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广东实验中学 2018—2019 学年(下)高二级期中考试
化 学
命题:左英 审定:韩世瑞 校对:刘彩燕
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页,满分 100 分,考试用时 60 分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定
区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用
铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题(共 48 分)
一、单项选择题(每题 4 分,共 48 分)
1.有 8 种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二
甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
2.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂或分离方法不.正确..的是( )
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A C2H4(SO2) NaOH 溶液 洗气
B 苯(Br2) NaOH 溶液 分液
C C2H5OH(H2O) 生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏
3.使用哪组试剂,可鉴别在不同试剂瓶内的 1己烯、甲苯和丙醛( )。
A.银氨溶液和溴的 CCl4 溶液
B.KMnO4 酸性溶液和溴的 CCl4 溶液
C.FeCl3 溶液和银氨溶液
D.银氨溶液和 KMnO4 酸性溶液 2
4.用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A.装置 a 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B.用 b 除去溴苯中的苯
C.装置 c 可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
D.用 d 分离硝基苯与苯
5.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3
+2NaCl,现有 CH3CH2Br 和 CH3—CHBr—CH3 的混合物与金属钠反应后,不可能...得到的
烃是( )
A.2甲基戊烷 B.2甲基丁烷
C.2,3二甲基丁烷 D.丁烷
6.以下结构简式表示一种有机物的结构,关于其性质的叙述不正确...的是( )
A.它有酸性,能与纯碱溶液反应
B.可以水解,其水解产物只有一种
C.1mol 该有机物最多能 7mol NaOH 反应
D.该有机物能发生取代反应
7.维生素 P 的结构如图所示,其中 R 为烷烃基,维生素 P 是一种营养增补剂。下列关于维
生素 P 的叙述正确的是( )
A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B.1mol 维生素 P 与足量的溴水反应,最多可消耗 5molBr2
C.该化合物能与 Na、NaOH、NaHCO3 溶液反应
D.1 mol 该化合物与氢气加成,所需氢气的物质的量最多是 8mol
8.增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。DCHP 和环己醇的结构简式如图所示,下列说法错误..的
是( )
环己醇 DCHP
A.DCHP 的分子式为 C20H26O4 B.环己醇被氧化,能生成
C.DCHP 的一氯取代物有 5 种 D.DCHP 通过取代反应可以得到环己醇
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9.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验①,设计铜银双液原电池
B.实验②,将钢闸门与外接电源的负极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.实验③,准确量取一定体积酸性 K2Cr2O7 标准溶液
D.实验④,蒸干氯化镁溶液制 MgCl2·6H2O
10.一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误..的是( )
A.Ksp(MnCO3)的数量级为 10-11
B.MgCO3 的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变
C.向浓度均为 0.01mol·L-1 的 Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液,最
先形成 MgCO3 沉淀
D.a 点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
11.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=4 的醋酸稀释 10 倍,溶液中 c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C.向 0.1 mol·L-1HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,c(Na+)>c(F-)
D.pH=2 的 H2SO3 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
+c(HSO3
-)+2c(SO32-)
12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先
引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确...的是( )
A.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
B.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
C.放电时 LiV3O8 电极反应为:xLi++LiV3O8xe=Li1+xV3O8
D.充电时 Cl移向 LiV3O8 电极
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第二部分非选择题(52 分)
13.(14 分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应
如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBr R—Br+H2O②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为 Br2
等。有关数据列表如下:
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1溴丁烷
密度/g.cm−3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题:
(1)在蒸馏过程中,仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
a b c d
(2)醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。
(3)将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,水在________(填“上层”“下层”
或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
a.水是反应的催化剂 b.减少 Br2 的生成
c.减少 HBr 的挥发 d.减少副产物烯和醚的生成
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
a.NaI b.KCl c.NaOH d.NaHSO3
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于_______;但在制备 1溴
丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是________________。
14.(10 分)(1)对反应:CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) △H˃0 进行如下研究:T℃
时,向容积为 4 L 的密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 H2O (g)进行反应,实验测得反应
过程中的部分数据见下表(表中 t1<t2):
反应时间/min n(CH4)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
①反应从开始到 t1 分钟时的平均反应速率为 v(H2)= mol·L1·min1
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②若保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CH4 和 1.20 mol H2O,反应一段时
间后,测得容器中 H2 的物质的量为 0.60 mol,则此时 v 正 v 逆(填“>”、“