新版人教版高一化学必修第一册单元测试题含答案全套

最新人教版高一化学必修第一册单元测试题含答案全套 （2019 秋新教材配套试题） 第一章　物质及其变化 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1．据报道，科学家研制了一种间距为 50 nm 的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。 下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )。 A．MgCl2 固体 B．NaCl 溶液 C．液态 HCl D．熔融的 KOH 3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )。 A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 4．以下是碳及其化合物的转化关系。 C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 其中涉及的基本反应类型依次是( )。 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 5．下列离子方程式中，书写正确的是( )。 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋ ＝H2O＋BaSO4↓ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。 A．Fe3＋、K＋、Cl-、 B．Ag＋、Na＋、 、Cl- C．Mg2＋、Al3＋、 、Cl- D．Na＋、 、Cl-、 CuO 高温 H2O Ca(OH)2 2 4SO − 3NO− 3NO− 2 4SO − 4NH+ 2 3CO −7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。 A．HClO HCl Mg(OH)2MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C．H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 8．下列反应中，铁元素被氧化的是( )。 A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 9．氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中， 水的作用是( )。 A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 10．分别向含有下列离子的溶液中加入少量 SO3 固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3 ＋H2O＝H2SO4)( )。 A．Mg2＋ B． C．Ba2＋ D．OH- 11．在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生反应，化学方程式为 Br2＋ SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是( )。 A．SO2 在该反应中得到电子 B．该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响 C．Br2 在反应中体现还原性 D．SO2 在反应中被氧化 12．由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是( )。 A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B． ＋2H＋＝CO2↑＋H2O：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Ca2＋＋ ＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 13．下列转化关系中，能一步完成的是( )。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④ 14．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋ 高温 2 3CO − 2 3CO − 2 3CO −H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是( )。 A．ClO2 是氧化反应的产物 B．H2C2O4 在反应中被还原 C．KClO3 在反应中作氧化剂 D．电子从 Cl 转移到 C 15．图 1 中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以 转化为乙。下列选项中符合图 1 要求的一组是( )。 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl 图 1 二、非选择题(本题共 5 道小题) 16．黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发 生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被 氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。 17．选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程 式。 物质 需加入的试剂 离子方程式 HNO3(H2SO4) ① Cu(Fe) ② ZnSO4 溶液(CuSO4) ③ NaCl 溶液(Na2CO3) ④ 18．某无色溶液中可能溶有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 中三种物质的一种或两种。为了确定其成分， 某研究性学习小组完成如下实验。 ①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成； ②继续向①所得溶液中滴加过量的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 请根据实验现象完成下列空白。 (1)原溶液中一定存在的物质是____________。 (2)实验②中的白色沉淀是________________。 (3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。 19．请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。 A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2 MnO △ △C．NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ D．CaO＋CO2＝CaCO3 E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO (1)既是分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)是分解反应但不是氧化还原反应的是( ) (3)既是化合反应又是氧化还原反应的是( ) (4)是化合反应但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) 20．A、B、C、D 分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种， 为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A＋B 有沉淀生成 ② B＋C 有气体放出 ③ C＋D 有沉淀生成 ④ B＋D 有沉淀生成 ⑤ A＋D 有沉淀生成 请完成下列空白。 (1) 四 种 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 分 别 为 ： A____________ ， B____________ ， C____________ ， D____________。 (2)写出反应①、②的离子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 参考答案 一、选择题 1．B 解析：胶体中分散质粒子直径在 1～100 nm 之间。 考查知识点：胶体 2．D 解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl 溶液为混合物；MgCl2 固体、液 态 HCl 是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电。 △考查知识点：电解质 3．C 解析：铜铸雕像出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素的化合价升高，被氧化；充有氢气的气球遇明火 爆炸，是氢气被氧气氧化；铁质菜刀生锈，是铁从单质变成氧化铁，铁发生氧化反应；大理石主要成分 为碳酸钙，酸雨主要成分为硫酸和硝酸，发生的反应为复分解反应，其中没有元素化合价发生变化，与 氧化还原反应无关。 考查知识点：氧化还原反应 4．