湖北省荆门市龙泉中学、宜昌一中2020届高三9月联考化学试题 Word版含答案.doc

龙泉中学、宜昌一中2020届高三年级9月联合考试 化 学 试 题 命 题：宜昌一中 审 题：宜昌一中 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S‎-32 C1-35.5 Ti-48 Fe-56 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）‎ ‎1．下列有关“化学与生活”的描述中正确的是 ‎ ‎ A．绚丽缤纷的烟花中加了含铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物 B．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1‎ C．做馒头时加入少量小苏打，是为了使馒头更加松软 D．铁盐可作净水剂，因此用于制造白纸的水可先加铁盐净化 ‎2．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是 ‎ A．‎2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA B．‎2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．‎25℃‎，‎1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA D．0.1mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA ‎3.下列变化符合图示的是 ‎①水蒸气液化    ②H2O2分解制O2   ‎ ‎③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应  ‎ ‎④NaHCO3受热分解    ⑤氢气还原氧化铜    ⑥碘的升华 ‎ A．③④⑤ B．②⑤⑥ ‎ C．①②⑤⑥ D．②③⑤‎ ‎4.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是 A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 B．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质 C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物 D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物 ‎5.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下水电离的c(H+)为1×10−12mol/L的溶液中：I−、Na+、Cl−、NO3− B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO- 2、Cl−、HCO C. 无色透明的溶液中：MnO- 4、K+ 、H+、SO D. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl−、CO2- 3‎ ‎6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸和石灰石反应： CO2- 3+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ B．向NaClO溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO−+ H2O + SO2 = HClO + HSO C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2+ + HCO+ OH− = H2O + CaCO3↓‎ D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：‎ ‎2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓‎ ‎7.下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是 ‎ ‎ ‎ A． 用CCl4提取碘水中的碘 B．冶炼金属Mg C．除去CO2中的HCl D．蒸馏 ‎ ‎ ‎8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径的大小顺序为：Z>W >X>Y ‎ B．Y的氯化物的水溶液显酸性 C．W、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色 D．X的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质 ‎9.辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+MnO- 4+H+→Cu2++SO+Mn2++H2O(未配平).下列说法中不正确的是 A．MnO- 4为氧化剂，其氧化性比Cu2+强 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:‎1 ‎C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 D．滴定时可以不加其他的指示剂 ‎10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO2- 3中的若干种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，可能含有Mg2+‎ B．原溶液中一定没有CO2- 3，但不能确定是否含有SO C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4‎ D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1‎ ‎11.自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是 A．在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量 C．将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3‎ D．固体A的主要成分是FeO和Fe2O3‎ ‎12.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ ‎①通入少量Cl2‎ B Na2CO3‎ NaCl NaHCO3‎ ‎②先通CO2,再通过量NH3‎ C MgO MgCl2‎ Mg(OH)2‎ ‎③加热 D NaAlO2‎ Al(OH)3‎ Al2O3‎ ‎④加水 ‎13. 下列说法不正确的是 A. 恒温恒压容器中反应A(s)+2B(g)‎3C(g)达平衡后，再加入A，气体B的浓度保持不变 B. 恒温恒容容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后再通入N2， SO3的体积分数增大 C. 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ‎ 达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，的体积分数不变 D. 恒温恒容容器中，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再 达平衡时NH3的体积分数不一定增大 ‎14. 下列说法不正确的是 ‎ ‎ 实验 现象 结论 A.‎ 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液存在水解平衡 B.‎ 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+‎ C.‎ 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性是S>C D.‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)﹤Ksp(AgCl)‎ ‎15．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置 如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错 误的是 ‎ A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ B．不鼓入空气时，每生成1mol H·有1mol电子发生转移 C．鼓入空气时，正极的电极反应式为2H2O＋4e－+O2===4·OH D．处理含有C2O 的污水时，上端开口应关闭 ‎ ‎ ‎16.25℃‎时，将‎1.0L w mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是 A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序 的是c