四川成都外国语学校2019-2020高二上学期入学考试化学（带答案）.doc

成都外国语学校 2019-2020 学年上高二入学考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60 等已被发现。 下列有关说法中，正确的是( ) A．N5+离子中含有 36 个电子 B．O2 和 O4 属于同位素 C．C60 与金刚石互为同系物 D．H2 和 H3 属于同素异形体 3. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(　　) A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其 它液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 4. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A. 用金属钠可以检验酒精中是否含有少量水 B．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含 量 C．实验室可向苯与溴水的混合物中加入铁粉来制取溴苯 D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制 Cu(OH)2，加热煮沸能观察到生成红色沉淀 5. 汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO，在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列关于此反应 的说法中，正确的是( ) A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率 C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响 6．下列各项中表达正确的是 ( ) A．F—的结构示意图： B．CH4 分子的比例模型： C．CCl4 的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7. 在 373 K 时,密闭容器中充入一定量的 NO2 和 SO2,发生如下反应:NO2+SO2 NO+SO3,下列叙 述正确的是　(　　) A.在任何时刻 NO 和 SO3 的物质的量一定相等 B.在平衡状态时 NO2 和 SO2 的物质的量一定相等C.当消耗的 NO2 和 SO2 的物质的量相等时，反应达到平衡 D.在平衡状态时 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 8. 把下列四种 X 的溶液，分别加入四个盛有 10 mL 2 mol·L－1 盐酸的烧杯中，此时 X 和盐酸 缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．10 mL 2 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D.20 mL 3 mol·L－1 9. 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以由青蒿酸(结构简式如 图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是(　　) A．分子式为 C15H24O2 B．属于芳香族化合物 C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面 10. 已知：4P(红磷, s)＋5O 2(g)==2P2O5(s) 放热 a kJ；4P(白磷, s)＋5O 2(g)==2P2O5(s) 放热 b kJ 常温下红磷比白磷稳定，则 a 与 b 的大小关系是(　　) A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定 11. 一些不法商贩为了谋取暴利，从饭店、酒店的下水道里捞出泔水油加工成“地沟油”，再出 售到火锅店、饭店和餐厅。以下关于“地沟油”的认识正确的是(　　) A．主要成分是糖类，糖类是人体所需能量的重要来源 B．主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素 C．只要经过高温消毒即可放心食用 D．可用作化工原料，如制作肥皂等产品 12. 关于元素周期表和元素周期律的应用，下列说法错误的是(　　) A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 13. 下列有关物质分离或提纯的方法正确的是(　　) 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和碳酸钠溶液，分液 14. 如图所示装置中，电流表 G 指针发生偏转，同时 X 极逐渐变粗，Y 极逐渐变细。下列判断 正确的是(　　) A. X 是 Zn，Y 是 Cu，Z 为稀 H2SO4 溶液 B. X 是 Cu，Y 是 Zn，Z 为稀 H2SO4 溶液 C. X 是 Fe，Y 是 Ag，Z 为稀 AgNO3 溶液 D. X 是 Ag，Y 是 Fe，Z 为稀 AgNO3 溶液15. 下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( ) A.氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO- B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑ C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 16. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol·L －1r 溶液 的氢离子浓度为 0.01 mol·L －1，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所 示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小 WY C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 17. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A．在高温条件下，用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg B．在通电条件下，电解熔融 Al2O3 制备单质 Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D．加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 18. 下列反应中，属于取代反应的是(　　) ①CH2==CH2＋HCl ― ― →催化剂 CH3CH2Cl ②2CH3CH2OH＋O2 ― ― →Cu 或 Ag △ 2CH3CHO＋2H2O ③CH3CH2CH3＋Cl2 ― ― →光照 CH3CHClCH3＋HCl ④ ＋3HNO3 ― ― →浓 H2SO4 △ ＋3H2O ⑤CH3CH==CH2 ― ― →引发剂 A．①②⑤ B．③④ C．①③ D．②④⑤ 19. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(　　) A．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA B．1 mol C3H8 含有非极性共价键的数目为 3NA C．1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为 3NA D．在标准状况下，11.2 L 辛烷（C8H18）中的碳原子数为 4NA 20. 某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的 是(　　) A. 化学方程式为 X＋3Y 2Z B. 从反应开始至 2 min，— v(X)＝0.075 mol·L-1·min-1 1.0- 0.8- 0.6- 0.4- 0.2- n/mol 0 1 2 3 4 5 t/min Y X Z 0.9 0.7 0.2 点燃 C. 2 min 后该反应在此条件下已达到化学平衡 D. 若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的 0.9 倍 21. 下列属于物理变化的是(　　) ①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　⑥将氧气 转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧将苯加入溴水中　⑨海水蒸馏制取淡水 A．