C 解析：碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，是置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，是 化合反应；碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，是复分解反应；碳酸钙可以在高温条件下分解为氧 化钙和二氧化碳，是分解反应。 考查知识点：物质的转化 5．C 解析：A 中的离子方程式不符合反应事实，铁与稀盐酸反应生成 Fe2＋；B 中的离子方程式化学计量 数不能局部化简，正确的离子方程式为 Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋ ＝2H2O＋BaSO4↓；D 中的离子方程 式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为 Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag。 考查知识点：离子反应 6．C 解析：A 中含有 Fe3＋的溶液是棕黄色的，不符合题干中无色溶液的条件；B 中 Ag＋与 Cl-生成 AgCl 沉淀而不能大量共存；D 中强酸性溶液含有大量 H＋， 与 H＋不能大量共存。 考查知识点：离子反应 7．C 解析：A 中 HClO 是酸，不是氧化物；B 中 CaCO3 是盐，不是碱；D 中 NaHSO4 是酸式盐，不是酸。 考查知识点：物质的分类 8．B 解析：A、C 中的反应不是氧化还原反应，没有元素化合价的变化；D 中的反应铁元素化合价降低， 被还原。 考查知识点：氧化还原反应 9．C 解析：在 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2 中的 H 为－1 价，与 H2O 中的＋1 价 H 发生氧 化还原反应，得到 H2。水作氧化剂。 考查知识点：氧化还原反应 10．A 2 4SO − 2 3CO −解析：SO3 溶于 H2O 生成 H2SO4，H2SO4 在水中电离出 H＋和 。H＋和 反应生成 CO2 气体和 H2O，H＋和 OH-反应生成 H2O。 考查知识点：离子反应 11．D 解析：在该反应中，硫元素的化合价从＋4 价升高为＋6 价，失去电子，被氧化，发生氧化反应， 二氧化硫是还原剂；溴元素的化合价从 0 价降低为－1 价，得到电子，被还原，发生还原反应，溴是氧 化剂；产物中的两种酸会腐蚀钢铁制造的吸收塔。 考查知识点：氧化还原反应 12．C 解析：A 中的 CuCO3、B 中的 BaCO3 均为难溶物，不能电离出大量自由移动的离子；D 的化学方程 式中的硫酸钡沉淀在离子方程式中没有体现出来。 考查知识点：离子反应 13．A 解析：①中 Ba(OH)2 和 Na2SO4 反应，可一步生成 NaOH；④中 SO2 和 NaOH 反应可一步生成 Na2SO3。 考查知识点：物质的转化 14．C 解析：在化学方程式中，Cl 从 KClO3 中的＋5 价降低为 ClO2 中的＋4 价，Cl 得电子被还原，KClO3 是 氧化剂，ClO2 是还原反应的产物；C 从 H2C2O4 中的＋3 价升高为 CO2 中的＋4 价，C 失电子被氧化，H2C2O4 是还原剂，CO2 是氧化反应的产物。 考查知识点：氧化还原反应 15．D 解析：D 中甲 Fe 与乙 CuCl2 反应可生成 FeCl2 和 Cu；甲 Fe 与丁 HCl 反应可生成 FeCl2 和 H2；乙 CuCl2 与丙 Zn 反应可生成 ZnCl2和 Cu；丙 Zn 与丁 HCl 反应可生成 ZnCl2和 H2；丁 HCl 和 CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3 等物质反应转化为 CuCl2。 考查知识点：物质的转化 二、非选择题 16．N 和 S　C　KNO3 和 S　C 解析：在2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑中，N、S 两种元素化合价降低，被还原，KNO3 和 S 是氧化剂，C 化合价升高，被氧化，是还原剂。 考查知识点：氧化还原反应 17．①硝酸钡 Ba2＋＋ ＝BaSO4↓ ②稀硫酸(稀盐酸) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2 4SO − 2 3CO − 2 4SO −③Zn 粒(粉) Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu ④稀盐酸 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O 解析：Ba(NO3)2 和 H2SO4 反应，生成难溶性的 BaSO4，同时得到 HNO3，体现“除杂不引杂”；Fe 可 以溶于稀 H2SO4 或稀盐酸，而 Cu 不能溶于稀 H2SO4 或稀盐酸；Zn 可以和 CuSO4 发生置换反应，生成 ZnSO4 和 Cu，从而除去杂质 CuSO4；稀盐酸和 Na2CO3 反应生成 NaCl、CO2 和 H2O，以此除去 Na2CO3。 考查知识点：离子反应、氧化还原反应 18．(1)Na2CO3 (2)AgCl (3)NaCl 和 Na2SO4 解析：盐酸可以和 Na2CO3 反应，有无色的 CO2 气体生成，所以原溶液中一定存在 Na2CO3；加入盐 酸使得溶液中引入了 Cl-，于是在加入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成；上述实验无法证明原溶液中是否 有 NaCl 和 Na2SO4。 考查知识点：离子反应、物质的转化 19．(1)A (2)C (3)B (4)D (5)E 解析：A 是分解反应，且有元素化合价变化；B 是化合反应，且有元素化合价变化；C 是分解反应， 无元素化合价变化；D 是化合反应，无元素化合价变化；E 中氯元素化合价发生变化，一部分从 0 价升 高为＋1 价，另一部分从 0 价降低为-1 价。 考查知识点：化学反应的分类、氧化还原反应 20．(1)MgCl2　Na2CO3　H2SO4　Ba(OH)2 (2)①Mg2＋＋ ＝MgCO3↓　② ＋2H＋＝CO2↑＋H2O 解析：突破口为B＋C 有气体放出，则 B 和 C 一定是硫酸和碳酸钠，则 A 和 D 为氯化镁和氢氧化钡。 表中的反应显示 D 与 A、B、C 反应均有白色沉淀，则 D 为氢氧化钡，A 为氯化镁。氯化镁除了和氢氧 化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B 为碳酸钠，则 C 为硫酸。 考查知识点：离子反应、物质的转化 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 2 3CO − 2 3CO − 2 3CO −1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为 0.86～0.91 g/cm3)各 50 mL。将一小块钠(密度为 0.97 g/cm3) 放入烧杯中，观察到的现象可能有( )。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在石蜡油层中不发生反应 C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动 D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动 2．下列物质中，不能与 CO2 发生反应的是( )。 ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 3．下列说法不正确的是( )。 A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 4．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。下列说法中，正 确的是( )。 A．Na2CO3 放出的 CO2 多 B．NaHCO3 放出的 CO2 多 C．Na2CO3 放出 CO2 的速率快 D．NaHCO3 放出 CO2 的速率快 5．下列说法不正确的是( )。 A．Na2O2 可用于呼吸面具中 O2 的来源 B．Na2O 和 Na2O2 放入水中都只能生成 NaOH C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3 可用于治疗胃酸过多 D．NaCl 性质稳定，可用作调味剂 6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不 变的是( )。 A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．木炭(C)和 O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入 CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。 下列说法中，正确的是( )。 A．两种气体所含的氧原子物质的量相等 B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 8．某溶液中仅含有 Na＋、Mg2＋、 、Cl－四种离子(不考虑水电离出的 H＋和 OH－)，其物质的 量浓度之比为 c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若 c(Na＋)为 3 mol/L，则 c( )为( )。 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 9．