河北大名县一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷（附答案）.doc

大名一中高二年级月考化学试题 命题人：王胜杰 审题人 井雷娜 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ） A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大 C．体系中活化分子总数不变 D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论 上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋ 2H2O。下列说法中不正确的是(　　) A． O2 发生的反应是还原反应 B． 正极的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O C． 乙醇在正极发生还原反应 D． 其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH－2e－===CH3CHO＋2H＋ 3.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化 成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 ②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2 ③ 　ΔH＝88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　) A． ΔH1>ΔH2 B． NBD 的能量比 Q 的能量高 C． NBD 比 Q 稳定 D． NBD 转化为 Q 是吸热反应 4.SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S－F 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫 原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F－F 、S－F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH 为(　　) A． －1 780 kJ·mol－1 B． 1 220 kJ·mol－1C． －1 220 kJ·mol－1 D． 1 780 kJ·mol－1 5．下列有关说法正确的是（ ） A．当 H2O 与 Na2O2 反应生成 1molO2 时，转移的电子数目为 2×6.02×1023 B．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．常温下 2S2O(g) 3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D．氯水通入 SO2 后溶液的酸性减弱 6．下列实验装置符合实验目的的是(　　) 目的 粗铜的精炼 验证 NaCl 溶液(含酚酞)的产物 装置 选项 A B 目的 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 C D 7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是(　　) A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8．铁在下列情况下腐蚀最快的是 A．将铁和锡连接后放入海水中 B．铁放入海水中 C．将铁和锌连接后放入海水中 D．将铁和锌连接后放入淡水中 9．下图是某同学做 Zn-Cu 原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）A．③④⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥ 10．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（ ） A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗 11．用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 4.48 L 气体 （标准状况），则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为 （ ） A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 4 mol·L－1 12．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为 Zn + 2MnO2 + H2O＝ZnO + 2MnO(OH)。 下列说法正确的是（ ） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 65 g Zn 完全溶解时，流经电极的电子 1mol D．电池正极反应式为 2MnO2 + 2H2O + 2e－ ＝ 2MnO(OH) + 2OH－ 13.下列关于化学平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ） A．对于某一反应来说，K 是定值，不随外界条件的改变而改变 B．K 越大，化学反应速率越快 C．K 越大，反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 K 14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)。 A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快15．当反应：Cl2(g)＋S(s) SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况 是(　　)。 16.紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2 紫外线 2O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标 志是(　　)。 A．单位时间内生成 2 mol O3，同时消耗 3 mol O2 B．O2 的消耗速率 0.3 mol·L－1·s－1，O3 的消耗速率 0.2 mol·L－1·s－1 C．容器内，2 种气体 O3、O2 浓度相等 D．容积内气体的密度不变 17.在密闭容器中进行 A（g）+2B(s) 2C(s)+3D(s) ΔH>0 的反应，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态 C.温度不变，增大 B 的投入量，正反应速率增大 D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A 的浓度不变 18.COCl2 俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) 催化剂 CO(g)＋Cl2(g)　ΔH