山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性检测（5月）化学（理）Word版含答案.doc

密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测 高 一 化 学(理)‎ 出题人：谢英峰 校对人：赵姣姣 时间：2019.5‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-18每小题3分） ‎ ‎1．下列做法不符合“善待地球，科学发展，构建和谐”的主题的是 ‎ A．多走路，少开车 B．合理开发自然资源 C．禁止使用塑料制品 D．开发太阳能、氢能等新能源 ‎2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烷分子的球棍模型：‎ C．Ca原子的结构示意图： D．乙酸的分子式：CH3COOH ‎3．放射性元素铀（）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 ‎ A．与是两种不同的核素 B．原子核外有92个电子 C．铀元素的相对原子质量为235 D．原子核的中子数与质子数之差为54‎ ‎4．下列叙述中正确的是 A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 B．乙烯、乙醇、乙酸、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙酸与乙醇均可发生置换反应和取代反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等 ‎5．下列变化过程中，属于放热反应的是 A．浓硫酸溶于水稀释 B．氨气和氧气在高温条件下的催化氧化 ‎ C．氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 ‎6．下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是 A．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 C．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 ‎7．下列有关基本营养物质糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ‎ C．糖类、蛋白质的组成元素相同，并且都能发生水解反应 ‎ D．工业生产中，常利用油脂和NaOH溶液反应制取肥皂 ‎8．下列常见金属的冶炼原理不合理的是 ‎ 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ B Cu Cu2S+O22Cu+SO2‎ C Hg ‎2HgO2Hg＋O2↑‎ D Mg ‎2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑‎ ‎(g)‎ ‎1molA2 (g)+1molB2(g)‎ ‎9．已知化学反应A2(g) +B2(g) =2AB(g)的能量变化如下图所示，依据图像判断下列叙述正确的是 A．反应A2(g) +B2(g) =2AB(g)的活化能是b B．加入催化剂，（a-b）的差值减小 C．2AB(g) = A2(g) +B2(g) △H ＜0‎ D．若反应生成 AB(l)，吸收的热量大于（a - b）kJ ‎10．下列叙述不正确的是 ‎①装饰材料中的甲醛、芳香烃会造成居室污染 ②重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染 ③SO2、NO2、CO2 都会导致酸雨的形成 ‎ 高一化学(理) 第5页(共8页) 高一化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎④酒是陈的香，原因是储存过程中生成了有香味的酯 ⑤目前加碘食盐中添加的含碘物质主要是KIO3 ⑥日常生活中无水乙醇常用来杀菌消毒 ⑦“原子经济”就是原子利用率100%‎ A． ③⑥ B． ①⑤⑦ C．③⑥⑦ D． ③⑤⑥⑦ ‎ ‎11．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知在酸性条件下能将海带中的I-氧化成I2，遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不正确的是 ‎ A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨‎ B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩‎ ‎12．只用水就能鉴别的一组物质是 A．己烷，乙醇，甲醇 B．乙醇，甘油，乙酸 ‎ C．苯，乙酸，四氯化碳 D．乙醇，溴苯，四氯化碳 ‎ ‎13．下列说法中正确的是 A．化学反应中一定有能量和热量的变化 B．热化学反应方程式中的计量数可表示物质的量也可表示为微粒的数目 C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ D．已知H－H键能为436 kJ·mol-1，Cl－Cl键能为243 kJ·mol-1，H－Cl键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g) 的ΔH=-183 kJ/mol ‎14．下列对物质的检验不合理的是 A．用酸性KMnO4溶液或溴水均可鉴别苯和乙醇 ‎ B．向某无色透明溶液中滴加适量的H2O2溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则原溶液中一定含有I- ‎ C．向蔗糖溶液中加入适量的稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液于试管中，再加入新制的Cu(OH)2，加热试管未出现砖红色沉淀，则蔗糖未水解生成葡萄糖 ‎ D．用灼烧的方法可鉴别丝绸和棉花 ‎ ‎15．下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 ‎ A．乙烷和乙酸 B．苯乙烯(C8H8)和苯(C6H6) ‎ C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．乙醇和甲醇(CH3OH)‎ ‎16．下列装置能达到实验目的是 ‎ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④‎ ‎17．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B．使混合气体通过高锰酸钾溶液 ‎ ‎—CH2 ‎ CH=CH2‎ CH2OH ‎—‎ ‎-C-OH O C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．将混合气体通过溴水 ‎ ‎18．某有机物的结构简式为 ,有关该物质的说法不正确的是 A．该物质的分子式为C11H12O3 ‎ B．该物质在一定条件下能发生加成反应、取代反应、氧化反应 ‎ C．1mol该物质在一定条件下和足量的H2反应，消耗H2的物质的量为5mol ‎ D．相同条件下，1mol该物质分别和足量Na、NaHCO3反应产生气体的体积比为1︰1‎ 高一化学(理) 第5页(共8页) 高一化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎19．