把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )。 A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．NaOH 10．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．在标准状况下，含 NA 个氦原子的氦气的体积约为 11.2 L B．在 25 ºC、1.01×105 Pa 下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2.5 NA C．在标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5 NA D．在常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3 NA 11．下列关于 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的叙述中，正确的是( )。 A．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 mol/L B．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L C．1 L 该溶液中含有 Na2CO3 的质量为 106 g D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 12．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体。以下鉴别方法中，不可行的是 ( )。 A．各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B．取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C．各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 13．下列说法中，正确的是( )。 A．在标准状况下，2.24 L Cl2 与过量 NaOH 溶液反应，转移的电子数约为 0.2×6.02×1023 B．1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数约为 3×6.02×1023 C．常温常压下的 33.6 L Cl2 与 27 g Al 充分反应，转移电子数约为 3×6.02×1023 D．在 H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 反应中，每生成 32 g O2，转移约 2×6.02×1023 个电子 14．下列有关溶液配制的说法不正确的是( )。 A．称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液中溶质物质的量浓 2 4SO − 2 4SO −度为 0.1 mol/L B．取 58.5g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/L C．将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D．将浓度为 2 mol/L 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 15．工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl(NH4Cl 在 反应中为白烟)。有关该反应的说法中，不正确的是( )。 A．属于置换反应 B．Cl2 表现强氧化性 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶8 D．生成 1 mol N2，有 6 mol 电子转移 二、非选择题(本题共 5 道小题) 16．在某浓度的 NaOH 溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液显红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯 水，至红色刚刚褪去。请完成下列空白。 (1)产生上述现象的原因可能有以下两个： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)设计实验证明红色褪去的原因是①还是②。 _____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 17．某学校实验室从化学试剂商店购买了 18.4 mol/L 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1.00 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥天平。 请回答下列问题： (1) 配 制 稀 硫 酸 时 ， 上 述 仪 器 中 不 需 要 使 用 的 有 __________( 填 序 号 ) ， 还 缺 少 的 仪 器 有 __________(写仪器名称)。 (2)配制 100 mL 1.00 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL (精确至 0.1)，量取浓硫酸时应选用的量筒规格是__________(填字母)。 a．10 mL b．50 mL c．100 mL (3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有__________(填字母)。 a．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 c．烧杯没有洗涤 d．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线18．如图 1 所示，某小组同学拟利用下列仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。 图 1 请完成下列空白。 (1)实验室制备氯气反应的化学方程式是____________________________________。 (2)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)__________________________。 (3)饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl，浓硫酸的作用是___________________。 (4)NaOH 溶 液 的 作 用 是 ________________________________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _______________________________。 19．如图 2 所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的 O2。 图 2 (1)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 _________________________________________________________________________。 (2)若 C 是一种黑色粉末，则 B 是_________，C 的作用是_______________________。 (3)广口瓶中盛装的试剂 D 是___________，其作用是___________________________。 20．在一定温度下，KClO3 和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程 式为： ___KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O 请完成下列空白。 (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。(2)在该反应中 HCl 表现的性质是____________。 (3)在反应中产生 0.1 mol Cl2 时，转移电子的物质的量为________mol。 (4)ClO2 具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若 ClO2 作消毒剂后转化为 Cl－，则其消 毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是 Cl2 的________倍。 参考答案 一、选择题 1．D 解析：钠的密度比石蜡油的大，比水的小，因此，钠应处于石蜡油底部，浮于水面。在本实验中， 钠首先下沉至水与石蜡油的交界处，钠与水接触时，立即有氢气生成，随气泡的增多，浮力增大，使钠 上浮至石蜡油的表面；当气体放出后，受重力作用，钠又回落至交界处，再次与水反应，重复上述现象， 直至钠耗尽。 考查知识点：钠的性质 2．C 解析：①Na2O 与 CO2 发生反应生成 Na2CO3；②Na2O2 与 CO2 发生反应生成 Na2CO3 和 O2；④NaOH 与 CO2 发生反应生成 Na2CO3 和 H2O，或者当 CO2 过量时生成 NaHCO3。 考查知识点：钠的化合物的性质 3．