新课标高一化学同步测试（B）第二节 离子反应

1 　新课标高一化学同步测试（B） 第二节 离子反应 　　1．下列物质中，导电性能最差的是（　　） 　　　　A．熔融的氢氧化钠　　　　　　　B．石墨棒 　　　　C．盐酸溶液　　　　　　　　　　D．固态氯化钾 　　2．把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是 （　　） 　　　　A．自来水　　　　　　　　　　　B．0.5mol·L－1 盐酸 　　　　C．0.5mol·L－1H2SO4　　　　　　D．0.5mol·L－1NaNO3 　　3．下列物质中，属于电解质的是（　　） 　　　　A．CO2　　　　B．HCl　　　　　C．BaSO4　　　　D．NaOH 溶液 　　4．下列各组离子反应可用 H＋＋OH－ H2O 表示的是（　　） 　　　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸 　　　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠 　　5．下列离子方程式正确的是（　　） 　　　　A．碳酸钙和盐酸反应 CO ＋2H＋ H2O＋CO2↑ 　　　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2＋＋SO BaSO4↓ 　　　　C．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑ 　　　　D．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋C1－ AgCl↓ 　　6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） 　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO 、NO 　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO 　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO 、SO 、 　　7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　） 　　　　A．K＋、Na＋、NO 、MnO 　　　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　　　C．K＋、Na 十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na 十、Ba2＋、OH－、SO 　　8．对电解质的叙述正确的是（　　） −2 3 −2 4 −2 3 − 3 −2 3 − 3 −2 4 − 3 − 4 −2 4 −2 42 　　 　 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 　　　　B．熔融态能导电的物质 　　　　C．电解所得到的物质 　　　　D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 　　9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） 　　　　A．Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ 　　　　　 CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3 　　　　B．CO 十 2H＋ CO2↑十 H2O 　　　　 　BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十 H20 　　　　C．Ca2＋＋CO CaCO3↓ 　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaNO3 　　　　D．H＋＋OH－ H20 　　　　　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4 十 2H20 　　10．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　） 　　　　A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ 　　　　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　　　　C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－ H2O 　　　　D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 　　11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） 　　　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO 、NO 　　　　C．CU2＋、K＋、SO 、NO 　 　D．Na＋、HCO 、OH－、Ca2＋ 12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 、S0 、CO 、Cl－。 　　（1）当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有______存在。 　　（2）当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 　　（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 　　13．写出下列反应的离子方程式： 　　（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合 −2 3 −2 3 −2 3 − 3 −2 4 − 3 − 3 −2 4 −2 3 −2 33 　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 　　（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 　　14．把下列离子方程式改写成化学方程式 　　（1）CO ＋2H＋ CO2↑＋H2O 　　（2）Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 　　（3）Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ 　　（4）SO2 十 2OH－ S0 ＋H2O 15．（1）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至中性，请写出发生反应的离子 方程式：__________。 　　（2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba（OH） 2 溶液，请写出此步反应的离子方程式： __________。 　16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH －、NO 六种离子。 　　（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、 ________。 　　（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁 粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。 　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________ （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 答案及详解： 1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。 2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。 题中 B、C 反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D 中加入 NaOH 没有化学 反应发生，但离子浓度变化较大。 3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 B 和 C 是符合条件的，其中 HCl 在水溶液中可以导电，BaSO4 在熔融状态下可以导电。NaOH 溶液 是混合物；CO2 通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H2CO3 是电解质。故答案应 选 B、C。 −2 3 −2 3 − 34 4、CD 解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO BaSO4↓＋ 2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－ H2O 5、D 解析：A 中的 CaCO3 不能拆成离子形式；B 中反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO BaSO4↓＋2H2O；C 的离子方程式不符合客观事实；D 是正确的。 6、D 解析：A 中可发生离子反应 H＋＋OH－ H2O 及 Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2 ↓；B 中可以发生反应 Ba2＋＋CO BaCO3↓；C 中可发生反应 CO ＋2H＋ H2O ＋CO2↑；D 各离子相互之间不能发生反应，故应选 D。 7、B 解析：A 中的 MnO 在水溶液中显紫色；C 中的 Cu2＋在水溶液中显蓝色；D 中要发 生离子反应 Ba2＋’＋SO BaSO4↓，故答案应选 B，只有 B 符合要求。 8、D 解析：A 不正确，如 SO2 通入水中溶液能导电，但电解质是 H2SO3。B 不正确。如 HCl 是电解质，但液态 HCl 不导电，因为 HCl 在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C 错误。D 是电解质的定义，故正确。 9、CD 解析：A、B 不正确，因为 CuCO3、BaCO3 不能拆写成离子形式。C、D 正确。 10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子 方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁， 而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故 A 选项不正确；Ca（HCO3）2 是可溶于水的盐，应写 成离子，反应前后 Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现 Ca2＋，故 B 选项也 不正确；C 正确；MgCO3 难溶于水，不能写成离子，D 正确。 11、C 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A 中 Mg2＋和 OH－能起反应生成 Mg（OH）2 沉淀；B 中 H＋和 CO 、Ca2＋和 CO 都能起反应；C 中可以；D 中 HCO 和 OH－、Ca2＋和 OH－都能起反应。 12、（1）S0 、CO 　　（2）SO 、S0 、CO （3）Ba2＋Ag 解析：当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 S0 、CO 会生成气体 SO2 和 CO2；Ba2＋可以 分别和 SO 、S0 、CO 生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，上述所有 −2 4 −2 4 −2 3 −2 3 − 4 −2 4 −2 3 −2 3 − 3 −2 3 −2 3 −2 4 −2 3 −2 3 −2 3 −2 3 −2 4 −2 3 −2 35 阴离子都不可能存在。 13、（1）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O 　　（2）CO ＋2H＋ H2O 十 CO2↑ 　　（3）Cu2＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 　　（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O 14、（1）K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　（2）AgNO3 十 NaCl AgCl↓＋NaNO3 　　（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 　　（4）SO2＋2NaOH Na2SO3 十 H2O（或其他合理答案） 15、（1）2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O （2）Ba2＋＋SO BaSO4↓ 解析：因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时 其反应式是 2NaHSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是 2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有 Na2SO4 溶液，加入 B（OH） 2 的离子反应式为 Ba2＋＋SO BaSO4↓。 　　点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同， 所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。 16、（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉 Ag （3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3 解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 OH－，而 Ag＋、Fe3＋与 OH－不能共存， 故 Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于 C1－与 Ag＋不共存，故 Cl－在甲厂中，依电荷守恒， 甲厂废水中必含的阳离子只能为 K＋。所以甲厂废水含 OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含 Ag ＋、Fe3＋、NO 。 　　（2）加入铁粉回收银 Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag↓ 　　（3）混合后 OH－与 Fe3＋、Ag＋；C1－与 Ag＋转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。 　　点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在 于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大 量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H＋（或 OH－）。此外，还要注意溶液是 −2 3 −2 4 −2 4 −2 4 −2 4 −2 4 − 36 否有颜色。如 Cu2＋、Fe3＋、MnO 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。− 4