宁阳一中2017级高二下学期期中考试
化 学 试 题 2019.05
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、 选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )
A. 和的化学性质完全不同
B. 元素Ts的相对原子质量为
C. 基态原子核外电子共占据7个能级
D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
2．下列说法正确的是( )
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
3．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. 具有下列电子排布式的原子中，
①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，
元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，
第一电离能最大的是④
4．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
D. MgO 比MgCl2的熔点高
5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.BeCl2 B.BF3 C.PCl5 D.SiCl4
6．下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ）
A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
8．某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．有4个碳原子在同一直线上
C．有5个碳原子在同一直线上
D．有6个碳原子在同一直线上
9．下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )
A．CH3CH2OH B．(CH3)3C—OH
10． 某气态烃能与加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被氯
分子完全取代，则该烃可能是（ ）
A、 B、—
C、—— D、—
11.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A. SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3
12．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．Co3+只与NH3形成配位键
B．配合物配位数为3
C．该配合物可能是平面正方形结构
D．此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2]Cl
13．下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：F2碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
14．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl
15．.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是( )
A． 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D． 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
16．用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
17．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )
A．CH3CH2CH2CH2Cl D.
B．CH3CH2Cl
C．CH3Br
18．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )
选项
反应类型
反应条件
A
加成反应、取代反应、消去反应
KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B
消去反应、加成反应、取代反应
NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C
氧化反应、取代反应、消去反应
加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热
D
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
19．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 （ ）
A. ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 B. ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
C. ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR D. ①MR ②MR ③MR2 ④MR2
20．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( )
A．C2H4 B．C3H6 C．C2H6 D．C4H8
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
21．（8 分）按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）
其中只含有非极性键的是 ； 含有极性键的非极性分子是 ；含有离子键、共价键、配位键的是 ；
（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；
（3） 已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 杂化， 一个氰胺分子中有______个σ键。
22．（6 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的价电子排布式为nsnnpn
Y
Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W
W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道
（1）Z在元素周期表中的位置 ，Z的氢化物空间构型
是________
（2）在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。
（3）XZ2分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式 。
（5）Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。
23．(6分)按要求填空：
（1）有机物的系统名称是 ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是
。
（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到，
①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是 ；
②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种，写出其余三种：
__________、_________________、______________
24.（6分）(1)已知A的结构简式为
写出A中所有的官能团名称
(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：
①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为
_____________________ _ 。
② α－甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得α－甲基苯乙烯的有关化学反应方程式：
25．（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示
提示：①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基。
②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH
③酸性：RCOOH > H2CO3
回答下列问题：
（1） 直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 。
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1︰2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 。
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 。
（4）A还能发生多种化学反应，写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件：
加聚反应：
消去反应：
26.（7分）铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能(KJ/mol)
717
759
1 509
1 561
3 248
2 957
根据表中数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是________ 。
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子：价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。
三、实验题
27．(7分)某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（2） 球形干燥管的主要作用是 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是
。
II．提纯方法：①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（4）第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是 。
（5）第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， 。
宁阳一中2017级高二下学期期中考试
化学试题答案 2019.05
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
A
D
D
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
C
B
D
B
C
A
21（9 分）答案：每空各1分．
(1) ④ ② ⑤
（2）大于 小于
（3）sp1 sp3 ， 4
22（6分）答案．每空各1分．
(1) 第三周期ⅥA族 V型 (2) H—Cl
（3）sp1 （4）1s22s22p63s23p63d54s1 （5）A
23(6分)答案：每空各1分
（1） 5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2，3—二甲基—5—乙基庚烷
（2） ①
②
24（6分）答案（1）酚羟基、碳碳双键、羧基（各1分）
(2) ①Br2/FeBr3(或Br2/Fe) （1分）
② （2分）
25（8分）答案．（1）C5H10O （2分）
（2）HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O
（2分）
酯化反应（或取代反应） （1分）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 （1分）
（4）（每个方程式各2分）
n HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 CH2=CH—CH=CH—CH3 + H2O
26 （7分）答案（1） （1分）
（2）CO2或N2O等合理答案 （1分）
（3）Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。 （2分）
（4）Fe(CO)5 （1分）
（5） （2分）
27答案(共7分)
（1）B （1分） （2）防倒吸 （1分）
（3）溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（2分）。
（4）分液漏斗 （1分） （5）乙醇（1分） 氯化钙（1分）
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