B 解析：钠、铁和铜都能和氯气反应，分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜；液氯是液态的氯气，是单 质，其中无次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色；氢气在氯气中燃烧的现象是发出苍白色火焰；氯水是 氯气的水溶液，是混合物，其中含有氯气与水反应的产物——次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。 考查知识点：氯气的性质 4．D 解析：Na2CO3 和 NaHCO3 分别与盐酸反应的化学方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 据此，等物质的量的两种物质分别与足量的、相同浓度的盐酸反应，生成的 CO2 气体一样多；反 应中，1 mol Na2CO3 中的 需要结合 2 mol H＋，而 1 molNaHCO3 中的 只需要结合 1 mol H＋， 因此，NaHCO3 放出 CO2 的速率快。 考查知识点：钠的化合物的性质 5．B 解析：Na2O2 可与人呼出的 CO2 和水蒸气发生反应，生成 O2，因此可用于呼吸面具中 O2 的来源； Na2O 和水反应只生成 NaOH，Na2O2 和水反应生成 NaOH 和 O2。 考查知识点：钠的化合物的性质和用途 2 3CO − 3HCO−6．C 解析：Na 和 O2 在常温和加热条件下分别生成 Na2O、Na2O2，即当反应温度不同时，产物不同；过 量的 NaOH 和 CO2 反应生成 Na2CO3，少量的 NaOH 和 CO2 反应生成 NaHCO3；木炭(C)和足量的 O2 完 全燃烧生成 CO2，不完全燃烧时生成 CO。 考查知识点：钠的化合物的性质 7．D 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目是相同的，则分子的物质的量一定相同。 在本题中，CO 和 CO2 的物质的量相等，氧原子物质的量不相等，质量不相等，原子数目也不相等。 考查知识点：气体摩尔体积 8．C 解析：根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有 c(Na ＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c( )，代入数据得 3＋2×5＝5＋2c( )，c( )＝4 mol/L。 考查知识点：物质的量浓度 9．C 解析：溶液质量是否减轻，需要综合衡量增重与减重的情况。钠投入 HCl 溶液中，根据关系式 2Na～H2，Na 转化为 Na＋进入溶液时，溶液质量增加 46 g，生成 H2 使得溶液质量减轻 2 g，结果溶液 质量增加 44 g；钠与 Na2SO4 溶液不反应，但与溶液中的水反应放出 H2，根据关系式 2Na~H2，溶液质 量依然增加 44 g；钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的碱 NaOH 可与盐 FeCl3 反应生成难溶的碱 Fe(OH)3，化学方程式为 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓，于是可得出关系式： 6Na～3H2～6NaOH～2Fe(OH)3，进入溶液 138 g Na，从溶液中逸出 6 g H2，同时生成 214 g Fe(OH)3 沉 淀，最终导致溶液质量减轻 6 g+214 g-138 g=82 g。 考查知识点：钠单质及其化合物的性质 10．D 解析：氦气是单原子分子，含 NA 个氦原子的氦气即 1 mol He，在标准状况下体积是 22.4 L；设 O2 的 质量为 a g，O3 的质量为 b g，则有： ＋ ＝ ，而 a＋b=32，所以 32 g O2 和 O3 的混合气体所 含原子数为 2 NA；在标准状况下，H2O 不是气体，因此 11.2 L 不等于 0.5 mol，原子数不为 1.5 NA；44 g CO2 是 1 mol，其所含原子数为 3 NA。 考查知识点：物质的量 11．D 解析：溶液的浓度与其体积无关。从 1 L 该溶液中取出 100 mL，Na2CO3 的物质的量浓度仍为 0.1 mol/L；该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L，与 0.5 L 无关；1 L 该溶液中含有 Na2CO3 0.1 mol，其质量为 10.6 g；取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 Na2CO3 的物质的量浓度则变为 0.01 mol/L。 考查知识点：物质的量浓度 12．A 2 4SO − 2 4SO − 2 4SO − 2 32 a 3 48 b 16 a b( ＋ )解析：石灰水与Na2CO3 和 NaHCO3 皆能发生反应，产生 CaCO3 沉淀，实验现象相同，无法进行鉴 别；NaHCO3 受热分解，固体质量减轻，碳酸钠具有热稳定性，受热不发生分解；而加热时，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；等物质的量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体， NaHCO3 与盐酸的反应速率比 Na2CO3 的快。 考查知识点：钠的化合物的性质 13．D 解析：Cl2 与过量 NaOH 反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2 既作氧化剂又作还原剂， 0．1 molCl2 在反应中转移 0.1 mol 电子；1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数约为 2×6.02×1023； 常温常压为非标准状况，33.6 L 气体不等于 1.5 mol，此时无法计算反应中转移的电子数；在 H2O2＋Cl2 ＝2HCl＋O2 反应中，2 mol O 从－1 价升高为 0 价，失去 2 mol 电子，生成 32 g O2。 考查知识点：物质的量 14．B 解析：12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)为 0.05 mol，溶于水中所得溶液的溶质 CuSO4 的物质的量仍为 0.05 mol，加水稀释至 500 mL，则所得溶液中溶质物质的量浓度为 0.05 mol/0.5 L= 0.1 mol/L； 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中，无法得知最终溶液的体积，因此无法得出溶液的浓度；100 g 5%的食盐水中 含NaCl 5 g，加热蒸发掉50 g水后剩余溶液质量50 g，则NaCl的质量分数为10%；根据稀释定律，2 mol/L ×0.01 L＝0.2 L×c(Na2SO4)，则 c(Na2SO4)＝0.1 mol/L。 考查知识点：物质的量浓度 15．C 解析：该反应是单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物的反应，属于置换反应；氯元素化合 价从 0 价降低为－1 价，Cl2 表现强氧化性，且每生成 1 mol N2，有 3 mol Cl2 被还原，电子转移为 6 mol；氧化剂是 Cl2，还原剂是 NH3，但是 8 molNH3 中只有 2 mol 中的 N 化合价升高，因此，氧化剂和 还原剂的物质的量之比为 3∶2。 考查知识点：氯气的性质 二、非选择题 16．(1)①氯水中 HCl 和 HClO 中和了 NaOH ②氯水中 HClO 将酚酞氧化了 (2)向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，若再次出现红色，说明是原因①；若溶液不再出现红色， 说明是原因② 解析：使滴有酚酞的 NaOH 溶液的红色褪去，可能的原因有：一是 NaOH 被消耗完；二是酚酞溶 液被消耗完了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在 HCl 和 HClO，由于它们都能 与 NaOH 发生中和反应，可能导致溶液红色褪去；同时 HClO 具有强氧化性，可将酚酞氧化而导致溶液 红色褪去。若为前者，加 NaOH 溶液后，溶液红色会再出现，若为后者，加 NaOH 溶液后，溶液红色 不会再出现。 考查知识点：氯气的性质 17．(1)②④⑥　100 mL 容量瓶、玻璃棒 △(2)5.4 　a (3)b 解析：(1)用浓溶液配制稀溶液时，需要用到的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、100 mL 容量瓶、 玻璃棒。 (2)根据稀释定律有：0.1 L×1.00 mol/L＝18.4 mol/L×V(H2SO4)，计算得 V(H2SO4)＝5.4 mL。量 取 5.4 mL 浓硫酸时应使用 10 mL 规格的量筒。 (3)a．容量瓶中原来含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响； b．浓硫酸稀释放热，未经冷却会使得溶液因温度升高而体积增大，定容后冷却至室温，溶液体积 变小，溶液浓度偏高； c．烧杯没有洗涤，使得溶质损失，溶液浓度偏低； d．定容时仰视刻度线使得所加水的体积偏多，溶液浓度偏低。 考查知识点：配制一定物质的量浓度溶液 18．