江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二物质的量含解析.doc

物质的量 ‎1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ 解析：选C　A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。‎ ‎2．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂只有KNO3‎ C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×1023‎ D．1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023‎ 解析：选C　该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个S—S键，C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　　)‎ A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g 解析：选B　A项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，×10NA＝2NA；D项，质量为16 g·mol－1×2 mol＝32 g。‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA 7‎ C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA D．28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA 解析：选B　A项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝4NA，错误。‎ ‎5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 L C．标准状况下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 解析：选B　A项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液态KHSO4的物质的量为0.05 mol，液态KHSO4只能电离出K＋，不能电离出H＋，故有0.05NA个阳离子，错误。‎ ‎6．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 解析：选D　浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1，正确。‎ ‎7．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　　　　 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 7‎ 解析：选C　溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液的体积：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。‎ ‎8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 解析：选D　根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：‎ V(NaOH)＝ ‎＝＝2 L。‎ ‎9．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)‎ A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析：选C　配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。‎ ‎10．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)‎ A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1‎ B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%‎ C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g 解析：选D　A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·‎ 7‎ L－1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，＝，S＝ g，错误。‎ ‎11．在t ℃，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 解析：选A　A项，溶质的质量分数w＝×100%＝×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1＝ mol·L－1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。‎ ‎12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA B．46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA C．0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的总数为0.5NA D．2 mol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA 解析：选A　A项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。‎ ‎13．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ 7‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“”“96.50%，符合标准 7‎