湖北省黄石二中2018-2019学年下学期高一期末考试模拟卷化学Word版含答案.doc

2018-2019 学年下学期高一 期末考试模拟测试卷 化 学（B） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列可被工业上采用的冶金方法是 A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用 H2 还原氧化镁制镁 2．金属钛有“生物金属”之称。下列有关 4822Ti 和 5022Ti 的说法正确的是 A．4822Ti 和 5022Ti 原子中均含有 22 个中子 B．4822Ti 和 5022Ti 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行 C．4822Ti 和 5022Ti 的物理性质相同 D．4822Ti 和 5022Ti 为同一核素 3．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液，分液) C．乙醇中的水(CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 4．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置 的说法正确的是 A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2+产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光 5．煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 B．煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤 C．煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 6．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 7．下列说法错误的是 A．苯分子结构中对位上的 4 个原子在一条直线上 B．苯的结构简式可用 表示 C．苯的四氯代物有 3 种 D．C5H12 的同分异构体有 4 种 8．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡 9．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列有关说法正确的是 A．用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁 10．下列实验不能获得成功的是 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸 入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都 是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的 四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否 含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热 几分钟后，加入 NaOH 溶液中和至碱 性，再加入新制的氢氧化铜并加热 11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1mol C(s)和 1mol H2O(l)反应生成 1mol CO(g)和 1mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJ D．1mol C(s)、2mol H、1mol O 转变成 1mol CO(g)和 1mol H2(g)放出的热量为 a kJ 12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 13．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子 总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是 A．X 肯定为碱金属元素 B．Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．稳定性：Y 的氢化物>Z 的氢化物 14．从柑橘中炼制萜二烯 下列有关它的推测不正确的是 A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为 C10H16 D．与过量的溴的 CCl4 溶液反应后产物为 15．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、 q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的压强不再改变　②体系的密度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量 分数不再改变　⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内 m mol A 发生断 键反应，同时 p mol C 也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③⑥ 16．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为 2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有 关该电池的说法正确的是 A．通入氧气的电极为负极 B．电池工作时，溶液中的 Na＋由负极移向正极 C．负极的电极反应为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D．当电路中转移 0.04 mol 电子时，参加反应的 O2 体积为 224 mL 二、非选择题（共 5 小题，共 52 分） 17．现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增多。 ①A 的核电荷数大于 2，其气态氢化物 H2A 在常温下是液体； ②A 和 B 两元素可形成化合物 B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱； ③C+比 B3+多 8 个电子； ④C 与 D 元素可以形成化合物 CD；⑤CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成 的氢气的物质的量之比为 2∶1。试回答： （1）E 是 (写元素符号)。 （2）B 的离子结构示意图： ，D 的单质分子的结构式： ，C 元素 最高价氧化物对应的水化物的电子式： 。 （3）化合物 H 2A 的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原 因： 。 （4）B2A3 与强碱反应的离子方程式为 ， 根据②我们可以推测出化合物 B2A3 的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）B、C、E 三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为 。 18.（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大 min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是 。 ②求 3～4min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液 （3）某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3∶1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z ③2min 内 Y 的转化率为 。 19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大 ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“H2S。 14. 【答案】A 【解析】含 C===C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；为 C 原子数大于 4 的烯烃类物 质，则常温下为液态，难溶于水，故 B 正确；由结构简式可知，分子式为 C10H16，故 C 正确；含 2 个 双 键 ， 与 2 mol 溴 发 生 加 成 ， 则 与 过 量 的 溴 的 CCl4 溶 液 反 应 后 产 物 为 ，故 D 正确。 15. 【答案】B 【解析】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所 以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的 反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡 状态，故错误； ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； ④当该反应 达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ p∶q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应等效 于 p mol C 形成，同时 p mol C 也发生断键反应，故正确。 