(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)ECDABHGF (3)干燥氯气 (4)吸收过量的氯气，防止大气污染 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 解析：连接实验仪器时要注意按照发生装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→收集氯气→尾气处 理的顺序进行，除杂及收集气体时，要注意导管“长进短出”。 考查知识点：氯气的实验室制法 19．(1)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)过氧化氢溶液 催化剂 (3)浓硫酸 干燥氧气 解析：可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得 O2，也可由黑色固体(MnO2)和双氧水(H2O2)反应制 得。由于上述方法实验都是在水溶液中完成的，所以要得到干燥、纯净的 O2，必须经过干燥后再收集。 考查知识点：过氧化钠的性质、氧气的制备 20．(1)2　4　2　2　1　2 (2) 酸性、还原性 (3)0.2 (4)2.5 解析：(1)根据电子得失守恒和质量守恒定律配平化学方程式。 (2) HCl 中的 Cl 元素，一部分由－1→0，一部分不变，表现酸性和还原性。 △(3)2HCl→Cl2，Cl 的化合价由－1→0，生成 0.1 mol Cl2，转移 0.2 mol 电子。 (4)ClO2 作消毒剂后转化为 Cl－，ClO2→Cl－，Cl 的化合价由＋4→－1，1 mol ClO2 得到 5 mol 电子； Cl2 作消毒剂，Cl2→2Cl－，1 mol Cl2 得到 2 mol 电子，故 ClO2 消毒的效率是 Cl2 的 5 mol/2 mol＝2.5 倍。 考查知识点：氯气的制备、氯气的性质和应用、氧化还原反应 第三章　铁 金属材料 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　Na 23　Al 27　Fe 56　Cu 64 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1．下列物质中，不属于合金的是( )。 A．硬铝 B．生铁 C．钢 D．铝箔 2．能够证明某溶液只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验及现象是( )。 A．只需滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色 B．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 C．先滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 D．先滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 3．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )。 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．常温下，铝能与 NaCl 溶液发生置换反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂 4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，误食后会导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含 Fe3＋) 而引起中毒，服用维生素 C 可解除亚硝酸钠中毒。下列有关叙述中，正确的是( )。 A．NaNO2 可将 Fe2＋还原 B．NaNO2 具有还原性 C．维生素 C 将 Fe3＋氧化为 Fe2＋ D．中毒和解毒时发生的均为氧化还原反应 5．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )。 A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性 6．下列离子方程式书写正确的是( )。 A．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ B．将 Al2O3 加入稀盐酸中：Al2O 3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OC．Fe(OH)3 与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．将 Al2O3 加入氢氧化钠溶液中：Al3＋＋OH－＝ ＋H2O 7．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．硫酸镁溶液 8．将铁片加入到 1 L 0.5 mol/L FeCl3 溶液中，当 Fe2＋和 Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少 ( )。 A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g 9．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．Fe3＋、 、Cl－、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、 C． 、Na＋、K＋、Cl－ D．Mg2＋、 、K＋、OH－ 10．将 5.4 g Al 放入 200 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可 能为( )。 A．Cu(NO3)2 溶液 B．NaOH 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液 11．用铝箔包住 0.23 g 金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔后放入水中，完全反应后，在标准状况 下可放出气体的体积是( )。 A．等于 0.112 L B．小于 0.112 L C．大于 0.112 L D．无法确定 12．下表列举了一些金属元素，其中很难形成合金的两种金属是( )。 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/ºC 1 538 1 083 420 962 1 064 3 410 沸点/ºC 2 750 2 562 907 2 212 2 856 5 927 A．Fe、Ag B．Au、Ag C．Au、Cu D．Zn、W 13．由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量之比为 21∶8，则这种混 合物中 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比可能为( )。 A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 14．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/ºC 密度/(g·cm－3) 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 已知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合的用途是( )。 A．制作导线 B．制门窗框 C．制炉具 D．制飞机外壳 2AlO− 2 3CO − 3HCO− 2 4SO − 3NO−15．下列叙述中，正确的是( )。 A．5.6 g Fe 与足量 O2 完全反应生成 Fe3O4，电子转移数目为 0.3×6.02×1023 B．在常温常压下，1 mol Al 和足量烧碱溶液完全反应生成 33.6 L H2 C．0.1 mol Na 在空气中完全燃烧，消耗 0.025 mol O2 D．Fe、Na 分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的 Fe 和 Na 的质量比为 21∶23 二、非选择题(本题共 5 道小题) 16．1989 年，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一，并指出铝的使用须加以控制。下列 有关含铝物质的用途中须加以控制的有___________(填序号)。 ①制铝合金 ②制饭盒 ③做导线电缆 ④制铝壶 ⑤制铝锅 ⑥用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］净水 ⑦用明矾和小苏打做食物的膨松剂 ⑧用 Al(OH)3 片剂或凝胶治胃病 ⑨制防锈油漆 17 ． 向 盛 有 FeCl2 溶 液 的 试 管 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 为 ______________________________________________________ ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________、________________________。当生成物颜色不再变化后，再向试管中加入 足 量 稀 盐 酸 ， 观 察 到 的 现 象 为 ________________________ ， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________。 