高二质量调研试题
化 学 2019.04
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为100分钟,满分100分。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能用分液漏斗分离的混合物是
A.液溴和四氯化碳 B.甘油和乙酸 C.烧碱溶液和乙醇 D.苯和蒸馏水
2.关于下列有机物的叙述正确的是
A.乙炔是含碳量最高的烃
B.碳氢化合物中的化学键都是极性键
C.乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到
D.相同条件下,丙三醇的沸点比乙醇的高
3.某有机物的结构简式如右图所示,关于有机物的下列说法错误的是
A.其分子式为C8H10O3
B.有两种含氧官能团
C.可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应
4.下列说法正确的是
A.往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚,并得到碳酸钠
B.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C.将卤代烃滴入AgNO3溶液中,根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类
D.将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑,立即伸入无水乙醇中,铜丝能恢复成原来的颜色
5.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
6.下列有机物命名正确的是( )
A.2—甲基—3—乙基丁烷 B.2—氯乙烷
C.2,2—二甲基—1—丁烯 D.3—甲基—1—丁烯
7.下列关系正确的是
A.沸点:新戊烷>2,2一二甲基戊烷>丙烷
B.密度:CCl4>H2O>甲苯
C.等质量的物质燃烧耗O2量:乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.等物质的量物质燃烧耗O2量:环己烷>苯>苯甲醇
8.下列关于有机物结构或性质说法正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.向某溶液中滴加溴水溶液变紫色,据此可检验苯酚的存在
B.光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
C.含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛
D. lmol甲基中含9mol电子
9.关于晶体的叙述中,正确的是
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
10.能发生消去反应,生成物可能有两种的是
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=②
12.下列说法中,正确的是
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
13.下列说法中正确的是
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
B.某些晶体中有阳离子不一定有阴离子
C.臭氧和氧气互为同素异形体,它们在水中的溶解度相同
D.P电子和p电子不能形成σ键
14.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是
A.只含σ键和π键
B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于CsCl
D.维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键
15.下列说法中不正确的是
A.相同条件下,氧化镁的熔点比氧化钙的高
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D.HF与OH —互为等电子体
16.下列叙述中正确的是
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.金属银晶体为面心立方最密堆积,其配位数为8
第II卷(非选择题 共52分)
17.(14分)有机物M只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
(1)有机物M的结构简式为__________________________,用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。
(2)下列物质中,与有机物M互为同分异构体的是_____________(填序号),与有机物M互为同系物的是_____________(填序号)。
①CH3CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
(3) M分子中最多有 个碳原子共面,其中碳原子的杂化类型有 。
(4)由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物,写出该反应方程式 。
18.(12分)镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布图为 。
(2)沸点:NH3 AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是
。
(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为 ;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm(1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19. (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水
合硫酸铜可用作杀菌剂等。
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42-的立体构型名称为________,H2O的VSEPR模型名称为 。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
(4)Cu3N形成的晶体结构如下图所示,N3-的配位数是______。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。
20. (12分)苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物(Ⅰ)为原料合成苹果酸(Ⅳ)的合成路线。
回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为 。
(2)苹果酸分子中所含官能团的名称是 。
(3)写出上述流程中化合物Ⅱ转化成化合物Ⅲ的反应条件: 。
(4)化合物Ⅰ有多种同分异构体,其中与化合物Ⅰ官能团种类相同且只有一个甲基的共有 种(不包括化合物Ⅰ)。
(5)上述合成路线中涉及的反应类型有 。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 e.还原反应
(6)写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 。
高二质量调研试题
化学参考答案 2019.04
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
D
C
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
B
B
B
C
A
17.(12分)(1) (2分) 3(2分)
(2)①②(选对1个得1分,共2分,错选不得分) ③(2分)
(3)4(2分) sp2(1分),sp3(1分)
(4)(2分,化学式写错、不配平不得分)
18.(12分)
(1)(2分)
(2)>(2分,写“大于”不得分) NH3分子间存在氢键,所以NH3沸点高于AsH3 (2分,只要指明NH3分子间存在氢键即可)
(3)H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se
为+6价,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+)
(2分,合理答案即可)
(4)(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4
(2分,不写反应条件不扣分,化学式写错、不配平不得分)
(2分,合理答案即可)
19. (14分)
(1)[Ar]3d9(2分,合理即可)
(2)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O(2分)
②正四面体形(2分) 正四面体形(2分)
(3)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F原子,使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子(2分)
(4) 6 (2分) (2分)
20.(12分)(1) (2分)
(2)羟基 羧基(各1分,2分)
(3)氢氧化钠溶液,加热(各1分,共2分)
(4) 5 (2分)
(5)abc (选对1个得1分,共2分,错选不得分)
(6)
(2分,化学式写错、不配平不得分)