浙江省嘉兴市2020届高三上学期基础测化学试题Word版含答案.doc

2019 年高三教学测试（2019.9） 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　 Ca 40　Fe 56　Cu 64　I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 小题，每题 2 分；11-20 小题，每题 3 分，共 50 分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l．下列属于强电解质且溶液呈碱性的是 A．C2H5OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Fe(OH)3 2．下列图示与操作名称不对应的是 3．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 的是 A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2 B．2Mg ＋ CO2 2MgO + C C．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2 D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 4．下列表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．乙醇的球棍模型 C．硝基苯的结构简式 D． 的离子结构示意图 5．下列说法不正确的是 A．工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝 B．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性 C．纳米铁粉可以去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 6．下列说法不正确的是 A．18O 和 16O 互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同系物 C. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 的名称为 3－甲基戊烷 D．H2NCH2COOH 和 CH3CH2NO2 互为同分异构体 点燃 催化剂 O18 8 2 B．定容 C．吸收尾气 Cl2 NaOH 溶液 D．蒸馏 O2N A． 蒸发结晶7．由 NO2 、 O2 和熔融 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨 I 电极产生一种气态氧化物 Y。下列说法正确的是 A．Y 可能为 NO B．电流由石墨 I 流向负载 C．石墨 I 上发生还原反应 D．石墨 II 上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－ 8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 实验操作 现象 A 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶 液变浑浊 B 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充 分振荡后滴加 KSCN 溶液 溶液黄色逐渐消失，滴加 KSCN 后溶液颜色不变 C 向盛有 Br2 的 CCl4 溶液的试管中通入少量 乙炔，静置 溶液逐渐褪色，静置后观察 到溶液有分层现象 D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸 （半透膜）袋中，扎好袋口，浸入流动的温 水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别 与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液（加热）反应 两者均无明显变化 9．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+ ＋ 4OH− = AlO2－ + 2H2O B．NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：OH− ＋ NH4+ = NH3•H2O C．在 FeSO4 溶液中加入少量 H2O2：Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ = Fe3+ ＋ 2H2O D．用碳棒做电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH－ 10．元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示，其中 M 原子核外电子数为 Y 原 子核外电子数的两倍。下列说法合理的是 A．元素最高化合价： Z > Y > X B．M 可能与氢元素形成化合物 H2M2 和 H2M C．简单离子半径（r）大小：r(N) > r(Z) > r(M) > r(Y) D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z > N 11．下列说法不正确的是 A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 B．乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇 C．溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应 D．煤气化生成的 CO 和 H2 再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 12．下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键 B．C5H12 的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同 通电C．金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的 氢键多 13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 乙烷分子中含有的共价键数为 6 NA B．标准状况下 11.2 L 苯分子中含原子数为 6 NA C．30 g 葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为 NA D. 1mol Cl2 与水完全反应转移的电子数为 2 NA 14．下列选项中所列比值为 1∶1 的是 A. NaHS 溶液中 c(Na+)与 c(HS－)之比 B. pH=7 的氨水和硫酸铵的混合溶液中，c(NH4+)与 c(SO42－)之比 C. 相同温度下 pH=12 的 KOH 溶液和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中的 c (OH－)之比 D. 相同温度下 1 L 0.2 mol·L−1 的 CH3COOH 溶液与 2 L 0.1 mol·L−1 的 CH3COOH 溶液 中所含的 n(H+)之比 15．