16. 【答案】C 【解析】氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故 A 项错误；原电池中阴离 子向负极移动，所以溶液中的 OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，故 B 项错误；负 极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为 Mg－2e －＋2OH－===Mg(OH)2，故 C 项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故 D 项错误。 二、非选择题（共 5 小题） 17. 【答案】（1）Cs　 （2） 　I－I　 （3）水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小　 （4）Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O　碱性　 （5）Cs>K>Al 【解析】①A 的核电荷数大于 2，其气态氢化物 H2A 在常温下是液体，则 A 为 O 元素；②A 和 B 两元素可形成化合物 B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱，则 B 为 Al 元素；③C＋比 B3＋ 多 8 个电子，则 C 为 K 元素；④C 与 D 元素可以形成化合物 CD，则 D 为卤素；⑤CD 的溶液中通 入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则 D 为 I 元素；⑥在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷 水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为 2∶1，则 E 为 Cs 元素。 18. 【答案】（1）①2～3　因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率 较快　②0.025 mol·L－1·min－1 （2）CD （3）①3X(g)＋Y(g)2Z(g)　②AC　③10% 【解析】（1）①在 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min 时间段中，产生气体的体积分别为 100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为 2～3 min；原因是因该 反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在 3～4 min 时间段内，n(H2) ＝0.112 L/22.4 L·mol －1＝0.005 mol，消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故 v(HCl)＝ 0.01 mol 0.4 L × 1 min＝ 0.025 mol·L－1·min－1。（2）加入蒸馏水，及加入 KCl 溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产 生氢气的量，故 A、B 正确；C 项，加入 KNO3 溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有 NO－3 ，具有强 氧化性，与 Zn 反应无氢气生成，错误；D 项，加入 CuSO4 溶液，形成原电池，反应速度增大，且 影响生成氢气的量，错误。（3）①由图像可以看出，反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物， Z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 5 min 时，Δn(Y)＝0.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，Δn(X) ＝0.6 mol，则 Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之 比，则反应的方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)；②X、Y 的反应速率比为 3∶1，随着反应的进行 X、 Y 的反应速率比始终为 3∶1，不能作为平衡状态的标志，故 B 错误；反应物和生成物均为气体，容 器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故 D 错误；生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z 均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故 E 错误；③ 2min 内 X 的转化率＝ 变化物质的量 起始总物质的量×100%＝(1 mol－0.9mol)÷1 mol×100%＝10%。 19. 【答案】（1）①BD　②>　③Zn－2e－===Zn2+　④NA　 （2）CH4＋10OH－－8e－===CO2－3 ＋7H2O 【解析】（1）①甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构 成原电池，选项 A 错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项 B 正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不 变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项 C 错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换 反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项 D 正确；②甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电 池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③锌的金属性 强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为 Zn－2e－===Zn2+；④甲中正极反应为 2H+＋2e－ ===H2↑，溶液质量增重 31.5 g(32.5 g－1 g)时，消耗 0.5 mol Zn，电极上转移电子数目为 NA。（2） 通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为 CH4＋10OH－－8e －===CO2－3 ＋7H2O。 20. 【答案】（1）氧化反应 （2）CH2==CH2　羧基(或—COOH) （3）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O　 （4）用作燃料(合理即可) 【解析】A 气体能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，且为水果催熟剂，因此可以判断 A 为乙烯， 结构简式为 CH2=CH2，则根据题目给出的流程可推出 B 为 CH3CH2OH，C 为 CH 3CHO，D 为 CH3COOH，E 为 CH3COOCH2CH3。（1）B 生成 C 的反应为乙醇的催化氧化反应。（2）D 为乙酸 (CH3COOH)，其官能团为羧基(—COOH)。（3）书写乙醇和乙酸的酯化反应注意反应的条件为浓硫 酸、加热，且用可逆号连接。（4）乙醇是一种化工原料，也可以用作清洁燃料。 21. 【答案】（1）甲　酸化可防止 Cl2 与 H2O 反应　 （2）SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO2－4 ＋2Br－　 （3）①温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进上口出 ②碎瓷片　防止暴沸　 （4）甲　含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程， 可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 【解析】（1）Cl2、Br2 都能与 H2O 发生可逆反应，酸化可防止 Cl2、Br2 与 H2O 反应，减少 Cl2 的消耗，提高 Cl2 的利用率。（2）Br2 与 SO2 水溶液反应生成 HBr 和 H2SO4，HBr 和 H2SO4 都是强 酸。（3）温度计用来测量蒸气的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝 效果，冷却水应下口进上口出。为了防止暴沸，应在烧瓶中加几块碎瓷片。（4）含溴海水中，Br2 的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，达不到工业生产的基本要求。