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山西大学附中
2018~2019学年高二第二学期3月（总第二次）模块诊断
化学试题
考试时间：80分钟 考查范围：选修5一、二章
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80
一、选择题（本大题包含15个小题，每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl与37Cl— 互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
2．下列物质不能用溴水鉴别的是
A．裂化汽油和直馏汽油 B．苯和乙醇
C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯 D．苯和四氯化碳
3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯与溴蒸气在光照下反应；甲苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙烷和氯气光照生成氯乙烷；由乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷
4．六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是
A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C．核磁共振氢谱有3组峰
D．它的分子中所有原子共平面
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体
B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C．所有碳原子均处同一平面
D．一氯代物共有3种（不含立体异构）
6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧元素的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为
A．4 B．5 C．6 D．7
7．HOOC(CH2)3COOH的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪
8．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（提示：在一定条件下，醛基也可以与H2发生加成反应）
9．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A．该化合物含有2种官能团
B．该化合物可发生加聚反应
C．该化合物可与溴水发生1，4-加成反应
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黄色沉淀
10．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是
A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物
C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种
11．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为
A．一个σ键和一个π键 B．一个σ键和两个π键
C．仅有一个σ键 D．仅有一个π键
12．由环己烷可制得1,2-环己二醇，反应过程如下：
下列说法错误的是
A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应
C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热
13．下列对有机物的叙述中，不正确的是
A．它难溶于水，但易溶于苯
B．该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种
C．它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
14．下列说法不正确的是
A．CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应
B．煤间接液化生成的CO 和H2，再在催化剂作用下可以合成甲醇
C．石油裂解气和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
D．苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．用下列装置完成相关实验，合理的是
A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置①
B．实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C．提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③
D．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体④
二、填空题
16．（10分，每空2分）按要求回答下列问题：
（1）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______________；
（2）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定）______________；
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为______________形。
（3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__________；
（4）写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
17．（14分，每空2分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
185
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。
（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
18．（11分，每空2分，其中第（3）小题3分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。
（2）写出物质D中所含官能团的名称___________。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。
（4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________。
19．（8分，每空2分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
20．（12分，每空2分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
山西大学附中
2018~2019学年高二第二学期3月（总第二次）模块诊断
化学试题答案
一、选择题（本大题包含15个小题，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
B
B
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
D
16．（10分，每空2分）（1）（2）①CH2=CH-C≡CH
②正四面体（3）C2H6O（4）
17．（14分，每空2分）（1）冷凝回流（注：主要作用为冷凝回流，导气不作为采分点）NaOH（2）C（3）Br2（4）除去有机层的水
（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）40%
18．（11分，每空2分，其中第（3）小题3分）（1）2,3-二甲基丁烷（2）溴原子
（3）
（4）
19．（8分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4
（3）F电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键（4）高
20．（12分，每空2分）（1）①a ②-1804.7kJ/mol③75%
（2） c（NO3—）> c（NO2—）> c（OH—）>c（H＋）
（3）2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O阴
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