取体积均为 2 L 的四组 X 的溶液进行实验（X 受热发生分解反应），在不同温度下测得 X 的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min ① 10°C 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65 ② 10°C a 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65 ③ 25°C 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 30°C 2.0 1.4 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A. 实验②中改变的条件可能是加入催化剂 B. 在 0～10 min 内，实验③④中 X 的分解百分率相同 C. 在 10～20 min 内，实验①中 X 的平均分解速率为 0.005 mol• L-1•min-1 D. 对比实验①和④，能说明 X 的反应速率随温度升高而增大 16．下列说法不正确的是 A．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ， 平衡常数为 K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为 K2；则 K1 < K2 C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH > 0 已达平衡， 则升温时 c(B)/c(C)的值减小 D．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的 密度不再改变时说明反应已达平衡 17．两种盐的稀溶液：a mol·L−1 NaX 溶液和 b mol·L−1 NaY 溶液。下列说法不正确的是 A. 若 a = b，且 pH(NaX) > pH( NaY)，则酸性 HX < HY B. 若 a > b，且 c( X－) = c( Y－) ，则溶液中 c (HX ) > c ( HY ) C. 若 a = b，且 c ( X－) = c ( Y－)+ c ( HY ) ，则 HX 为强酸 D. 若两溶液等体积混合后 c ( X－) + c (HX ) = c ( Y－) + c ( HY ) = 0.1 mol·L −1 ，则 a = b = 0.1 mol·L−1 18．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1 ②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. C 的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1 B. 若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多 热量，则 ΔH 1 变大 C. 反应①中的能量变化如右图所示 D. 反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1 19．工业上 60%的镁来源于海水，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的 是 A. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 B. 操作③是在干燥的氯化氢气流中加热 C. 该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 D. 该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气 20．已知氧化性: Fe3+ > I 2 > SO42－ 。某溶液 X 可能含有 K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32 －、CO32－、I－、Cl－ 中的一种或几种，进行以下实验。 下列说法正确的是 A . 溶液 X 中一定存在 NH4+、Fe3+、SO42－ B . 溶液 X 中 Cl－的物质的量至少为 0.090 mol C. 溶液 X 中一定存在 Fe2+、I－、Cl－ , 可能存在 CO32－、SO32－、SO42－中至少一种 生石灰 石灰乳 海水 引入 沉淀池 试剂 a MgCl2 溶液 操作 1 MgCl2 晶体 无水 MgCl2Mg 电解 Mg(OH)2 操作 2 操 作 3 AgNO3 溶液 稀 HNO3 足量 BaCl2 溶液 足量 NaOH 溶液，加热 三等份 溶液 X ①足量 H2O2 ②CCl4 上层 溶液 下层液体 分成 气体（1.12 L，标况） 灼烧沉淀 固体 （0.80 g） 白色沉淀（2.33 g） 白色沉淀 紫黑色固体（7.62 g）D. 取溶液 X 加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体 非选择题部分 21.（8 分）无机盐 X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备， 为探究 X 的组成和性质，设计并完成如下实验（流程图中部分产物已经略去）。 已知气体乙在标准状况下的密度为 1.52 g·L－1，乙在 O2 中燃烧得到无色、有刺激性气味的气 体丙，丙可用于漂白纸浆等物质。请回答： （1）X 的化学式为 ▲ ，乙的电子式为 ▲ 。 （2）X 与足量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为 ▲ 。 22.（10 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具 有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH < 0。 （1）该反应在 ▲ （填“低温”或“高温”）下可自发反应。 （2）一定条件下的密闭容器中，充入 10 mol CO 和 8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡 时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提 高 NO 的转化率，可采取的措施有 ▲ （填字母 序号）。 a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加 CO 的浓度 ②压强为 10 MPa、温度为 T1 下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，该温度 下平衡常数 Kp= ▲ （用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。 ③固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变 时，反应 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2 (g)＋N2(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]在温度 T2、固体催化剂 的表面积 S1 条件下达到平衡过程中随时间（t）变化曲线图。若催化剂的表面积 S1＞S2 ，请在图中画出 c（NO） 在 T2、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。 