物质的组成、化学用语、化学计量与STSE
【名师精讲指南篇】
【高考真题再现】
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答；
C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
26
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；
B．根据铁离子水解分析；
C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；
D．根据反应是可逆反应判断。
详解：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 （ ）
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=
26
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
4．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】分析：A．碳酸钠溶液显碱性；
B．漂白粉具有强氧化性；
C．氢氧化铝能与酸反应；
D．碳酸钡可溶于酸。
详解：A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D．碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
5．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
26
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
6．【2018北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 （ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
26
【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
7．【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 （ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。
点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。
8．【2018江苏卷】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 （ ）
26
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
【答案】C
【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。
9．【2018江苏卷】用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 （ ）
A．中子数为8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
【答案】C
【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。
详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；答案选C。
26
点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。
10．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】C
【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确。答案选C。
【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
11．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 （ ）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
【答案】A
【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
12．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是 （ ）
26
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
【答案】C
【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。
【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。
13．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 （ ）
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
【答案】C
【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
14．【2017江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
26
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、电子式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
15．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
16．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
26
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
【考点深度剖析】
一、注意阿伏伽德罗常数的应用
1.物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
2．气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
3．物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；
（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4．特殊化学反应中转移电子的数目
高考常涉及的化学反应有：
（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
26
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
6．一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
7．常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。
8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
9．物质的存在形态
注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
二、注意化学用语的表达。
1.混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。如：将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 错写成。
2．电子式的书写不完整。如：将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和N⋮⋮N。
3．电子式的书写不符合原子的成键规则。如：将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。
三、注意物质的分类。
1.纯净物与化合物。
26
只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；油脂不属于高分子化合物；能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化铁都是纯净物。
2.氧化物的分类。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。
四、化学与STSE
1.化学与传统文化
（1）.经典史籍中的化学成就。认真阅读题干中的文言文信息，抓住其中的关键字词进行回答。
（2）考查我国古代化学成就及相关化学史。
（3）根据古代典籍中的材料，考查有关物质的名称、成分，基本的物理和化学性质。
2．化学与生活、生产、环保及能源问题
（1）安全与健康：人体必需的营养元素，重金属对人体的危害，食品添加剂，有关化学与健康方面的材料等。
（2）环境保护新进展：工业“三废”和生活垃圾的处理，废旧电池对水源和土壤的污染，绿色化学在工农业生产中的导向作用等。
消毒液(84消毒液、过氧乙酸、ClO2等)，
水的杀菌消毒(Cl2、漂白粉等)，
水的净化(明矾、Na2FeO4等)。
（3）新材料与新能源：新型无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等；新型燃料电池、高能绿色电池；新能源开发与利用新进展；绿色能源(太阳能、风能、潮汐能等)。
（4）新成果：诺贝尔奖、高新科技等。
【应试技巧点拨】
1．联系社会生活，关注科技前沿，强调学以致用
关心时事，特别是科技领域的重大问题，注重用已学的化学知识去解释生活中的问题、现象，揭示其本质。关注以下热点：
（1）安全与健康，人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。
（2）环境保护新进展，环境保护是高考命题的永恒话题。。
（3）新材料、新能源 新材料和能源的研究是化学发展的方向。
（4）诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果 研究高考化学试题不难发现，诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果成为高考选材热点。
2．理清标准，辨析类别
26
（1）加强化学概念的理解，用对比、归纳等方法分析各个概念共性，注意个别概念的特性。要熟悉物质分类的典型实例，还要注意一些物质分类的常见的特例及实例。
（2）注意一些化学概念（物质的分类、电解质与非电解质等）的本质区别，注意知识的积累。
3．全面认识化学变化、物理变化
（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
4．化学用语的判断
各种化学用语要熟练掌握各自的含义和表示方法，注意化学用语之间的区别，如结构式与结构简式、原子结构示意图和电子式等，按题目要求进行答题。
5．解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”
对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据物质的量NA，具体为：
【名题精选练兵篇】
1．【沈阳市郊联体2019届高三一模】对以下古诗文中的现象，分析错误的是 （ ）
A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
26
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”， 描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。选C。
2．【贵阳一中2019届高三3月月考】化学与生活/生产密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料
B．明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同
C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去
D．大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤
【答案】C
【解析】A．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，故A错误；B．明矾净水的原理是生成Al(OH)3胶 体吸附沉降，“84”消毒液的原理是氧化消毒，故B错误；C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用 Na2CO3溶液处理后生成更难溶的CaCO3，再加,酸溶液除去，故C正确；D．石灰过量，会使土壤板结，故D错误，故选C。
