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曾都一中 枣阳一中
襄州一中 宜城一中
2018—2019学年下学期高二期中考试
化学试题
时间：90分钟
命题学校：
曾都一中
枣阳一中
宜城一中
分值：100分
命题老师：
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是( )
A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
B．电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电负性是相对的，所以没有单位
2．对σ键和π键的认识不正确的是( )
A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的
C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3． 关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子
D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物
4．下列有关说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的
C．ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
5．下列说法中正确的是( )
A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期
B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似
C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期
6. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( )
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
7．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
8．下列说法不正确的是( )
A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应
B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大
C．SiO44-和SO42-的空间构型相同
D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：
9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-，其中IO62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为（ ）
A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210-
10．下列说法中正确的是( )
A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B．SO2与CO2的立体构型相似，都是极性分子
C．分子中含有手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
11．有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
12．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）=
A．A分子中所有原子都在同一平面内
B．A分子中N的杂化方式均为 sp3杂化
C．A分子中N的化合价均为-3价
D．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
13．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点的高低：
B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
14．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为
ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．1 mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键
B．表中a、b、g均为碱金属元素
C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形
D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体
15．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属单质形成的晶体均为金属晶体
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．下图中的（1）和（4）可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图
D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
16．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题4题，共52分）
17．(12分)根据相关物质结构理论，回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ，违反了能量最低原理的是 。
⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为 。
（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与 （分子）互为等电子体。
（4）已知某原子晶体A的基本结构单元是由A原子组成的正二十面体，如右 图，该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一 个A原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_______个A原子构成， 其中A—A键的键角为______，A—A键的数目为______。
18．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D、E形成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为71：64，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D原子的外围电子排布式 ．
（2）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（3）A、B、C三种元素的第一电离能的由大到小顺序为 （用元素符号表示）；A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为 。（用化学式表示）
（4）为了比较D元素与E元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如右图实验，请回答下列问题：
①装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
，烧瓶中加入的试剂是 。
②装置B中现象可以验证D元素的非金属性比E元素的非金
属性强，则B中盛放的试剂是 （选填下列所
给试剂的代码），实验现象为 离子反应方程式是 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
③虚线框内的实验装置图内所加试剂为 。
④装置C的作用是 。
19．(14分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有 ______种运动状态不同的电子。
(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是 ；
②A2B2难溶于CS2，简要说明理由： 。
(3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为________；F晶体的空间堆积方式为 。
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。
20．(14分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_____________ 。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_____（标出配位键）
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___
A B C D
(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图 所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与 该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm， 它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
2018—2019学年下学期高二期中考试
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化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
C
D
B
B
B
A
C
C
B
B
A
C
A
二、非选择题（本共52分。除特殊标注的空外，其余每空均为1分）
17．(12分）（1）② ； ③ ； ⑤（写成2；3；5不得分）
（2）20≤x≤30或[20,30](2分）（未写等号或20∽30只得1分）
（3）SO3 （4）12 (2分） 60°(2分） 30 (2分）
18. (12分）（1）3s23p5； （2）第三周期ⅥA族；
（3）N＞O＞C；CH4＞NH3＞H2O
（4）①浓盐酸或浓HCl（无“浓”不得分）；二氧化锰或MnO2
②A ； B中产生淡黄色沉淀； Cl2+S2-=S↓+2Cl- (2分）(未标↓扣1分）
③饱和食盐水 ④除去多余的氯气，防止污染空气（必须指出氯气，否则不能得分）
19.(14分）(1)3； 哑铃 ； 18
(2) ①冰中的水分子间有氢键(1分），使水分子之间间隙增大，密度变小(1分）(共2分）； ②因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂(1分），根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2(1分）(共2分）
(3)ⅤB； d ； V2O5 (2分） 体心立方堆积 (4)四面体形；sp3
20.(14分）（l） ； 9
（2）小于 ； Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。(2分）（价电子排布式1分，半充满状态1分）
（3） (2分） （4） D (5)① 12 ；r(2分）
② (2分） ③Ti4CN3
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