催化剂 足量盐酸X（16.80 g） 甲（0.30 mol） 乙（标况下 2.24 L） O2 丙气体+水 Ⅱ．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵， 并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。写出 X 的电极反应式 ▲ 。 23.（10 分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl2O （支撑及夹持装置已省略）。公众号：浙考神墙 750 已知：① a 中固体试剂是 MnO2，b 中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O 的部分性质如下表。 熔点 沸点 制备方法 －120.6 ℃ 3.8℃ 2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO 请回答： （1）指出该制备装置中存在的一个明显错误 ▲ （经改进后进行有关实验）。 （2）装置 C 中盛有的试剂是 ▲ 。 （3）写出装置 A 中制备 Cl2 的离子方程式 ▲ 。 （4）装置 D 中采用 18℃～20℃水浴的原因是 ▲ 。 （5）装置 D、E 间的连接方式与 A、B、C 间的连接方式有明显的差别，装置 D、E 间采用 这种连接方式的理由是 ▲ 。 （6）Cl2O 是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2 和 Cl2O 在消毒时自身均被还原为 Cl －，则 ClO2 消毒能力是等质量 Cl2O 的 ▲ 倍（结果保留两位小数）。 24.（14 分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成 反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成线 路如下图所示： 铜 催 化 剂 N N N N3 + CH C 已知： 请回答： （1）反应①的类型是 ▲ ，化合物 B 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列说法不正确的是 ▲ （填字母序号）。 A．利用红外光谱法可以鉴别 B 和 C B．B 可以发生氧化、取代、消去反应 C．可用溴水检验 C 中含有碳碳叁键 D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应 （3）B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组 峰，X 的结构简式为 ▲ 。 （4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。 （5）写出 3 种满足下列条件的 B 的同分异构体 M 的结构简式 ▲ 。 a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构 b．能与 NaOH 溶液发生反应，且 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH c．M 的核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为比为 1∶2∶2∶3∶4 （6）设计由化合物 A、C2H2 和 为原料合成单体 K （ ）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参 照题干）。 25.（8 分）已知 NH3 和 Cl2 在常温下可快速反应生成氮气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl。当 Cl2 和 NH3 比例不同时，产物有差异。请回答： （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2 和 NH3 的最佳体积 比为 ▲ 。 （2）体积为 1.12 L 的 Cl2 和 N2 的混合气体通过浓氨水后，体积变为 0.672 L（其中 Cl2 体积 分数为 50%），则原混合气体中 N2 的体积为 ▲ mL（气体体积均为标准状况下测定）。 H2N F F F F OHC Br 钯催化剂 反应① OHC HC C CH3 CH3 OH KOH 溶 液 OHC C CH C C C CH3 CH3 OHC NH2 F F F F F 反 应 ② 反应③ NaN3铜 催化剂 反应④N N N CHO 聚 合 物 F 水解 A B C G C15H6N4F4 C15H6NF5 DE CHO + NH2 水解 CH N + H2O NH2 F F F F F NH F F F F N3 C CHC O（3）有 Cl2 和 N2 的混合气体，其中 N2 的体积分数为 x，将 1 L 该混合气体与 1L 氨气混合， 讨论当 x 取不同范围的数值时，所得气体体积 y 与 x 的关系式（气体体积均在相同状况下测 定）。 x 的取值范围 y 与 x 的关系式 ① 0 < x < 0.625 y= ▲ ② x ≥ 0.625 y= ▲ 2019 年高三教学测试（2019.9） 化学参考答案与评分标准 一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 小题每题 2 分；11-20 小题每题 3 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C C A B D C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C C D B D D C B 二、非选择题（共 5 小题，共 50 分） 21．（8 分） （1）CaS4； （每空 2 分，共 4 分） （2）CaS4 + 2HCl = CaCl2 + H2S↑+ 3S（2 分） （3）SO2 + OH－ = HSO3－（2 分） 22. （10 分） Ⅰ．（1）低温（2 分） （2）① b、d（2 分） ② 0.089 M－1（Pa－1）（2 分，不考虑 Kp 单位） ③ 如图：（2 分） Ⅱ．2NH4+ + 2H2O +2e－ = 2NH3▪H2O + H2↑（2 分） 23. （10 分） （1）A 装置缺少酒精灯加热（1 分） （2）浓硫酸（1 分） （3）2Cl－＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2 分） （4）温度太低反应速率太慢，温度过高 Cl2O 分解（2 分） （5）防止 Cl2O 与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2 分） （6）1.61（2 分） 24. （14 分） （1）取代反应；醛基、羟基（每空 1 分，共 2 分） （2） C、D（2 分） （3） （2 分） （4）（2 分） SH H C O CH3CH3（5） 、 、 、 （共 3 分，写 出 3 个即可） （6）（共 3 分） 25. （8 分） （1）3∶2（2 分） （2）112（2 分） （3）① 2（1－x）（2 分） ②（10x－4）/3（2 分） OHC Br HOOC Br 钯 催化剂 CHHC HOOC CHC NH2 F F F F F NaN3 NH2 F F F F N3 催化剂O2 HCOO CH CH2 CH CH2 CH3 HCOO CHCH2 CHCH2 CH3 CH3COO CH CH2 CH CH2 CHCH2 CHCH2 CH3COO