能生成含碳元素的物质．‎ ‎（2）活泼金属能与稀酸反应产生氢气，故填：铁与酸能反应生成H2．‎ ‎【设计方案】（2）可燃性气体与空气混合后，在有限的空间内点燃，可能发生爆炸．故填：爆炸．‎ ‎【验证实验】在加热的条件下，氧化铜与氢气反应生成单质的铜和水，故填：CuO+H2Cu+H2O．‎ ‎【实验结论】氢气具有还原性，故填：H2．‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）浓H2SO4具有吸水性，故填：干燥．‎ ‎（2）测定溶液的酸碱度应用pH试纸，故填：pH试纸；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值．‎ ‎【点评】做实验时要特别关注实验现象，实验现象也是进行分析推理得出结论的依据，并且要掌握物质的性质，规范进行实验操作．‎ ‎32．（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出‎150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示．请计算：‎ ‎（1）配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体　‎21.2　‎g．‎ ‎（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）‎ 33‎ ‎【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式，可计算配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体的质量；‎ ‎（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体的质量为：‎80g×26.5%═‎21.2g ‎ ‎ （2）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为‎40g．‎ 设BaCl2的质量为 x，则 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl ‎ ‎208 106‎ x ‎40g×26.5%‎ ‎ 解得：x＝‎20.8g ‎ 该BaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%＝13.9%‎ 答：（1）21.2；（2）该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．‎ ‎【点评】本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把‎40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．‎ 33‎