3．【2019年湖南株洲市高三一模】下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是 （ ）
①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；
②某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO2；
③氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的；
④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【解析】①铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，①错误； ②
26
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，②错误； ③磷肥中的磷含量按有效磷P2O5计算，钾肥中的钾按养分K2O计算，所以氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的，③正确； ④纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，而纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，④正确； 故合理选项是B。
4．【陕西咸阳市2019届高三一模】下列物质分类正确的是 （ ）
A．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系
B．弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3
C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
D．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠
【答案】C
【解析】A、分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、弱电解质为HClO、NH3•H2O，AgCl、NH4NO3属于强电解质，故B错误；C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C正确；D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D错误。
5．【上海黄浦区2019年高三一模】前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 （ ）
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．石油分馏，丁烷裂解
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
【答案】C
【解析】A．打开盛装NO的集气瓶NO与氧气反应生成NO2，是化学变化；故A不正确； B．石油分馏，丁烷裂解，没有明显颜色变化，故B不正确；C．木炭吸附NO2气体，红棕色变浅；将氯气通入品红溶液中，品红褪色，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化，故C正确；D．向品红溶液中通入SO2，二氧化硫会和品红反应使其褪色，是化学变化，故D不正确；正确答案：C。
6．【湖南衡阳市2019届高三下学期第一次联考】下列有关Fe(OH)3，胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是 （ ）
26
A．制备 B．滲析
C．丁达尔效应 D．电泳
【答案】B
【解析】A、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，FeCl3滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色沉淀，不是胶体，故A错误；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，能做到胶体的提纯，故B正确；C、丁达尔效应是形成光亮的通路，不是一条“线”，故C错误；D、氢氧化铁胶体本身不带电，氢氧化铁胶粒带正电荷，应是负极颜色加深，故D错误。
7．【湖南衡阳市八中2019届高三第四次月考】下列各项叙述正确的是 （ ）
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S
④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得
A．①⑤⑦ B．①③⑤ C．②③⑤⑦ D．①②④⑥
【答案】A
【解析】①水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C6H10O5)n，其中n不定，因此以上物质均为混合物，故①正确；②进行中和热的测定实验时，必须用到2个量筒和1个温度计，故②错误；③
26
氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，比较元素的非金属性强弱，应根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，故③错误；④有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化还原反应，故④错误；⑤碱性氧化物的定义就是与水反应生成碱的氧化物，所以所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一样是碱性氧化物，比如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高锰酸的酸根，故⑤错误；⑥漂白粉的成份为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸钙具有漂白性，氯化钙不具有漂白性，故⑥错误；⑦Ca(HCO3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Fe(OH)3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故⑦正确。所以以上叙述正确的是①⑤⑦。故选A。
8．【山东临沂市2019届高三2月质检】用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是 （ ）
A．Cl-的结构示意图：
B．HClO的电子式：
C．H2O的结构式：H—O—H
D．中子数为18的氯原子：
【答案】C
【解析】A．Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：，A错误；B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对，其电子式：，B错误；C．水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H—O—H，C正确；D．中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为：，D错误；故合理选项是C。
9．【河北中原名校联盟2019届高三3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B．9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C．硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NA
D．1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA
【答案】B
26
【解析】A项、pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA，故A错误；B项、1 4CO2与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，故B正确；C项、根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA~0.3NA之间，故C错误；D项、SO2和O2是可逆反应，所以1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故D错误。故选B。
10．【福建莆田市二十四中2019届高三第二次月考】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 （ ）
A．右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B．右侧 CO 的质量为 2.75g
C．若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
【答案】D
【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量为=0.25mol，CO和CO2质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则CO2物质的量为(0.25−x)mol，28x g+44(0.25−x)g=8g，x=mol，则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol。
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol:mol=3:1，故A错误；B．m(CO)=n×M=mol×28g/mol=5.25g，故B错误；C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5:1，充入CO2和CO物质的量为=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol:0.2mol=5:4，故C错误；D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=
26
=32g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为16:1，故D正确，答案选D。
11．【太原市五中2019届高三10月月考】（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（_______）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是_____________。
（3）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（3）所述变化现象中的____________ (填写上面各题序号)。
【答案】B 渗析 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ①②
【解析】（1）散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的属于胶体分散系,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm~100nm之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质。胶体的分散质微粒较大,不能通过半透膜,但能透过滤纸，胶体都能产生丁达尔效应，故选B；
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，淀粉胶粒粒径较大，不能通过半透膜，淀粉胶体中加入淀粉酶，淀粉分解为小分子麦芽糖，能透过半透膜，这个过程称为渗析；
（3）①因为胶体粒子带有电荷,加入电解质会中和电荷,使胶体产生聚沉;
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，因为H+溶解红褐色沉淀Fe(OH)3，离子反应为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；
③Fe3＋具有氧化性，I－
26
具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质，导致溶液颜色加深，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；
（4）因为稀盐酸中氯离子不会与三价铁离子发生氧化还原反应，所以只能出现（3）所述变化现象中①②两种现象
12．【西藏林芝市一中2019届高三第二次月考】FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥ 电解质 ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
（3）将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____mol/L.
