江苏扬州中学2019届高三化学12月月考试题(附答案)
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资料简介
扬州中学高三12月检测化学试卷 ‎2018.12.22‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106 ‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化 C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 ‎ D.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化 ‎2. 下列化学用语正确的是 ‎ A.18O2—结构示意图: B.硝基苯的结构简式: ‎ ‎ C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4 == Na+ + HSO4- ‎ ‎ D.CO2的比例模型:‎ ‎3.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱 ‎4. 下列实验现象可用同一原理解释的是 ‎ A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 ‎ B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 ‎ C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出 ‎ D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 ‎5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 ‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C.用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层 ‎ D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3‎ ‎6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,‎ 且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ‎ A.原子半径:W>Z>Y>X>M ‎ B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 ‎ C.XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线型的共价化合物 ‎ D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 ‎7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3−+I−+6H+=I2+3H2O ‎ B.用两个铜电极电解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+‎ ‎ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:‎ ‎ H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓‎ ‎ D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入‎7.8 g Na2O2:‎ ‎ 4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑‎ ‎8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A.能溶解Al2O3 的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎ B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液:K+、Na+、I-、Cl-‎ ‎ C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎ D.加入KSCN 显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ ‎9. 在给定条件下,下列选项所示的物质问转化均能实现的是(  )‎ A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu C. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ D. FeS2(s)SO3(g)H2SO4‎ ‎10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为 AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是(  ) ‎ A. 放电时,外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时,正极反应为Cx(PF6)+e-===xC+PF C. 充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连 D. 充电时,若电路中转移1 mol电子,阴极质量增加9 g 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11. 化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:‎ ‎ +HCl 下列有关叙述正确的是 A.I的分子式为C9H10O4 B.II中所有原子均有可能共面 C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol ‎12.下列说法错误的是 ‎ A.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液 ‎ B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大 ‎ C.反应SiO2(s)+ ‎3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H>0‎ ‎ D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小 ‎13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫色 I-还原性强于Cl-‎ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN,溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+‎ C 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热,冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未出现红色沉淀 蔗糖未水解 ‎14.‎25℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ ‎ B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):‎ ‎ c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)‎ ‎ C.0.1mol/LNa‎2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸):‎ ‎ 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎ D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:‎ ‎ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ ‎15.己知:CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下图所示:‎ 下列说法正确的是 A.该反应的△H<O B.X 点CH4的转化率为20%‎ C. X点与Y点容器内压强比为51:55‎ D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)C>H sp2 , sp3 9NA ‎(3)①直线型 ②Ti4CN3‎

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