18．某小组同学用图 1 所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，收集并检验生成的氢气。请 完成下列空白。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。 (2)在 D 处画出用试管来收集氢气的简单装置图(所需其他仪器可自己选择)。图 1 (3)验证收集到的气体是氢气的简单方法为：__________________________________ _________________________________________________________________________。 (4)将红热的铁器浸入水中急速冷却(俗称“淬火”)，在发出“嗞嗞”声响、产生大量气体的同时， 铁器由红变黑，其表面黑色物质的化学式为__________________。 19．钛(Ti)因为具有神奇的性能而越来越引起人们的关注，是航空航天、军工、电力等方面的必需材料。 在常温下，钛不与非金属、强酸反应；红热状态时，却可与常见的非金属单质反应。 (1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很 好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )。 A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 (2)地壳中含钛的矿石之一为金红石(TiO2)，目前以金红石为原料大规模生产钛的方法是：先将金红石、 炭 粉 混 合 ， 在 高 温 条 件 下 通 入 氯 气 制 得 TiCl4 和 一 种 可 燃 性 气 体 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________，其中的还原剂是_____________。之后在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的 条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。 (3)简述从上述所得产物中，获得金属钛的步骤：_______________________________。 20．A、B、C 是三种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体；将 D 的饱和溶液滴入沸水中，继 续煮沸后呈红褐色，得到分散系甲；B 和 C 反应的产物极易溶于水并得到无色溶液 E。它们之间的转化 关系如图 2 所示｡ 图 2 (1)F 的名称是________________________。 (2)写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式： D＋A：_____________________________； E＋A：_____________________________。 (3) 甲 这 种 分 散 系 的 名 称 为 __________________ ， 区 分 甲 和 D 溶 液 可 利 用 的 甲 的 性 质 是 _________________。 参考答案 一、选择题 1．D A B C D E F＋A ＋A解析：硬铝是 Cu、Mg、Mn、Si 的合金；生铁和钢是含碳量不同的 Fe、C 合金。 考查知识点：金属材料、合金 2．C 解析：只滴加 KSCN 溶液后，可能有两种结果：①若显色，说明有 Fe3＋，②若不显色，说明没有 Fe3＋， 两种情况都不能说明 Fe2＋是否存在；先滴加氯水，若有 Fe2＋，则可被氧化生成 Fe3＋，因此滴加 KSCN 溶液后 会显红色；先加 KSCN 溶液，溶液不显红色，可证明无 Fe3＋，再滴加氯水立即显红色，则证明原溶液中有 Fe2 ＋，因为滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成 Fe3＋；滴加 KSCN 溶液后溶液显红色，加足量铁粉后红色消失,说明原 溶液中含有 Fe3＋，不能说明是否含有 Fe2＋。 考查知识点：Fe3＋的检验 3．B 解析：地壳中含量排在前四位的元素依次为 O、Si、Al、Fe，Al 为地壳中含量最多的金属元素；在 金属活动性顺序表中，Al 位于 Na 之后，无法与 NaCl 发生置换反应；Al 属于活泼金属，在化学反应中 容易失去电子，常作还原剂。 考查知识点：Al 的性质 4．D 解析：Fe2＋和 Fe3＋的转化为氧化还原反应，NaNO2 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，而维生素 C 具有还原性， 可将 Fe3＋还原为 Fe2＋。 考查知识点：亚铁离子和铁离子之间的转化、氧化还原反应 5．C 解析：焊锡的用途决定了它的熔点不能太高，所以在制造时要把熔点较低的铅加入锡中，制成合金。 考查知识点：金属材料 6．B 解析：A 中反应不满足电荷守恒，正确的应该是 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；C 中 Fe(OH)3 为难溶 物，不能写成离子形式；D 中 Al2O3 在溶液中无法电离出自由移动的 Al3＋。 考查知识点：铁的化合物性质、氧化铝的性质、离子反应 7．A 解析：铝可以和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能和强碱溶液反应。 考查知识点：铝的化学性质 8．B 解析：根据离子方程式：Fe ＋ 2Fe3＋＝3Fe2＋ 1 2 3 n(Fe) 2n(Fe) 3n(Fe) 题中 Fe2＋和 Fe3＋的浓度相等，则有：0.5－2n(Fe)＝3n(Fe)n(Fe)＝0.1 mol 得 m(Fe)=5.6 g 考查知识点：亚铁离子和铁离子之间的转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量用于化学方程式 的计算 9．C 解析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，可能为碱性。A 中 Fe3＋不能在碱性条件下存在， 不能在酸性条件下存在，且 Fe3＋、 本身也不能共存；B 中 既不能与酸共存，也不能跟 碱共存，Mg2＋也不能存在碱性溶液中；D 中 OH－不能存在于酸性溶液中。 考查知识点：离子反应、铝与酸和强碱的反应 10．D 解析：跟铝反应产生氢气的溶液有 B．NaOH 溶液、C．H2SO4 溶液和 D．HCl 溶液。 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O＝2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 0.2 mol 0.2 mol 已知 NaOH 为 0.4 mol，因此金属无剩余。 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ 0.2 mol 0.3 mol 已知 H2SO4 为 0.4 mol，因此金属无剩余。 2Al ＋ 6HCl＝2AlCl3 ＋ 3H2↑ 0.2 mol 0.6 mol 已知 HCl 为 0.4 mol，因此金属剩余。 考查知识点：铝的化学性质、物质的量用于化学方程式的计算 11．C 解析：0.23 g 钠与水反应生成 0.005 mol H2 和 0.01 mol NaOH，0.005 mol H2 在标准状况下体积为 0.112 L，而生成的氢氧化钠溶液和铝反应也生成氢气，所以最终收集到的气体在标准状况下体积大于 0.112 L。 考查知识点：钠、铝的化学性质，物质的量用于化学方程式的计算 12．D 解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的，即熔合时温度要达到两种金 属中最高的熔点，但一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点。W 的熔点为 3410 ºC，Zn 的沸点为 907 ºC，当 W 熔化时，Zn 成为气态，故二者无法形成合金。 考查知识点：合金 13．C 2 3CO − 2 3CO − 3HCO−解析：混合物中n(Fe)∶n(O)=(21/56)∶(8/16)＝3:4，与Fe3O4中n(Fe)∶n(O)比例相同。设有a mol FeO、 b mol Fe2O3，则(a＋2b)∶(a＋3b)＝3∶4，解得 a∶b＝1∶1。故只要 FeO 与 Fe2O3 按 1∶1 混合，Fe3O4 可以是任意比。 考查知识点：铁的氧化物的组成、有关物质的量的计算 14．A 解析：A 中从导电性方面考虑，该合金的导电性能差，不适合制作导线；B 中从硬度方面考虑，该 合金硬度大，适合制门窗框；C 中从熔点方面考虑，该合金熔点高，适合制炉具；D 中从密度方面考虑， 该合金的密度小且硬度很大，适合制飞机外壳。 考查知识点：合金 15．D 解析：选项 A 不正确，因为 Fe 与 O2 燃烧生成 Fe3O4，5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，根据关系式： 3 Fe ～ 8 e－ 3 ∶ 8 0.1 mol n(e－)＝ mol 所以 0.1 mol Fe 转移的电子为 mol，数目为 ×6.02×1023。 选项 B 不正确，根据关系式： 2Al ～ 3H2 2 ∶ 3 1 mol n(H2)=1.5 mol 所以 1 mol Al 和烧碱溶液反应，生成 1.5 mol H2，其体积在标准状况下才是 33.6 L，而题目给的条件 是常温常压下。 