①②③④　B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨ 22. NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依 据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020mol·L－1 的 NaHSO3 溶液 (含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃ 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　) A．40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C．图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0×10－5mol·L－1·s－1 D．温度高于 40℃时，淀粉不宜用于 NaHSO3 是否完全消耗的判断 23. 下列叙述中错误的是(　　) A．H2 在 Cl2 中燃烧、H2 与 Cl2 的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2 在 O2 中燃烧生成 H2O 放出能量，H2O 分解为 H2 和 O2 吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程 Xe 和 F2 都有化学键断裂 D．在 CaO＋H2O===Ca(OH)2 的过程中 CaO 和 H2O 的总能量高于 Ca(OH)2 的总能量 24. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 下列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 25. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组 成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(　　) A．只含有碳、氢两种元素 B．所含的有机物是 CH4、CnHm C．CO 体积分数大于 CH4 体积分数 D．低温有助于提高 H2 的含量第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、（本题包括 6 小题，共 50 分） 26．（7 分）A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素原子核 内只有一个质子；A 与 C、B 与 D 分别同主族；B、D 两元素原子序数之和是 A、C 两元素原子 序数之和的 2 倍。 请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是(填字母) 。 A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3 (2)D 元素在元素周期表中的位置为 ；化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为 (填 离子符号)。 (3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2 气体。 ①实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)； ②装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 27.（11 分）海洋约占地球表面积的 71%，海水资源的利用具有非 常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 （1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。 A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C. 烧碱、氢气 D．钠、镁、铝 （2）请列举两种海水淡化的方法： 、 。 （3）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中的碘元素以碘离子形式存在。碘是 人体必须的元素之一，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： 在提取碘的过程中，实验操作③的名称是 ，实验操作⑤应选择的有机试剂是 （填下列选项的字母序号）。 A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯 （4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外活动小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护， 夹持装置已略去）： 海藻 海藻灰 海藻灰 悬浊液 残渣 含碘离子 溶液 含碘 水溶液 晶态碘 灼烧 ① 浸泡 ② ③ 过量 Cl2 ④ ⑤ ⑥ 含碘 有机溶液①A 装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表示） ； ②A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气吹出 Br2。反应过程中，B 装置中 有 SO 2 - 4 生成，反应的离子方程式是 ； ③C 装置的作用是 。 28．（9 分）已知：有机物 A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石 油 化工水平；D 是具有强烈刺激性气味的液体，当温度低于熔点时凝结成冰状晶体。现以 A 为 主要原料合成具有香味的物质 E，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）②的反应类型属于 ， D 中所含官能团的名 称是 。 （2）实验室制备 E 时将产生的蒸气经导管通到 溶液的液面上进行收集。 （3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。 （4）由 A、C、D 组成的混合物，经测定其中氧的质量分数为 19.5％，则氢的质量分数为 _____。 29．（8 分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果 酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为 HOOC－ －CH2COOH。 请回答： （1）与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式为____ _。 （2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。 （3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空） 。 A．中和反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应 （4）写出下列反应的化学方程式 ①苹果酸在 Cu 作催化剂加热时与氧气反应 ； ②苹果酸与足量小苏打溶液 。 30.（11 分） (1)某研究性学习小组为探究 Fe3＋与 Ag 反应，进行如下实验：按下图连接装置 并加入药品(盐桥中的离子通过定向移动连通内电路，但不参与反应)。 A H2O ① B O2/Cu，△ ② E (C4H8O2)D/浓硫酸 ③ C①K 闭合时，指针偏转，石墨电极附近溶液颜色逐渐变绿，则石墨作 (填“正极”或“负极”)，电极的反应式： 。 ②若盐桥中加入的物质为 KNO3，开关闭合时，NO3-移向 （填石墨或 银）。 ③结合上述实验分析，写出 Fe3＋和 Ag 反应的离子方程式： 。 ④丙同学进一步验证其结论：实验后，向右侧 U 形管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液，可观察到的现象是 。 (2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的 工作原理如下图所示： ①HS－在硫氧化菌作用下转化为 SO 2－4 的反应式是 。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。 31．（4 分）某烷烃 A 的蒸气的密度是相同条件下 H2 的 36 倍，A 具有多种同分异构体，请写出 其所有同分异构体的结构简式 ， 其中沸点最低的物质的二氯代物有 种。