临 漳 县 第 一 中 学
高 一 下 学 期 第 二 次 月 考 化 学 试 卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．碱性：KOH>NaOH B．相对分子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
2．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
4．下列说法不正确的是( )
A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物
C． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
5．下列叙述错误的是( )
A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl
C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．NaHCO3、Na2CO3均含有离子键和共价键
6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族
C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族
7．将下列晶体熔化：
氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是( )
A．①②②③ B．②①②③
C．②③②① D．①①②③
8．下列说法中正确的是 ( )
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C．非金属元素之间只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A．NH4Br：[NH][∶B∶]－
B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－
C．N2：N⋮⋮N
D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋
10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
13．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
14．下列有关能源的说法正确的是 ( )
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
15．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．甲醇 B．天然气
C．液化石油气 D．氢气
16. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内A、B、C同时存在
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
17．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
18．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1。
有关上述反应的叙述正确的是( )
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量低于1 mol HBr(l)具有的能量
19． 在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
20．下列化学变化为放热反应的是( )
A．H2O(g)=== H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时，共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
21．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l )ΔH＝－890.3 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
22.下列装置能构成原电池的是
23．下列叙述正确的是( )
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4
24．图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
A．产生气体的体积：(1)>(2)
B．电极上析出物质的质量：(1)>(2)
C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D．电极反应式： (1)中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
25．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－
二．非选择题。（每空2分，共50分）
26. 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1） 2 min时，H2的物质的量浓度
（2）2min内，N2的平均反应速率
（3） N2、H2、NH3的反应速率之比
（4） 2 min时，N2的转化率为
（5） 改变下列条件，可以加快反应速率的是：
A 增大反应体系的压强 B 降低温度
C 反应开始时充入3molN2和3molH2 D 升高温度
27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________、 、
(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：______________。
写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：
__________________________________________。
(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：
___________________________________________________。
28．A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应为 ，
B中溶液的pH （填增大、减少、不变）
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)
29. 在2 L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
在第5 s时，NO的转化率为 ，
5 s内，NO的平均反应速率为 。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
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