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。
（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。
【答案】C 0.3 1 0.65 化学变化
【解析】（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。答案选C。
（2）根据化学式可知0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，物质的量是21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，则此溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，其浓度为c(Fe3+)=0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；
（3）将50mL0.1mol/LFeCl3和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为；
26
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则A的结构简式为，A与浓溴水反应的方程式为；
（5）FeCl3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水时发生了化学变化。
【名师原创测试篇】
1．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是 （ ）
选项
古代文献
记载内容
涉及原理
A
《淮南万毕术》
“曾青得铁则化为铜”
活泼金属置换不活泼金属
B
《鹤林玉露·一钱斩吏》
“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”
不涉及化学变化
C
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性
D
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
利用物理方法提取青蒿素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，A项正确；B．“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙的过程，属于化学变化，B项错误；C．古人以“得”为阴，以“失”为阳。从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：3S+2KNO3+3CK2S+N2↑+CO2↑，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确；D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”翻译过来的意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，捣碎后取汁，此过程是用水作溶剂来溶解、提取青蒿素，D项正确。所以答案选择B项。
26
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的有（ ）个
选项
甲
乙、 丙、 丁、 戊
①
弱电解质
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
②
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
③
基本营养物质
油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④
腐蚀品
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
常见合金
不锈钢、青铜、硬铝、生铁
⑥
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【解析】①次氯酸、一水合氨、水、醋酸都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故①正确；②氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故②错误；③基本营养物质是指糖类、脂肪、蛋白质；人体必需6大营养物质是糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素，故③错误；④浓盐酸、浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故④正确；⑤不锈钢、青铜、硬铝、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故⑤正确；⑥浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰、五氧化二磷固体可用作干燥剂，故⑥错误；答案选B。
3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是 （ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为ω=100a(M-18n)/(a+b)%
B．该溶液的物质的量浓度为c=1000a/(MV)mol·L﹣1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M）
D．该溶液的密度为ρ=1000(a+b)/Vg·L﹣1
【答案】A
【解析】A．根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m(溶质)/m(溶液)
26
×100%计算该溶液质量分数； B．根据n=m/M计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度；C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g；D．根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据ρ=m/V计算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M进行公式变形计算。
4．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 （ ）
A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
【答案】B
【解析】A项，由于Cl2所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算11.2LCl2分子物质的量，无法确定11.2LCl2中所含Cl原子数，n（NH3）=4.25g÷17g/mol=0.25mol，4.25gNH3中所含原子物质的量为0.25mol×4=1mol，两者所含原子数不一定相等；B项，Al与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl无论与盐酸反应还是与NaOH溶液反应都失去3mol电子，等物质的量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应转移电子数一定相等；C项，n（H2O）=36g÷18g/mol=2mol，n（O2）=1.204×1024÷（6.02×1023mol-1）=2mol，标准状况下H2O不呈气态，O2呈气态，标准状况下36gH2O的体积≪1.204×1024个O2分子所占的体积；D项，D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）=18.0g÷20g/mol=0.9mol，1个D2O中含10个电子，18.0gD2O中所含电子物质的量为0.9mol×10=9mol，n（Ne）=20g÷20g/mol=1mol，1个Ne中含10个电子，20gNe中所含电子物质的量为1mol×10=10mol，18.0gD2O中所含电子数
微信/支付宝扫码支付