2018-2019高二化学下学期期中试卷(有答案广东深圳高级中学)
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资料简介
www.ks5u.com 深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试 命题人:冷亚梅 审题人:李仪 选择题部分包含第包含第1-18题,共54分;主观题部分包含第19-22题,共46分。‎ 全卷共计100分。考试时间为90分钟。‎ 可能用到的原子量:Li-7, N-14, O-16, Cl-35.5, S-32, I-127‎ 注意事项:‎ 1、 答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ 2、 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上。‎ 3、 考试结束,监考人员将答题卡收回。‎ 第I卷(本卷共计54分)‎ 一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题3分,共计54分)‎ 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体,均可用作净水剂 B. 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 C. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 D. 维生素C有较强还原性,补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服,可增强该药物吸收 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,4.48L戊烷,含有共价键数目为3.2NA B. 标准状况下,16g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为3NA C. 通常状况下,浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物,共转移电子数为0.5NA D. ‎1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA 阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+‎ 阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-‎ 3. 溶液X中含有下表中的某5种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B. 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+‎ D. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-‎ 1. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A. Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+‎ B. 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 溶液变蓝 氧化性:IO3->I2‎ C. 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉Ksp(Ag2S)‎ Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3)‎ D. 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH pH:Na2SO3>NaHSO3‎ HSO3-结合H+能力比SO32-的强 2. 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 NH4Cl A.用于实验室制NH3 B.证明碳酸的酸性比硅酸强 冰醋酸 浓硫酸 乙醇 食盐水润湿的铁粉 干燥的铁粉 饱和碳酸钠溶液 C.用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.制备乙酸乙酯 1. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是 A. 元素Y的最高正化合价为+6 ‎ B. 简单离子半径的大小顺序: Z >Y> X C. 简单气态氢化物的稳定性: Y > X ‎ D. 元素X和Y能形成离子化合物 2. 热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb,说法正确的是 A. 输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移 C. 每转移0.2mol电子,理论上消耗42.5gLiCl D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2‎ 3. 用AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是 A. ‎0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4‎ B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL C. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)‎ D. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小 4. 下列说法正确的是 A. 生物柴油的主要成分是液态烃 B. 尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C. 糖类又称为碳水化合物,均可用通式Cm(H2O)n表示 D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 5. 下列说法正确的是 A. 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 A. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成 B. 合成 的单体是乙烯和 2-丁烯 C. ‎1mol绿原酸()与足量溴水反应,最多消耗4molBr2‎ 2. 为提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸)‎ CaO 分液 B 淀粉溶液(NaCl)‎ 水 过滤 C 苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ KMnO4酸性溶液 洗气 3. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的 A.新制氢氧化铜悬浊液 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.银氨溶液 4. 下列说法正确的是 A. 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 B. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 C. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体 D. 互为同系物 1. 下列反应类型中,能够在碳链上引入醇烃基的反应类型 ‎①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应 ‎⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应 A.①②④⑤ B.①②⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.②③⑤⑥‎ 2. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有 A.8种 B.9种 C.10种 D.11种 3. 一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是 A. 分子式为C17H17N2O6‎ B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应 C. 能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 分子中含有三种不同的官能团 4. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8‎ B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种 5. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 对苯二酚在空气中能稳定存在 B. ‎1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 C. ‎2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应 D. 该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH 第Ⅱ卷(本卷共计46分)‎ 二、主观题(共4题,共计46分)‎ 1. 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:‎ 实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。‎ NaOH和30%H2O2混合溶液 K1‎ K2‎ 已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ (1) 装置C的作用是_____________。‎ (2) 已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为___________。‎ (3) 装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子,检验该离子的方法是____________________。‎ (4) 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。‎ 减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用;④低于60℃干燥;得到成品.‎ 实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定 (5) 测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。‎ 2. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示:‎ MnS、S 已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ 请回答下列问题:‎ (1) 加快酸浸速率的常用措施有______________(任写一条即可得分)。‎ (2) ‎ “浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。‎ (3) ‎ “操作B”的过程是,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);再调pH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的___(填元素名称)元素。‎ (4) 溶液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此时pH约为___________。(已知次温度下:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的电离常数:K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)‎ (5) 在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:‎ ‎①Cl-在阳极被氧化为ClO-‎ ‎②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________。‎ 1. 大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。‎ (1) 在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。‎ 已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ·mol−1‎ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol−1‎ ‎③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=−116.5 kJ·mol−1‎ 写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________。‎ (1) 汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下,将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题:‎ ‎①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。‎ A.2v正(NO2)=v逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.气体总压强不再变化 D.ΔH保持不变 E.混合气体的密度不再变化 ‎②从反应开始到5min,生成了0.08mol N2,则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。‎ ‎③25min时,物质浓度变化如图1所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)。‎ 图2‎ 图1‎ A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度 (2) 硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图2。‎ 其阴极的电极反应式为___________。‎ 1. 有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:‎ ‎  已知:‎ 请回答下列问题:‎ (1) A的名称是_______________;A→B的反应类型______________‎ (2) C中含氧官能团名称是______________‎ (3) F的分子式是______________________。G的结构简式是____________________。‎ (4) C→D的反应方程式是________________‎ (5) D+E→F的反应方程式是________________。‎ (6) 满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。‎ a. 苯环上有两个取代基,无其他环状结构 b. 含碳碳三键无 C = COH结构 其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰;‎ b.与FeCl3可发生显色反应的结构(任写一种)‎ ‎(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、  -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________ ‎ 高二期中化学答案 一、 单选题1-18(每题3分,共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C A B C C D C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C A C A B B D B 一、 填空题19-22(共46分)‎ ‎19、(每空2分,共10分)‎ (1) 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中 (2) ‎2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (3) 取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣‎ (4) ‎38℃~60℃水洗涤沉淀 (5) c•V•10﹣3mol ‎20.(除标注外每空2分,共10分)‎ (1) 适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度(1分)‎ (2) BaSO4‎ (3) ‎2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ;铁(1分)‎ (4) ‎5.2‎ (5) ‎ ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·H2O↓+Cl-‎ ‎21. (每空2分,共10分)‎ (1) ‎2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH= -1195.5kJ/mol ‎ (2) ‎ ① BC ② 0.032 ③ D ‎ (1) NO+5e-+6H+=NH4++H2O ‎ ‎22. (除标注外每空2分,共16分)‎ (1) 苯乙烯;加成反应 (2) 羟基 (3) C9H8O,‎ (4) (5) (6) ‎15 ‎ (7)

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