选项 C 不正确，因为 Na 在氧气中充分燃烧的产物为 Na2O2，根据关系式： 2Na ～ O2 2 ∶ 1 0.1 mol n(O2)＝0.05 mol 所以若有 0.1 mol Na 参加了反应，则应消耗 0.05 mol O2。 选项 D 正确，同温同压下 H2 的体积比等于物质的量之比。根据关系式： 2Na ～ H2 3Fe ～ 4H2 2 ∶ 1 3 ∶ 4 n(Na)＝2 mol 1 mol n(Fe)＝ mol 1 mol 4 15 4 15 4 15 3 4当生成的 H2 都是 1 mol 时，Fe 和 Na 的物质的量之比为 3∶8，换算成质量比为 21∶23。 考查知识点：钠、铝的化学性质，物质的量用于化学方程式的计算 二、非选择题 16．②④⑤⑥⑦⑧ 解析：题目中明确指出“铝为食品污染源之一”，因此，与食品有关的铝的用途均应加以控制。 考查知识点：铝制品的应用 17．先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O 解析：FeCl2 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，该沉淀中的 Fe 为＋2 价，不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3，氧化过程中出现明显的颜色变化。而 Fe(OH)3 又可以溶于稀盐酸，得到黄色溶液。 考查知识点：铁的化合物性质、亚铁离子和铁离子之间的转化、离子反应、氧化还原反应 18．(1)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2)提示：向下排空气法、导管口伸入试管底部(用排水法亦可) (3)用拇指堵住收集好气体的试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，能听到噗的一声或发出尖锐的爆鸣 声，说明收集的是 H2 (4)Fe3O4 解析：铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是一种黑色晶体，收集氢气可用向 下排空气法或者用排水法。 考查知识点：铁的化学性质 19．(1)A (2)TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO　炭 (3)加入过量盐酸，除去过量镁，过滤，洗涤并干燥 解析：(1)物质的性质决定其用途。由题干可知钛和钛合金的熔点高，不能用来作保险丝；钛密度小、 熔点高、可塑性好，可用于制造航天飞机及船舶；与人体有很好的“相容性”可制造人造骨。 (2)可燃性气体应是 CO，结合质量守恒定律，化学方程式应为 TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4 ＋2CO，该反 应中，碳元素化合价升高，C 作还原剂；之后应为镁置换钛的反应，化学方程式为 TiCl4＋2Mg Ti＋ 2MgCl2，所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl2。因为钛在常温下不与强酸反应，加足量盐酸可除去过量杂质 镁，过滤、洗涤并干燥得到钛。 高温 高温 高温 △考查知识点：金属材料 20．(1)氯化亚铁 (2)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋　Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (3)氢氧化铁胶体 丁达尔效应 解析：D 的饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸后呈红褐色，制得的是氢氧化铁胶体，D 是氯化铁，A、B 都是单质，且 A 是固体，根据质量守恒定律可知 A 是铁，B 是氯气，则 F 是氯化亚铁。B､C 为气体，B 和 C 反应的产物极易溶于水并得到无色溶液 E，则 E 是氯化氢，C 是氢气。 考查知识点：铁及其化合物的性质及转化 第四章　物质结构　元素周期律 可能用到的相对原子质量：Na 23　Cl 35.5 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1．已知某元素的原子序数，可推断该元素原子的( )。 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 3．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是( )。 A．LiHCO3 受热能分解 B．Li 可以与 N2 化合生成 LiN3 C．Li2CO3 与盐酸反应生成无色气体 D．Li 在氧气中燃烧产物 Li2O 中含有离子键 4．元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形 成的化合物为( )。 A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y 5．下列各组比较不正确的是( )。 A．原子半径：Na＜Mg＜Cl B．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOH C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 2Y －D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si 6．X 和 Y 是短周期元素，X2－与 Y＋的原子核外电子总数之差为 8，则下列说法中，正确的是 ( )。 A．X 和 Y 的原子序数之差为 8 B．X 和 Y 原子的最外层电子数之和为 8 C．X 和 Y 原子的最外层电子数之差为 7 D．X 和 Y 原子的核外电子数总和可能为 11 7．据报道，1995 年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测出其原子核内有 148 个 中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤－239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中 的位置是( )。 A．第 3 周期 IA 族 B．第 4 周期 IA 族 C．第 5 周期 IA 族 D．第 3 周期 IIA 族 8．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是( )。 A．IA 族元素都是碱金属元素 B．在常温下 Cs 与水反应会发生爆炸 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 9．下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )。 A．含元素种类最多的周期是第四周期 B．第 IA 族的元素只能形成离子键 C．元素 K 比元素 Br 的质子数小 16 D．原子核外最外电子层有 2 个电子的元素都属于第 IIA 族 10．下列对 Na、Mg、Al 有关性质的叙述中，正确的是( )。 A．单质的还原性：Na＜Mg＜Al B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C．阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 11．X、Y、Z、W 为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知 Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中，正确的是( )。 X Y Z W A．氢化物的稳定性：XH4＞YH3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3YO4 D．在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＜W 12．R、W、X、Y、Z 为原子序数递增的同一短周期元素。下列说法中一定正确的是( )。 A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2 价，则 Z 的最高正化合价为＋6 价 D．若 X 的最高正化合价为＋5 价，则五种元素都是非金属元素 13.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中，正确的是( )。 A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 B．P、S、Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14．某种原子的第 x 电子层，当它是最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x－1)层最多容纳的电子数 相同；当它是次外层时，最多容纳的电子数比第(x－1)层最多容纳的电子数多 10 个，则此电子层是( )。 A．K 层 B．L 层 C．M 层 D．N 层 15．X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素， 、 、 简单离子的电子层结构相同。下列 说法中，正确的是( )。 A． 与 中，m＋a＝n－b B．离子半径： ＞ ＞ C． 