（10分）随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。‎ ‎（1）“绿色化学”的核心是 。‎ ‎（2）煤、石油和天然气等传统能源又被称为 ，我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓 型酸雨的形成。在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，减少污染。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）为减少煤燃烧时污染气体的排放，需要对煤炭进行气化或液化，写出煤气化时的化学反应方程式 。‎ ‎（4）现有一套以液化石油气（主要成分是C3H8）为燃料的灶具，若将燃料改为天然气，应采取的措施是 。（写一条）‎ ‎20．（12分）“铝热反应”是工业冶炼金属的重要途径之一。某同学对Al和Fe2O3 发生“铝热反应”时的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2054‎ ‎1535‎ ‎1462‎ 沸点/℃‎ ‎2467‎ ‎2980‎ ‎2750‎ ‎——‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“铝热反应”是 反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（2） 写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）做实验时，将‎5g干燥的氧化铁粉末和‎2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中， ‎ ‎ （在横线上补充完整实验操作），用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。‎ ‎（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂为 溶液（写化学式），写出该试剂和铝反应的离子方程式 。‎ ‎（5）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是 ‎ A．MnO2 B．FeO C．Cr2O3 D．V2O5‎ ‎21．（14分）某学生用下图所示装置制取溴苯并证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。已知：Fe和溴反应是放热反应。主要实验步骤如下：‎ ‎（ⅰ）检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。‎ ‎（ⅱ）向锥形瓶中加入适量冷水，小试管中加入CCl4，‎ 并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。‎ ‎（ⅲ）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出Br2和苯生成溴苯的化学方程式 ；‎ ‎（2）锥形瓶中冷水的作用是 ；‎ ‎（3）锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 ；‎ ‎（4）反应后，取少量锥形瓶中的溶液于试管中，然后滴加 （填化学式）‎ 溶液，现象是 。‎ ‎（5）反应后生成粗溴苯（含有苯、Br2、HBr、FeBr3等少量杂质），为得到纯溴苯，操作步骤依次为（最后一步操作未写出）：‎ 水洗 — 用10%的氢氧化钠溶液洗 — 水洗 — 用干燥剂干燥 — 。‎ ‎①写出用10%的氢氧化钠溶液洗涤时，发生主要反应的离子方程式 ；‎ ‎②最后一步的操作为 。‎ ‎⑤‎ 浓硫酸 △‎ ‎①‎ ‎22．（14分）已知 A、B、 F是家庭中常见的有机物，E的产量 高一化学(理) 第5页(共8页) 高一化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 是石油化工发展水平的标志， F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： ‎ ‎（1）有机物A、E中官能团的名称分别是 、 。 ‎ ‎（2）写出有机物B的分子式： 。 ‎ ‎（3）写出A+B→C的化学方程式 ；反应类型 。‎ ‎ E→F的化学方程式 ；反应类型 。‎ ‎（4）在①-⑤中原子利用率为100% 的反应是 。（填序号）‎ ‎（5）和A是同系物，且分子式为 C6H12O2的同分异构体共有 种。‎ ‎23．（6分）回答下列问题：‎ ‎-CH-‎ ‎（1）某有机物结构中含有 n个-CH2- ， m个 ， a个-CH3 ，其余为-OH，则羟基的个数为 。‎ ‎（2）0.1mol某苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重‎10.8g，后者增重‎39.6g（假定全部吸收）。又知该有机物和氯气发生取代反应时，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件回答下列问题：①推断该苯的同系物的分子式 ；②写出其结构简式 。‎ 太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测答案 高 一 化 学(理)‎ ‎1-5 CBCCB 6-10 BDDCA 11-15 BCDCB 16-18CDC ‎ ‎19．（10分）‎ ‎（1）利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染(1分)‎ ‎（2）化石能源(2分) 硫酸(2分) 2CO +2NO2CO2+N2 (2分，不写催化剂扣1分)‎ ‎（3）C+H2OCO+ H2 (2分，不写高温扣1分)‎ ‎（4）扩大进气口或减小进风口(1分)‎ ‎20．（12分，每空2分）‎ ‎（1）放热 （2）2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe ‎ ‎（3）在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带 ‎（4）NaOH， 2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （5）B ‎ ‎21．（14分，每空2分）‎ ‎（1） C6H6 + Br2 →C6H5Br + HBr（不写催化剂扣1分）‎ ‎（2）吸收HBr气体，防止氢溴酸的挥发 ‎（3）吸收溴蒸气和苯蒸气（苯蒸气不写不扣分），防止倒吸 ‎（4）AgNO3 生成淡黄色沉淀 ‎（5）①2OH-+ Br2=BrO-+ Br-+ H 2O ②蒸馏 ‎22．（14分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）羧基(1分)；碳碳双键(1分) （2）C2H6O ‎（3）‎ ‎（反应条件不写扣1分） 取代反应(1分)‎ nCH2=CH2 [CH2 -CH2]n 加聚反应(1分)‎ ‎（4）④⑤ （5）8‎ ‎23．（6分，每空2分） ‎ ‎-CH3‎ H‎3C-‎ H‎3C ‎（1） m+2-a ‎ ‎（2）C9H12‎ 高一化学(理) 第5页(共8页) 高一化学(理) 第6页(共8页)‎