的还原性一定强于 D．气态氢化物的稳定性 Hb＋1Z 一定大于 HbY 二、非选择题(本题共 5 道小题) 16．某核素 的氯化物 MCl 1.17 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol/L 的 AgNO3 溶液 20 mL 恰好完 全反应。若这种同位素原子核内有 12 个中子，求： (1)Z＝_______________，A＝_______________。 (2)元素 M 在周期表中的位置是_______________。 (3)M 单质在空气中燃烧的现象有________________________________________，反应的化学方程 式为________________________，生成物的电子式是______________________，其中所含化学键类型是 ____________________。 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 Xa+ Yb− ( 1)Z b+ − Xa m + Yb n − Yb− ( 1)Z b+ − Xa+ ( 1)Z b+ − Yb− A Z M周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑥ 3 ② ④ ⑦ ⑧ 4 ③ ⑤ ⑨ 请完成下列空白。 (1) 属 于 卤 族 元 素 的 有 _______________( 填 元 素 符 号 ， 下 同 ) ； 属 于 碱 金 属 元 素 的 有 ________________。 (2)②与③原子结构的相同点是____________________________，决定了它们具有相似的化学性质， 即____________________________；不同点是____________________________，决定它们的化学性质具 有递变性，即____________________________。 (3) 能 证 明 元 素 ⑧ 比 ⑨ 的 非 金 属 性 强 的 实 验 事 实 有 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) ： ________________________________________。 (4)画出元素④的原子结构示意图：_______________；与元素⑤同属于_______________族；预测 它们单质化学性质的相似性是_______________。 (5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_________；但预测⑥比⑦单质的氧化性_________，其依 据是___________________________；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O_________H2S(填 “＞”或“＜”)。 18．六种主族元素 A、B、C、D、X、Y 的原子序数依次增大，且均小于 54。常温下 A2B 呈液态，高纯 度的单质 C 具有良好的半导体性能。D、X、Y 原子核外最外层电子数均为 7，过渡元素 Z 与 B 可形成多种 化合物，其中红棕色粉末 Z2B3 常用作外墙涂料。请完成下列空白。 (1) 将 D2 水 溶 液 滴 入 浅 绿 色 的 ZD2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________。 ①甲认为 X2 和 Y2 都可能将 Z2＋氧化为 Z3＋，他推理的依据是______________________ _____________________________________________________________________________。 ②乙认为 X2 和 Y2 都不能将 Z2＋氧化为 Z3＋；丙认为 X2 能将 Z2＋氧化为 Z3＋而 Y2 不能。乙、丙推理的 依据是________________________________________。 (2)A 与 B 可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。W 的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消 毒杀菌剂等。W 的电子式为_______________。 (3)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 位于同主族，原子核外电子层数均小于 7；常温下，锡、锗 在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结 论： ①锗的原子序数为_______________； ②它们＋4 价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_______________(填化学式)。 19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构T 原子核外 M 层有 6 个电子 X 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生 H2 (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______________。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 ，写出该微粒的化学式：_______________。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这 一事实的是_______________ (填序号)。 ①常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 ②Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 ③一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化 物 中 ， 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是 _______________( 填 化 学 式 ) ， 理 由 是 ________________________________________。 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。 20．a－7X、a－1Y、aZ、bW、a＋8T 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图 1 所示。 Z 是地壳中含量最高的元素。W 原子最外层电子数是 K 层电子数的 2 倍。 请完成下列空白。 (1)W 在元素周期表中的位置为_______________。 (2)Y、Z 分别形成的氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________；其稳定性较强的是 _______________(填化学式)。 (3)TZ2 溶于 X2Z 中发生反应所得溶液呈弱酸性，根据氧化还原反应预测，该溶液敞口久置酸性会发 生变化的原因：________________________________________；为检验该预测是否成立，需测定的数据 是________________________________________。 4YH＋ 原 子 半 径 原子序数 X Y Z W T 图 1参考答案 一、选择题 1．B 解析：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，而某种核素的质量数＝质子数＋中子数。 考查知识点：原子的结构 2．A 解析：主族元素最外层电子数决定了它在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。 考查知识点：元素周期表 3．B 解析：锂与钠位于第 IA 族，性质具有相似性，均能失去最外层的一个电子，体现还原性，但由于原子 核外电子层有差异，使得原子核对核外电子引力有差异，因此化学性质上具有差异性。NaHCO3 受热易分解， 生成碳酸钠、二氧化碳和水，则 LiHCO3 受热也能分解；Na 与 N2 化合生成 Na3N(氮化钠)，则 Li 与 N2 化合 生成 Li3N(氮化锂)；Na2CO3 与盐酸反应生成无色气体 CO2，则 Li2CO3 与盐酸反应也能生成无色气体 CO2； Na 与氧气反应，常温下生成 Na2O，点燃条件下产物是 Na2O2，而 Li 的金属性弱于 Na，Li 在氧气中燃烧产 物是 Li2O，它是离子化合物，含有离子键。 考查知识点：同主族元素性质的递变、化学键 4．B 解析：元素X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，则 X 为 Al，其可失去最外层三个电子显＋3 价。元素 的离子核外有 18 个电子，Y 为 S。两种元素形成的化合物化学式为 Al2S3。 考查知识点：元素周期表 5．A 解析：Na、Mg、Cl 位于第三周期，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即 Na>Mg>Cl；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 Be